NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4"

Транскрипт

1 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией и является обратимым. Например, диссоциация оснований, кислот, солей: NaOH Na + + OH H 2 SO 4 H + + HSO 4 (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 2 (2 ступень) Al 2 (SO 4 ) 3 2Al SO 2 4. Сила электролита определяется степенью электролитической диссоциации α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить ее можно по формулам: N α =, N 0 где N число молекул, распавшихся на ионы; N 0 общее число молекул электролита в растворе; i 1 или α =, n 1 где i изотонический коэффициент; n число ионов электролита в растворе. Более точным критерием для сравнения силы электролитов служит константа диссоциации. Константой диссоциации называется величина, показывающая отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита в момент равновесия. Например, HClO H + + ClO [H + ] [ClO ] K дис = = 3, [HClO] 2

2 Чем меньше значение константы диссоциации, тем слабее электролит. Для слабых электролитов константа и степень диссоциации находятся в следующей зависимости (закон разбавления Оствальда): К дис = С α 2 ; α = К/C, где С молярная концентрация электролита, моль/л Истинная степень диссоциации сильных электролитов в растворах любой концентрации равна 100 %. Многоосновные кислоты, диссоциация которых протекает ступенчато, характеризуется несколькими константами диссоциации. Например: H 2 S HS H + + HS H + + S 2 К дис = 1, , К дис = 1, Исходя из значений приведенных констант диссоциации можно отметить, что К > К, т. е. процесс распада электролита на ионы идет активнее по первой ступени. Ионные реакции При взаимодействии растворов электролитов реакции происходят между ионами растворенных веществ. Химический процесс можно записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Однако ионная форма отображает его точнее. При составлении ионных уравнений реакций вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные изображаются в виде молекул: 1) H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl 2H + + SO Ba Cl = BaSO 4 + 2H + + 2Cl полное (развернутое) ионно-молекулярное уравнение; Ba SO 4 = BaSO 4 сокращенное ионно-молекулярное уравнение. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение указывает на то, что в реакции участвуют только ионы Ва 2+ и сульфат - ионы SO ) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2Cl = 2Na + + 2Cl + H 2 O + CO 2 СО Н + = Н 2 О + СО 2. 3

3 Водородный показатель среды Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению Н 2 О Н + + ОН. Константа диссоциации воды весьма мала: [H + ] [OH ] K = = 1, [H 2 O] Принимая концентрацию воды [Н 2 O] величиной практически постоянной и учитывая, что молярная концентрация воды в воде равна 1000/18 = 55,56 моль/л, получаем [H + ] [OH ] = 1, ,56 = = К H 2 O. Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксида называется ионным произведением воды. Так как при диссоциации одной молекулы воды получается один ион водорода и один ион гидроксида, то [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л. Если к воде прибавить кислоту, то [H + ] > 10 7 моль/л, а если прибавить щелочь, то [H + ] < 10 7 моль/л. Таким образом, степень кислотности или щелочности раствора можно выразить с помощью концентрации ионов [H + ] или [OH ]. Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов принято называть водородным показателем рн рн = lg [H + ]. Тогда рн различных растворов будут иметь следующие значения: кислый ph < 7; нейтральный ph = 7; щелочной ph > 7. Гидролиз Гидролиз солей это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Различают несколько случаев гидролиза 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой одноосновной кислотой, идет с образованием сильного основания и слабой кислоты. (гидролиз по аниону) NaCH 3 COO + H 2 O NaOH + CH 3 COOH Na + + CH 3 COO + H 2 O Na + + OH + CH 3 COOH CH 3 COO + H 2 O OH + CH 3 COOH рн > 7 4

