α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить"

Транскрипт

1 Индивидуальное домашнее задание 5. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией и является обратимым. Например, диссоциация оснований, кислот, солей: NaOH Na + + OH H 2 SO 4 H + + HSO 4 (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 2 (2 ступень) Al 2 (SO 4 ) 3 2Al SO 2 4. Сила электролита определяется степенью электролитической диссоциации α и выражается в процентах или в долях единицы. Вычислить ее можно по формулам: N α =, N 0 где N число молекул, распавшихся на ионы; N 0 общее число молекул электролита в растворе. Более точным критерием для сравнения силы электролитов служит константа диссоциации. Константой диссоциации называется величина, показывающая отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул слабого электролита в момент равновесия. Например, HClO H + + ClO [H + ] [ClO ] K дис = = 3, [HClO] Чем меньше значение константы диссоциации, тем слабее электролит. Многоосновные кислоты, диссоциация которых протекает ступенчато, характеризуется несколькими константами диссоциации. Например: H 2 S H + + HS К дис = 1, , HS H + + S 2 К дис = 1, Исходя из значений приведенных констант диссоциации можно отметить, что К > К, т. е. процесс распада электролита на ионы идет активнее по первой ступени.

2 Ионные реакции При взаимодействии растворов электролитов реакции происходят между ионами растворенных веществ. Химический процесс можно записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Однако ионная форма отображает его точнее. При составлении ионных уравнений реакций вещества малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие в осадок) и газообразные изображаются в виде молекул: 1) H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl молекулярное уравнение 2H + + SO Ba Cl = BaSO 4 + 2H + + 2Cl полное (развернутое) ионно-молекулярное уравнение; Ba SO 4 = BaSO 4 сокращенное ионно-молекулярное уравнение. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение указывает на то, что в реакции участвуют только ионы Ва 2+ и сульфат - ионы SO ) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 2Na + + CO H + + 2Cl = 2Na + + 2Cl + H 2 O + CO 2 СО Н + = Н 2 О + СО 2. ************************************************* Водородный показатель среды Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению Н 2 О Н + + ОН. Константа диссоциации воды весьма мала: [H + ] [OH ] K = = 1, [H 2 O] Принимая концентрацию воды [Н 2 O] величиной практически постоянной и учитывая, что молярная концентрация воды в воде равна 1000/18 = 55,56 моль/л, получаем [H + ] [OH ] = 1, ,56 = = К H 2 O. Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксида называется ионным произведением воды. Так как при диссоциации одной молекулы воды получается один ион водорода и один ион гидроксида, то [H + ] = [OH ] = 10 7 моль/л. Если к воде прибавить кислоту, то [H + ] > 10 7 моль/л, а если прибавить щелочь, то [H + ] < 10 7 моль/л. Таким образом, степень кислотности или щелочности раствора можно выразить с помощью концентрации ионов [H + ] или [OH ]. Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов принято называть водородным показателем рн рн = lg [H + ]. Тогда рн различных растворов будут иметь следующие значения:

3 кислый ph < 7; нейтральный ph = 7; щелочной ph > 7.

4 Гидролиз Гидролиз солей это взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Различают несколько случаев гидролиза 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой одноосновной кислотой, идет с образованием сильного основания и слабой кислоты. (гидролиз по аниону): NaCH 3 COO + H 2 O NaOH + CH 3 COOH Na + + CH 3 COO + H 2 O Na + + OH + CH 3 COOH CH 3 COO + H 2 O OH + CH 3 COOH рн > 7 Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой многоосновной кислотой, протекает ступенчато: Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH 1 ступень: 2Na + + CO H 2 O Na + + HCO 3 + Na + + OH CO H 2 O HCO 3 + OH ph > 7 2 ступень: NaHCO 3 + H 2 O NaOH + H 2 CO 3 HCO 3 + H 2 O OH + H 2 CO 3 ph > 7 2. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, идет с образованием основной соли и кислоты (гидролиз по катиону): ZnCl 2 + H 2 O ZnOHCl + HCl Zn Cl + H 2 O (ZnOH) + + Cl + H + + Cl Zn 2+ + H 2 O (ZnOH) + + H + ph < 7 3. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты, идет с образованием слабого основания и слабой кислоты (гидролиз по катиону и аниону): CH 3 COONH 4 + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH CH 3 COO + + NH 4 NH 4 OH + CH 3 COOH Уксусная кислота и гидроксид аммония малодиссоциирующие вещества, однако незначительно они диссоциируют. В зависимости от степени диссоциации и определяют рн. В данном случае степени диссоциации для СН 3 СООН и NH 4 OH равны (α= 1,3 %), поэтому рн = 7. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой летучей многоосновной кислотой, идет до конца (продукты гидролиза - слабое основание и слабая кислота). Al 2 S 3 + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S. 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Например, NaCl + H 2 O гидролиз не идет Na + + Cl + H 2 O Na + + OH + H + + Cl H 2 O H + + OH.