4 Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, протекает ступенчато: Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 1 ступень: 2Na + + CO H 2 O Na + + HCO 3 + Na + + OH CO H 2 O HCO 3 + OH ph > 7 2 ступень: NaHCO 3 + H 2 O NaOH + H 2 CO 3 HCO 3 + H 2 O OH + H 2 CO 3 ph > 7 2. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, идет с образованием основной соли и кислоты (гидролиз по катиону): ZnCl 2 + H 2 O ZnOHCl + HCl Zn Cl + H 2 O (ZnOH) + + Cl + H + + Cl Zn 2+ + H 2 O (ZnOH) + + H + ph < 7 3. Гидролиз соли слабого основания и слабой одноосновной кислоты, идет с образованием слабого основания и слабой кислоты (гидролиз по катиону и аниону). CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH CH 3 COO + + NH 4 NH 4 OH + CH 3 COOH Уксусная кислота и гидроксид аммония малодиссоциирующие вещества, однако незначительно они диссоциируют. В зависимости от степени диссоциации и определяют рн. В данном случае степени диссоциации для СН 3 СООН и NH 4 OH равны (α= 1,3 %). Следовательно, рн = 7. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой одноосновной кислотой, идет ступенчато и продуктами являются основные соли и кислота: Al(CH 3 COO) 3 + H 2 O AlOH(CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH Al 3+ + H 2 O (AlOH) 2+ + CH 3 COOH AlOH(CH 3 COO) 2 + H 2 O Al(OH) 2 CH 3 COO + CH 3 COOH (AlOH) 2+ + H 2 O Al(OH) + + CH 3 COOH Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой летучей многоосновной кислотой, идет до конца (продукты гидролиза - слабое основание и слабая кислота). Al 2 S 3 + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S. 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Например, NaCl + H 2 O NaOH + HСl Na + + Cl + H 2 O Na + + OH + H + + Cl H 2 O H + + OH. 5

5 ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 4 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Цель работы: Исследование процесса гидролиза солей и установление факторов, влияющих на гидролиз Опыт 1. Определение рн раствора уксусной кислоты, аммиака, воды Налейте в три пробирки растворы уксусной кислоты, аммиака и воду. В каждую пробирку добавьте 2-3 капли метилового оранжевого. Сравните окраску исследуемых растворов со шкалой индикаторной бумаги и, выбрав соответствующие значения рн, запишите в тетрадь. Опыт 2. Реакции растворов различных солей В четыре пробирки налейте по 2-3 мл следующих веществ: в первую дистиллированной воды, во вторую раствора Na 2 CO 3 или K 2 CO 3, в третью раствора Al 2 (SO 4 ) 3, в четвертую раствора KNO 3. В каждую пробирку прилейте по несколько капель имеющегося в наличии индикатора. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Опыт 3. Усиление гидролиза при разбавлении раствора Налейте в пробирку 1-2 мл раствора Bi(NO 3 ) 3 или SbCl 3, разбавьте водой до образования осадка. Осадок оставьте для последующего опыта 4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, зная, что в результате ступенчатого гидролиза в осадок выпала основная соль. Опыт 4. Влияние увеличения концентрации водородных ионов на равновесие гидролиза Bi(NO 3 ) 3 или SbCl 3 В пробирку с осадком оксосоли BiОNO 3 или SbОCl, оставшимся от предыдущего опыта, прибавьте несколько капель концентрированной азотной (для BiОNO 3 ) или хлороводородной (для SbОCl) кислоты. Наблюдайте исчезновение осадка. Напишите уравнение реакции. Дайте объяснение. Опыт 5. Влияние температуры на гидролиз ацетата натрия К 2-4 мл раствора уксуснокислого (ацетата) натрия NaCH 3 COO прибавьте 1-2 капли фенолфталеина и нагрейте до кипения. Обратите внимание на появление розовой окраски, исчезающей при охлаждении раствора. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции гидролиза ацетата натрия. Объясните наблюдаемые явления, имея в виду, что фенолфталеин служит индикатором на ионы ОН. Опыт 6. Полный гидролиз К 1-2 мл раствора Al 2 (SO 4 ) 3 прилейте такой же объем раствора соды Na 2 CO 3. Наблюдайте выделение углекислого газа СО 2 и образование осадка Al(OH) 3. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящих реакций. 6

6 КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 5 Вариант 1 1. Определите рн 0,01 М раствора гидроксида бария. гидролиза раствора солей Pb(NO 3 ) 2. Вариант 2 1. Определите рн и рон 0,1-молярного раствора едкого натра. 2. Как влияет на гидролиз сульфида натрия добавление щелочи? Вариант 3 1. Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна моль/л. Чему равен рн этого раствора? гидролиза раствора соли KCN. Вариант 4 1. Определите [H + ] и [OH ] в растворе, рн которого равен 7,0. гидролиза соли: SrCl 2. Вариант 5 1. Вычислите рн 0,2 н раствора NH 4 Cl. гидролиза соли KNO 2. Вариант 6 1. Для реакции некоторой соли рн равно 4. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида в этом растворе. гидролиза соли NH 4 NO 3. Как влияет на гидролиз добавление СН 3 СООН? Вариант 7 1. Вычислите рн 3,5 % (по массе) раствора HСl (ρ = 1,01 г/мл). гидролиза CrCl 3. Укажите значение рн раствора этой соли. Вариант 8 1. Закончите уравнения следующих реакций с учетом возможности необратимого гидролиза взятых солей: Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 S =... ; FeCl 3 + (NH 4 ) 2 CO 3 = Вычислите значения рн растворов, в которых концентрация ОН ионов (моль/л) равна , Какова реакция среды этих растворов? 7

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Реакции в растворах электролитов. Водородный показатель. Буферные растворы: методические указания к лабораторной

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ

СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «УЛЬЯНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по общей и неорганической химии

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по общей и неорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ по общей и неорганической химии Омск Издательство СибАДИ 2003 Министерство образования Российской Федерации Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах А. В. Мануйлов Изучение гидролиза солей в школьном курсе химии опирается на ионные уравнения и такие понятия, как сильный электролит

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей химии для

Подробнее

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д.

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д. Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия Утверждаю Зав. кафедрой ХиТМСЭ профессор В.В. Гузеев 2007 г. Л.Д. Агеева РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения 1. Растворы и дисперсные системы (часть 1) Растворы это гомогенные (однородные, однофазные) системы, состоящие

Подробнее

Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.

Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Цель занятия. Усвоить представления о составе, класси фикации и механизме действия буферных систем. Научиться применять теоретический материал для расчета рн и буферной

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей Растворимость веществ в воде

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей Растворимость веществ в воде 13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей 13.1. Растворимость веществ в воде Раствор это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар ПРОФИЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Для учащихся медико-биологических классов изучение

Подробнее

Министерство общего и профессионального Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия

Министерство общего и профессионального Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия 1 ОБЩАЯ ХИМИЯ Методические указания к лабораторным работам для студентов

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМЕНИ П.А. ОВЧИННИКОВА ИНСТРУКЦИИ

Подробнее

Ответ: Ответ: Ответ:

Ответ: Ответ: Ответ: Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ.

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ. Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российский экономический университет им. Г.В.Плеханова» (ФГБОУ

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Факультет инженерно-экономических систем Кафедра химии РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

Подробнее

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков Тема урока: «Реакции ионного обмена» Класс: 9 Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9», Просвещение, ОАО Московские учебники, Москва,2009 Учитель химии В.А.Мартьянова Тип урока: «Комбинированный»

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2005 Химия.

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я,

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я, МИИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕЫЙ УИВЕРСИТЕТ ИФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОИКИ Кафедра химии И. В. БОДАРЬ, А. П. МОЛОЧКО,. П. СОЛОВЕЙ МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 1. Женщина-ученый, самостоятельно открывшая новый химический элемент: 1) Л.Мейтнер 2) М.Склодовская-Кюри 3) И.Ноддак 4) М.Перей 5) И.Кюри. 2.

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ Единый государственный экзамен, 2016 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 1 от 29.08.2015 1 / 11 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух

Подробнее

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: 1. Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ

РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ В.В. ШЕЛКОВНИКОВ РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ Учебно-методическое пособие ИЗДАТЕЛЬСТВО ТОМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 006 УДК 5(076.1): 087.5 ББК Ш Шелковников В.В. Ш Расчеты ионных равновесий в химии: Учеб.-мет.

Подробнее

СМОЛЕНСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРАКТИКУМ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ДИСЦИПЛИНА ОБЩАЯ ХИМИЯ

СМОЛЕНСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРАКТИКУМ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ДИСЦИПЛИНА ОБЩАЯ ХИМИЯ СМОЛЕНСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРАКТИКУМ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ДИСЦИПЛИНА ОБЩАЯ ХИМИЯ СОДЕРЖАНИЕ Введение 1. Основные правила в организации лабораторных работ по химии. 2. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН МОУ Лицей «Содружество» Орджоникидзевского района городского округа г.уфа Республики Башкортостан Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва 1-10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (превращение

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ ПРОЕКТ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2015 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2015-2 / 22) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Методические указания к выполнению лабораторных работ

Методические указания к выполнению лабораторных работ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ Методические указания

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10303 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Ответы к заданиям задания Ответ

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

РУКОВОДСТВО К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Часть1

РУКОВОДСТВО К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Часть1 Е, В РУКОВОДСТВО К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Часть1 1,8 1,6 1,4 1, 1,8,6 9 9 94 96 98 1 1 14 16 18 11 V(B), мл Министерство образования и науки Российской Федерации ГОУ ВПО «Кемеровский

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА. Н. Н. Середа ХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА. Н. Н. Середа ХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Н. Н. Середа ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ 2006 Одобрено на заседании цикловой

Подробнее

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ 1 Пояснительная записка. Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования 004 года. Она конкретизирует содержание предметных

Подробнее

Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ 42 Лабораторная работа 8 АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: получить лабораторным способом ацетальдегид и ацетон. Изучить некоторые физические и химические свойства алифатических и ароматических альдегидов,

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) Краевая диагностическая работа по химии проведена 3 марта 2016 года. В ней приняли участие выпускники образовательных

Подробнее

Подготовка к ГИА по химии: выполнение заданий высокого уровня сложности, задачи на вывод формул.