5 Пример 1 Примеры решения задач Вычислите рн и рон 0,001 М раствора соляной кислоты. Дано: НСl С = 0,001 М рн =? рон =? НNО 3 С = 0,4 н α = 90 % рн =? Ответ: рн = 3, рон = 11 Пример 2 Решение рн + рон = 14 [Н + ] = 0,001 = 10 3 моль/л рн = lg [H + ] рн = lg 10 3 = 3 рон = 14 3 = 11 Вычислите рн 0,4 н раствора азотной кислоты (α = 90 %). Дано: Ответ: рн =0,4437 Пример 3 Решение М (НNО 3 ) = М Э (НNО 3 ) Отсюда С Н = С М = 0,4 моль/л Из выражения [Н + ] = α С находим концентрацию ионов водорода [Н + ] = 0,4 0,9 = 0,36 = 3, моль/л рн = lg [H + ] рн = lg 3, = 0,4437 Какова степень гидролиза КСN в 0,05 М растворе? Дано: КСN С = 0,05 М Решение КСN + Н 2 О КОН + НСN η =? η = КН 2 О/КНА C (1) Находим константу диссоциации НСN К ДИС. (НСN) = 4, Из выражения (1) определяем степень гидролиза КСN η = /(4, ,05) = 2, (или 2%) Ответ: η =2, (или 2%)

6 Индивидуальное домашнее задание 5 Вариант 1 1. Определите концентрацию ионов Н + и ОН в растворе, рн которого равен Вычислите нормальную концентрацию раствора НСl с рн = 4 и α = 80%. 3. Напишите реакции гидролиза сульфата алюминия Аl 2 (SО 4 ) 3, хлорида алюминия АlСl 3 и сульфита натрия Nа 2 SО 3 в молекулярной и ионной формах. Укажите рн раствора. Вариант 2 1. Определите рн и рон 0,1 М раствора азотной кислоты. Какова окраска метилового оранжевого в этом растворе? 2. Какова концентрация ионов водорода в растворе уксусной кислоты СН 3 СООН (К ДИС. = ), если степень диссоциации 2%? 3. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: нитрата кальция, сульфата хрома (III), карбоната алюминия. Укажите рн раствора. Вариант 3 1. Определите рн 0,02 н раствора серной кислоты, считая ее диссоциацию полной. 2. рн 0,1 н раствора слабой одноосновной кислоты равен 1,8. Чему равна константа диссоциации кислоты? 3. Какая из солей сульфид калия или сульфид алюминия гидролизуется в большей степени и почему? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Вариант 4 1. Вычислите рн раствора, в 2 л которого содержится 10 6 молей гидроксид ионов ОН. 2. Вычислите рн 0,01% раствора НСl (ρ = 1 г/мл, α = 100 %). 3. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза сульфида, селенида и теллурида калия. Какая из солей гидролизуется в большей степени и почему? Вариант 5 1. Как изменится концентрация ионов водорода и рн 0,2 М раствора уксусной кислоты СН 3 СООН, если его разбавить водой в 10 раз? 2. К 1 л раствора азотной кислоты НNО 3 с рн = 4 добавили 0,3 г азотной кислоты (α = 100%). Вычислите рн полученного раствора. 3. Укажите, какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: NaNO 2, Mg(CH 3 COO) 2, SnCl 2, MnSO 4.

7 Вариант 6 1. Вычислите рн и рон 0,05 М раствора гидроксида калия КОН. Какова будет окраска лакмуса в этом растворе? 2. Вычислите рн 0,2 М раствора сероводородной кислоты Н 2 S, если известно, что К ДИС. = 1,1 10 7? 3. Смешали растворы Nа 2 S, Ва(NО 3 ) 2 и Н 2 SО 4 (разб.). Какие реакции будут протекать? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Вариант 7 1. Вычислите концентрацию ионов Н + и ОН в растворе, рн которого равен Вычислите рн 0,01 н раствора гидроксида калия КОН, если α = 95%. 3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах следующих солей: CoSO 4, Li 2 SO 3, Ba(NO 2 ) 2, MnI 2. Вариант 8 1. Вычислите рн следующих растворов слабых электролитов: 1) 0,001 М NН 4 ОН; 2) 0,001 н. Н 2 С 2 О Вычислите рн 0,2 М раствора сернистой кислоты Н 2 SО 3, приняв α = 28% и учитывая лишь первую стадию диссоциации. 3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите рн растворов следующих солей: K 3 PO 4, (NH 4 ) 2 CO 3, CH 3 COOK. Вариант 9 1. Сколько ионов водорода содержится в 1 мл раствора, рн которого равен 12? 2. Определите рн раствора, в 1 л которого содержится 0,01 г КОН. Диссоциацию щелочи считать полной. 3. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей: Nа 2 НРО 4, СdSО 4, ВеСl 2 и укажите рн раствора. Вариант Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с рн = 11 больше концентрации ионов водорода? 2. Вычислите рн раствора, полученного растворением 54,3 мл 80% (по массе) серной кислоты (ρ = 1,732 г/мл) в 5 л воды. Степень диссоциации серной кислоты и плотность полученного раствора примите равными Какая из солей гидролизуется сильнее: Nа 2 SiО 3 или Nа 2 SО 3 и почему? Вариант Как изменится концентрация ионов водорода, если рн раствора понизится с 11 до 5? 2. Какова степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,46% (по массе) растворе, если рн = 3? Плотность раствора примите равной 1 г/мл.

8 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(CH 3 COO) 2, NH 4 NO 3, Na 3 PO 4. Как влияет на гидролиз добавление СН 3 СООН? Вариант Вычислите молярность и нормальность раствора серной кислоты, имеющей рн = Как изменится рн раствора после добавления к 300 мл 0,2 н раствора КОН 150 мл воды? 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: PCl 3, FeCl 3, KCl. Укажите рн раствора. Вариант Как изменится рн 0,01 н раствора соляной кислоты после добавления к нему равного объема воды? 2. Вычислите рн раствора, полученного растворением 1,12 л (н.у.) аммиака в 500 мл воды (К ДИС. = 1, ). 3. Каково значение рн (больше или меньше 7) растворов солей: K 3 PO 4, Cr 2 (SO 4 ) 3, Fe 2 S 3? Вариант Вычислите рн 0,2 н раствора гидроксида аммония NН 4 ОН. 2. Вычислите [H+] и степень диссоциации α для 0,05 М раствора хлороводородной кислоты. 3. Расположите Nа 2 СО 3, NаНСО 3 и NаОН в порядке возрастания значений рн растворов одинаковой концентрации анионов. Вариант Определите рн и рон сантимолярного раствора гидроксида натрия. 2. Вычислите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН (рн = 2, К ДИС. = 1, ). 3. Предскажите среду водных растворов Nа 3 РО 4, Nа 2 НРО 4 и NаН 2 РО 4. Вариант Определите рн и рон 0,05 М раствора азотной кислоты. 2. Вычислите, как изменится рн раствора после добавления к 300 мл 0,2 н. раствора КОН 300 мл воды? 3. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите рн растворов следующих солей: Nа 3 PO 4, K 2 CO 3, CH 3 COO Nа.

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4

NaOH Na + + HSO 4. (1 ступень) HSO 4 H + + SO 4 ЗАНЯТИЕ 5 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Электролиты вещества, проводящие электрический ток. Процесс распада вещества на ионы под действием растворителя называется электролитической

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Тренировочные задания с примерами решения

Тренировочные задания с примерами решения Тренировочные задания с примерами решения Тема «Закон эквивалентов» Эквивалент это реальная или условная частица вещества, соответствующая в данной кислотно-основной реакции 1 иону водорода или в данной

Подробнее

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ;

α>30 % - кислоты: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4, HMnO 4 ; Министерство образования и науки РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет (УГТУ) Химия Реакции ионного обмена

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей

Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Лекция 14 Реакции обмена в растворах электролитов. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Гидролиз солей Основные понятия: ионно-обменные реакции, ионно-молекулярные уравнения, произведение растворимости

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются.

Лекция 14 Ионные реакции В процессе реакций ионного обмена степени окисления элементов всех взаимодействующих веществ не изменяются. 1 Лекция 14 Ионные реакции Химические реакции в растворах электролитов сводятся к обмену ионами. Эти реакции характеризуются очень высокими скоростями. В процессе реакций ионного обмена степени окисления

Подробнее

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет

Федеральное агентство по образованию. Томский государственный архитектурно-строительный университет Федеральное агентство по образованию Томский государственный архитектурно-строительный университет Реакции в растворах электролитов. Водородный показатель. Буферные растворы: методические указания к лабораторной

Подробнее

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов

Ионно-обменные реакции между ионами. в растворах электролитов Ионно-обменные реакции между ионами в растворах электролитов Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления

Подробнее

СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ

СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «УЛЬЯНОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» СБОРНИК ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО

Подробнее

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология»

Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Московский государственный университет путей сообщения (МИИТ) Кафедра «Химия и инженерная экология» Группа Студент (ФИО студента, дата выполнения) Преподаватель Отчёт принят (ФИО преподавателя) (Подпись

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 4 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 4 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Окислительновосстановительные

Подробнее

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов

Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах. А. В. Мануйлов Гидролиз солей как частный случай химического равновесия в растворах А. В. Мануйлов Изучение гидролиза солей в школьном курсе химии опирается на ионные уравнения и такие понятия, как сильный электролит

Подробнее

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д.

Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия. Утверждаю г. Л.Д. Федеральное агентство по атомной энергии Российской Федерации Северская государственная технологическая академия Утверждаю Зав. кафедрой ХиТМСЭ профессор В.В. Гузеев 2007 г. Л.Д. Агеева РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

Подробнее

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена.

Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Урок по химии. (9 класс) Тема: Реакции ионного обмена. Цель: Сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, полном и сокращѐнном ионно-молекулярном уравнениях и ознакомить с алгоритмом

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся:

Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: Обязательная контрольная работа по аналитической химии «Качественный анализ» Вариант 1. 1) К катионам первой аналитической группы относятся: 1) Na + ; NH 4 + ;K + 2) Ba 2+ ; Ca 2+ ;Sr 2+ 3) Ag+; Hg 2 2+

Подробнее

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом C1 Химия. 11 класс. Вариант ХИ1060 1 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определите окислитель

Подробнее

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1

Контрольная работа по ОБЩЕЙ ХИМИИ. Направление: Экология и природопользование. Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Направление: 022000.62 Экология и природопользование Профиль: Форма обучения: заочная - сокращенная Курс: 1 Дисциплина: Общая химия Вид контроля: контрольная работа Вариант 1 1. Сколько атомов водорода

Подробнее

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ Министерство образования и науки Российской Федерации Санкт-Петербургский государственный архитектурно-строительный университет Факультет инженерно-экономических систем Кафедра химии РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ СРЕДАХ

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10501 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3412 28 3241 29 6222 30 3144 31 1343 32 3243 33 356 34 346 35 234 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10502 Ответы к заданиям задания Ответ 27

Подробнее

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение

Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 2013 Решение Олимпиада по химии «Покори Воробьёвы горы» 013 Решение 1. Каких атомов калия или натрия больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре примерно равны между собой? Количество вещества ν = m /

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по общей и неорганической химии

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ. по общей и неорганической химии ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ по общей и неорганической химии Омск Издательство СибАДИ 2003 Министерство образования Российской Федерации Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ) Кафедра

Подробнее

Ответ: Ответ: Ответ:

Ответ: Ответ: Ответ: Единый государственный экзамен ХИМИЯ 1 / 7 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Для выполнения экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа

Подробнее

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ

Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар. Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Т. Н. Литвинова, М. В. Соловьёва Кубанский государственный медицинский университет, Краснодар ПРОФИЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ Наш подход к изучению РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ Для учащихся медико-биологических классов изучение

Подробнее

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе».

МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». МОУ СОШ 1 г.серухова Московской области Антошина Татьяна Александровна, учитель химии «Изучение гидролиза в 11-ом классе». С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере неорганических

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Министерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей химии для

Подробнее

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос.

9 класс. откуда: х=7. Формула кристаллогидрата: FeSO 4 7Н 2 О. Название: гидрат сульфата железа(ii) или железный купорос. 9 класс 9.1. При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (II) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата и дайте ему название.

Подробнее

Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ.

Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Тема занятия: БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Цель занятия. Усвоить представления о составе, класси фикации и механизме действия буферных систем. Научиться применять теоретический материал для расчета рн и буферной

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей Растворимость веществ в воде

13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей Растворимость веществ в воде 13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей 13.1. Растворимость веществ в воде Раствор это гомогенная система, состоящая из двух или более веществ, содержание

Подробнее

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения

Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения Тема 3 1. Растворы и дисперсные системы. 2. Межмолекулярное взаимодействие, комплексные соединения 1. Растворы и дисперсные системы (часть 1) Растворы это гомогенные (однородные, однофазные) системы, состоящие

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 баллов) Часть 1 (12 баллов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ.

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ. Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Российский экономический университет им. Г.В.Плеханова» (ФГБОУ

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Министерство общего и профессионального Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия

Министерство общего и профессионального Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия Министерство общего и профессионального образования Российской Федерации Красноярская государственная архитектурно строительная академия 1 ОБЩАЯ ХИМИЯ Методические указания к лабораторным работам для студентов

Подробнее

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ

ТРЕНИРОВОЧНЫЙ КИМ Единый государственный экзамен, 2016 г. ХИМИЯ Тренировочный вариант 1 от 29.08.2015 1 / 11 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух

Подробнее

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998

Из книги. Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 Из книги Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Учитель химии средней школы 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 1. Как составить формулу по названию? Существует четыре основных класса

Подробнее

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур

2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 2. УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ 2.1. Отборочный (районный) тур 9 класс 1. Вспомните условия протекания реакций ионного обмена в растворах, а также связь между положением металла в электрохимическом ряду напряжений

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется

«Поведение» порошка при помещении его в стакан с водой тонет в воде, постепенно растворяется. постепенно растворяется ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 2016 2017 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС Задания, ответы и критерии оценивания В итоговую оценку из 6-ти задач засчитываются 5 решений, за которые участник

Подробнее

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 1 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. I Демонстрационный вариант 2015 г.

Подробнее

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ

ИНСТРУКЦИИ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ХИМИЯ ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ 13 ИМЕНИ П.А. ОВЧИННИКОВА ИНСТРУКЦИИ

Подробнее

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов)

ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады. «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН. Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) ЗАДАНИЯ для 2 этапа Олимпиады «Первые шаги в медицину» по химии ФИО КЛАСС ШКОЛА АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 1 (60 баллов) ЧАСТЬ 1 (12 балов) При выполнении заданий этой части в бланке ответов 1 под номером

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Министерство образования Российской Федерации Саратовский государственный технический университет ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей

Подробнее

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1

Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 Очный тур олимпиады «Профи-Край» по химии 2014 г. Вариант 1 1. Женщина-ученый, самостоятельно открывшая новый химический элемент: 1) Л.Мейтнер 2) М.Склодовская-Кюри 3) И.Ноддак 4) М.Перей 5) И.Кюри. 2.

Подробнее

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32

1-3 1,2,3, стр.8. 2, стр. 32 Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 9 класс Программные вопросы Внимание! Тренировочные работы и задания из учебника выполняются в отдельной тетради

Подробнее

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков

Этапы урока Основные дидактические задачи этапа Приёмы и виды заданий для активизации УУД различных блоков Тема урока: «Реакции ионного обмена» Класс: 9 Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9», Просвещение, ОАО Московские учебники, Москва,2009 Учитель химии В.А.Мартьянова Тип урока: «Комбинированный»

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ ПРОЕКТ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2015 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2015-2 / 22) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант контрольных измерительных

Подробнее

Тематическое планирование по химии 8 класс (2часа в неделю, 70 часов в год)

Тематическое планирование по химии 8 класс (2часа в неделю, 70 часов в год) 1 Тематическое планирование по химии 8 класс (2часа в неделю, 70 часов в год) Учебник: Химия 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2012. Программа: Рабочие программы

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я,

МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ к решению задач по курсу Х И М И Я, МИИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕЫЙ УИВЕРСИТЕТ ИФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОИКИ Кафедра химии И. В. БОДАРЬ, А. П. МОЛОЧКО,. П. СОЛОВЕЙ МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ

Подробнее

Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 1 2 3 Задания С 2. Даны вещества. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54. Нитрат меди прокалили. Образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной

Подробнее

Подготовка к ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии Подготовка к ЕГЭ по химии Окислительновосстановительные реакции МБОУ гимназия «Лаборатория Салахова» О.Г. Степаненко Место окислительно восстановительных реакций в КИМ ЕГЭ 2015 года по ХИМИИ 1 Часть1 Строение

Подробнее

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13.

Лебедев Ю.А. Лекция 13. Лекция 13. Лекция 13. 1 Понятие о сильных электролитах. Активность и коэффициент активности. Ионное равновесие в системе раствор осадок. Произведение растворимости. Диссоциация комплексных ионов. Константа нестойкости.

Подробнее

Лабораторные работы по Химии

Лабораторные работы по Химии Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов... 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов.... 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов

Подробнее

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. Вариант 1 ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ Вариант 1 1. При сжигании 6,2 г фосфора образовалось 14,2 г оксида. Вычислите массовые доли химических элементов в полученном оксиде. 2. Давление газа, занимающего

Подробнее

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях,

Подробнее

Вариант 1. Желаем успеха

Вариант 1. Желаем успеха Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка

Подробнее

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -.

11 класс Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. 11 класс 11.1 Объясните, почему одинаковые по составу молекулы NH 3 и BF 3 образуют разные комплексные ионы: аммиак ион NH 4 +, а фторид бора BF 4 -. Азот имеет электронную конфигурацию: 1s 2 2 2p 3. Определим

Подробнее

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом,

ВОДОРОД. A. Реакции водорода c кислородом с фтором,хлором, бромом, ВОДОРОД Порядковый номер - 1. Заряд ядра +1. Относительная атомная масса - 1,00797 а.е.м. Электронная конфигурация - 1s 1. Относительная электроотрицательность -2,1. Известны три изотопа: Протий - 1 1H

Подробнее

РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ

РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ В.В. ШЕЛКОВНИКОВ РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ Учебно-методическое пособие ИЗДАТЕЛЬСТВО ТОМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 006 УДК 5(076.1): 087.5 ББК Ш Шелковников В.В. Ш Расчеты ионных равновесий в химии: Учеб.-мет.

Подробнее

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ

Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Министерство образования и науки РФ Федеральное агентство по образованию Иркутский государственный технический университет ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2005 Химия.

Подробнее

Конкурс по химии. Задания

Конкурс по химии. Задания Конкурс по химии Задания В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса (и младше) предлагается решить 1 3 задачи, ученикам 9 10 классов 2 4 задачи. Можно

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Всероссийская олимпиада школьников по химии, 2013/14 год I этап 10 класс Задача 1. Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций 1) MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) 2CaCO 3 + 2H 2

Подробнее

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304

Химия. 11 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10303 Ответы к заданиям задания Ответ 27 3245 28 3244 29 2322 30 3421 31 1212 32 3241 33 2415 34 1625 35 6345 Химия. 11 класс. Вариант ХИ10304 Ответы к заданиям задания Ответ

Подробнее

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3

Способы выражения концентрации растворов. Тема 3 Способы выражения концентрации растворов Тема 3 Раствор р гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами Массовое соотношение между компонентами раствора РАСТВОРИТЕЛЬ РАСТВОРЕННОЕ

Подробнее

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения

Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва. KOH р-р.?. PH 4 I. 10 класс. Решения Муниципальный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии 2009-2010г. 10 класс Москва 1-10. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (превращение

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. При взаимодействии 100 мл раствора неизвестной соли с раствором нитрата серебра выпадает,87 г белого осадка, а при действии на то же количество раствора сульфата

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

РУКОВОДСТВО К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Часть1

РУКОВОДСТВО К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Часть1 Е, В РУКОВОДСТВО К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ ПО КУРСУ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» Часть1 1,8 1,6 1,4 1, 1,8,6 9 9 94 96 98 1 1 14 16 18 11 V(B), мл Министерство образования и науки Российской Федерации ГОУ ВПО «Кемеровский

Подробнее

водород аммиак хлор угарный газ

водород аммиак хлор угарный газ Задания школьного этапа всероссийской олимпиады школьников среди учащихся 5-11 классов общеобразовательных учреждений в 2014-2015 учебном году. ХИМИЯ 7-8 класс Время проведения 90 минут Перечень разрешенных

Подробнее

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:

Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение: 1. Массовая доля элемента в веществе. Массовая доля элемента это его содержание в веществе в процентах по массе. Например, в веществе состава С 2 Н 4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если

Подробнее

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года)

АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ краевой диагностической работы по ХИМИИ 11 классов (3 марта 2016 года) Краевая диагностическая работа по химии проведена 3 марта 2016 года. В ней приняли участие выпускники образовательных

Подробнее

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ

1. НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ, ОБЕСПЕЧИВАЮЩИЕ РЕАЛИЗАЦИЮ ПРОГРАММЫ 1 Пояснительная записка. Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования 004 года. Она конкретизирует содержание предметных

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных

Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки коэффициентов электронноионным балансом в окислительновосстановительных МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН МОУ Лицей «Содружество» Орджоникидзевского района городского округа г.уфа Республики Башкортостан Использование проблемного обучения в изучении метода расстановки

Подробнее

COOH. COOH HNO 3 + H 2 SO 4 - H 2 O 4) синтез этилбензоата: NO 2 H 5 C 2 + C 2 H 5 OH.

COOH. COOH HNO 3 + H 2 SO 4 - H 2 O 4) синтез этилбензоата: NO 2 H 5 C 2 + C 2 H 5 OH. ЗАДАНИЕ 1 Примеры решения задач Пример 1. Используя известные вам свойства бензола и его производных, изобразите уравнениями реакций химические процессы, при помощи которых из бензола, используя другие

Подробнее

СМОЛЕНСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРАКТИКУМ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ДИСЦИПЛИНА ОБЩАЯ ХИМИЯ

СМОЛЕНСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРАКТИКУМ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ДИСЦИПЛИНА ОБЩАЯ ХИМИЯ СМОЛЕНСКИЙ ПРОМЫШЛЕННО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ ПРАКТИКУМ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ДИСЦИПЛИНА ОБЩАЯ ХИМИЯ СОДЕРЖАНИЕ Введение 1. Основные правила в организации лабораторных работ по химии. 2. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Подробнее

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ

УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ Г. Э. АТРАХИМОВИЧ, Л. И. ПАНСЕВИЧ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ АБИТУРИЕНТОВ Учебно-методическое

Подробнее

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка. Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе Основной образовательной программы МОУСОШ 9 и авторской программы О.С.Габриеляна «Программы курса химии для 8-11 классов

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 21 «РАССМОТРЕНО» на заседании МО естественноматематического цикла Руководитель МО Пишкова Н.В. Протокол от 2015

Подробнее

Химия. Пояснительная записка

Химия. Пояснительная записка Химия Пояснительная записка Примерная программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Демонстрационный вариант ЕГЭ 2016 г. ХИМИЯ, 11 класс. (2016-2 / 23) Единый государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного

Подробнее

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ. Атомно - молекулярное учение. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более

Подробнее

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН

10 класс. 4 С 6 Н 5 -СН(ОН)-СН 3 НСОО-СН 3 LiAlH 4 2СН 3 ОН 10 класс 1 Прежде всего, следует иметь в виду, что ряд напряжений отражает не восстановительные свойства металлов вообще, а их восстановительную способность в условиях превращения металл ион металла в

Подробнее

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «Колледж физической культуры и спорта «Спарта»

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «Колледж физической культуры и спорта «Спарта» Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение города Москвы «Колледж физической культуры и спорта «Спарта» (ГБПОУ «КФКС «Спарта» Москомспорта) «Рассмотрено и принято» «Утверждаю»

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ МОСКОВСКИЙ АВТОМОБИЛЬНО-ДОРОЖНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ (МАДИ) С.Е. МОСЮРОВ, Л.С. САМОЙЛИК МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ ХИМИИ ДЛЯ СТУДЕНТОВ-ИНОСТРАНЦЕВ ПОДГОТОВИТЕЛЬНОГО ФАКУЛЬТЕТА

Подробнее

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане

Химия. Пояснительная записка. Место предмета в учебном плане Химия. Пояснительная записка. Программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования составлена в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утвержденными

Подробнее

Дисциплина «Химия» Специальность Производство летательных аппаратов.

Дисциплина «Химия» Специальность Производство летательных аппаратов. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ЖУКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИКУМ ИМЕНИ В.А. КАЗАКОВА» УТВЕРЖДАЮ: Зам.директора по УР ГБОУ СПО

Подробнее

Вопросы и задания к первым двум занятиям Типовые задачи. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (N А )

Вопросы и задания к первым двум занятиям Типовые задачи. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (N А ) Вопросы и задания к первым двум занятиям Типовые задачи. Количество вещества (n), масса (m), молярная масса (М), число Авогадро (N А ) m = n M [г]; m n = [моль]; M m M = [г/моль]; n N A = 6.022 10 23 [моль

Подробнее

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного

Демонстрационный вариант 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году основного государственного ПРОЕКТ Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ) Химия. 9 класс. II Демонстрационный вариант 2015

Подробнее

Задания C5 по химии.

Задания C5 по химии. Задания C5 по химии www.ctege.info 1. При сгорании,8 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,4 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что

Подробнее

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА. Н. Н. Середа ХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА. Н. Н. Середа ХИМИЯ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА РФ ТОМСКИЙ ТЕХНИКУМ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Н. Н. Середа ХИМИЯ Методические указания к выполнению лабораторных работ 2006 Одобрено на заседании цикловой

Подробнее

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Комсомольский-на-Амуре государственный технический университет» (ГОУВПО КнАГТУ)

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (2006г.). Кроме этого, исходными документами для составления данной рабочей программы

Подробнее

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером.

Задача 8-1. Разгадайте кроссворд и запишите отдельно ответы по горизонтали и по вертикали под соответствующим номером. Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 13. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru III Открытая олимпиада школьников

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ УЛЬЯНОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЛЬЯНОВСКИЙ ИНСТИТУТ ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ И ПЕРЕПОДГОТОВКИ РАБОТНИКОВ ОБРАЗОВАНИЯ АХМЕТОВ М.А.

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ УЛЬЯНОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЛЬЯНОВСКИЙ ИНСТИТУТ ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ И ПЕРЕПОДГОТОВКИ РАБОТНИКОВ ОБРАЗОВАНИЯ АХМЕТОВ М.А. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ УЛЬЯНОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЛЬЯНОВСКИЙ ИНСТИТУТ ПОВЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ И ПЕРЕПОДГОТОВКИ РАБОТНИКОВ ОБРАЗОВАНИЯ ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ ПО ХИМИИ АХМЕТОВ М.А. ЗАДАЧИ НА ВЫВОД ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА:

Подробнее