Подготовка к ГИА по химии: выполнение заданий высокого уровня сложности, задачи на вывод формул. Подготовка к ГИА по химии: выполнение заданий высокого уровня сложности, задачи на вывод формул. При выводе формул нужно различать простейшую и истинную формулы. Простейшая формула показывает соотношение

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Владимирский государственный университет Н.А. ОРЛИН В.А. КУЗУРМАН ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ

Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Перечень элементов содержания, проверяемых на вступительном экзамене по ХИМИИ Предметное тестирование позволяет оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии выпускников IX классов общеобразовательных

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2016 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2016-2 / 23) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного

Подробнее

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН 10 класс 1 Прежде всего, следует иметь в виду, что ряд напряжений отражает не восстановительные свойства металлов вообще, а их восстановительную способность в условиях превращения металл ион металла в

Подробнее

Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 1 2 3 Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54. Нитрат меди прокалили. Образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной

Подробнее

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером.

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером. Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 13. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru III Открытая олимпиада школьников

Подробнее

Конкурс по химии. Задания

Конкурс по химии. Задания Конкурс по химии Задания В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса (и младше) предлагается решить 1 3 задачи, ученикам 9 10 классов 2 4 задачи. Можно

Подробнее

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно-

Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми актами и инструктивно- методическими документами: 1. Федеральный компонент государственного

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А

Рабочая программа по химии 11 класс. На учебный год (базовый уровень 1 час в неделю) Учитель Саенко Е.А Рабочая программа по химии класс На 204-205 учебный год (базовый уровень час в неделю) Учитель Саенко Е.А Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного

Подробнее

водород аммиак хлор угарный газ

водород аммиак хлор угарный газ Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников среди учащихся 5-11 классов общеобразовательных учреждений в 2014-2015 учебном году. ХИМИЯ 7-8 класс Время проведения 90 минут Перечень разрешенных

Подробнее

Вариант 1. Желаем успеха

Вариант 1. Желаем успеха Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка

Подробнее

3 Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Качественный кислотно-основной полумикроанализ

3 Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Качественный кислотно-основной полумикроанализ 3 Л.Е. Салова, А.Т. Чанышева, М.А. Молявко АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Качественный кислотно-основной полумикроанализ Уфа 2009 4 Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение

Подробнее

Дисциплина «Химия» Специальность Производство летательных аппаратов.

Дисциплина «Химия» Специальность Производство летательных аппаратов. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ЖУКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИКУМ ИМЕНИ В.А. КАЗАКОВА» УТВЕРЖДАЮ: Зам.директора по УР ГБОУ СПО

Подробнее

Автор: Рубцова Екатерина Ильинична, преподаватель химии, ГБОУ СПО «Байкльский колледж ткризм и сервиса» Рецензент: Сундупова Туяна Цыренжаповна

Автор: Рубцова Екатерина Ильинична, преподаватель химии, ГБОУ СПО «Байкльский колледж ткризм и сервиса» Рецензент: Сундупова Туяна Цыренжаповна Автор: Рубцова Екатерина Ильинична, преподаватель химии, ГБОУ СПО «Байкльский колледж ткризм и сервиса» Рецензент: Сундупова Туяна Цыренжаповна к.п.н., заведующий научно-методической службой БКТиС Министерство

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение, окислительновосстановительные

Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение, окислительновосстановительные МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ НОВОСИБИРСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ГЕОЛОГО-ГЕОФИЗИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ А.П. ЧУПАХИН Ионные процессы в водных растворах. Часть 2. Осаждение,

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

Поурочное планирование по химии, 11 класс,

Поурочное планирование по химии, 11 класс, Поурочное планирование по химии, 11 класс, (1часа в неделю, всего 34 часа), УМК О. С. Габриеляна Тема урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся Эксперимент Домашнее задание Дата

Подробнее

«Классификация и номенклатура неорганических соединений»

«Классификация и номенклатура неорганических соединений» «Классификация и номенклатура неорганических соединений» Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания и соли. Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух элементов,

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане Химия. Пояснительная записка. Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее