Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:"

Транскрипт

1 ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному одним из этих трех элементов. Из указанных элементов в соединениях между собой только два дают газообразное вещество формулы В 2 С 2. Какие это элементы? Данным условия задачи соответствуют три элемента второго периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Это А бор ( 5), В углерод ( 6) и С азот ( 7). Бор и азот образуют нитрид бора BN (AC), вещество по твердости не уступающее алмазу (простое вещество, аллотропная модификация углерода). Углерод и азот образуют газообразное вещество С 2 N 2 или (СN) 2 дициан (В 2 С 2 ). Ответ: бор, углерод, азот. Пример 2. При обработке 0,84 г опилок сплава двух элементов избытком соляной кислоты выделилось 224 мл водорода и осталось 0,28 г нерастворимого остатка. При действии на то же количество исходного сплава избытка раствора щелочи выделилось 448 мл водорода (объемы газов измерены при нормальных условиях) и осталось 0,56 г нерастворимого остатка. Определите состав сплава. m (сплава) = 0,84 г V (H 2 ) кис. = 224 мл = 0,224 л m (ост.) кис. = 0,28 г V (H 2 ) щел.. = 448 мл = 0,448 л m (ост.) щел. = 0,56 г состав сплава Поскольку сумма масс остатков после растворения сплава в кислоте и щелочи равна массе сплава (0,28 + 0,56 = 0,84 (г)), очевидно, что в кислоте растворяется один компонент сплава массой 0,56 г, а в щелочи второй массой 0,28 г. Запишем схему процесса взаимодействия с кислотой: Э 1 + хh 2 х H2 + хлорид металла. Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: V 0,224 т (H 2 ) кис. = = = 0,01 (моль). V 22,4 m

2 Если х = 1, то n (Э 1 ) = ½ n (H 2 ) = 0,005 моль, тогда молярная масса элемента равна: m 0,56 M = = = 112 (г/моль), такого одновалентного металла не существует. n 0,005 Если х = 2, то n (Э 1 ) = n (H 2 ) = 0,01 моль, тогда молярная масса элемента равна: m 0,56 M = = = 56 (г/моль), искомый металл железо. n 0,01 Уравнение реакции имеет вид: Fe + 2H = Fe 2 + H 2. Запишем схему процесса взаимодействия со щелочью: Э 2 + NaH 2 х H2 + соединение элемента (соль или гидроксокомплекс). Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: V 0,448 т (H 2 ) щел. = = = 0,02 (моль). V 22,4 m Если х = 1, то n (Э 2 ) = ½ n (H 2 ) = 0,01 моль, тогда молярная масса элемента равна: m 0,28 M = = = 28 (г/моль), этот элемент кремний. n 0,01 Уравнение реакции имеет вид: Si + 2NaH + H 2 = Na 2 Si 3 + 2H 2. Ответ: сплав состоит из 0,28 г кремния и 0,56 г железа. Пример 3. В пробирках находятся растворы натриевых солей различных кислот: Na 2 C 3, Na 2 S 3, Na 2 S 2 3, Na 2 S, NaN 2 и Na. С помощью какого реактива можно определить все шесть солей? Напишите уравнения реакций. Искомым реактивом является разбавленная соляная кислота. Запишем уравнения реакций с указанием признаков протекания реакций: Na 2 C 3 + 2H = 2Na + C 2 + H 2 (выделяется углекислый газ без цвета, без запаха); Na 2 S 3 + 2H = 2Na + S 2 + H 2 (выделяется сернистый газ без цвета, с резким запахом); Na 2 S H = 2Na + S 2 + S + H 2 (выделяется сернистый газ без цвета, с резким запахом и выпадает сера); Na 2 S + 2H = 2Na + H 2 S (выделяется сероводород газ с запахом тухлых яиц); Na 2 N 2 + 2H = 2Na + N 2 + H 2 (выделяется оксид азота (IV) газ бурого цвета с едким запахом); Na + H (видимых изменений нет). Ответ: разбавленная соляная кислота. Пример 4.

3 Железную пластину массой 15 г опустили в раствор сульфата меди. По окончании реакции масса пластины оказалась равной 15,75 г. Определите массу растворившегося железа. m (пластины,1) = 15 г m (пластины,2) = 15,75 г M (Fe) = 56 г/моль M (Cu) = 63,5 г/моль m (Fe) Запишем уравнение реакции: Fe + CuS 4 = FeS 4 + Cu. Рассчитаем, насколько изменилась масса пластины в ходе реакции: Dm = m (пластины,2) - m (пластины,1) = 15,75-15 = 0,75 (г). Рассчитаем изменение молярной массы (оно равно изменению массы при взаимодействии 1 моль веществ): DM = M (Cu) - M (Fe) = 63,5-56 = 7,5 (г/моль). Определим массу растворившегося железа: Dm 0,75 т (Fe) = M ( Fe) = 56 = 5,6 (г). DM 7,5 Ответ: m (Fe) = 5,6 г. Пример 5. Средством первой помощи при ожоге белым фосфором служит мокрая повязка, пропитанная 5 %-ным раствором CuS 4 ; раствор CuS 4 рекомендуется и для тушения горящего белого фосфора. Напишите уравнение химической реакции, благодаря которой белый фосфор «обезвреживается». Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с раствором сульфата меди: 2P + 5CuS 4 + 8H 2 = 2H 3 P 4 + 5Cu + 5H 2 S 4. В результате реакции образуется фосфорная кислота и белый фосфор «обезвреживается». Пример 6. При нейтрализации 250 г водного раствора фенола и уксусной кислоты потребовалось 44,25 мл 12 %-ного раствора едкого натра (плотность равна 1,13 г/см 3 ), а при действии на то же количество смеси избытка бромной воды выпало 16,55 г осадка. Определите (в процентах по массе) содержание уксусной кислоты в растворе. m (смеси) = 250 г V (p-pa) = 44,25 мл

4 w (NaH) = 12 % r = 1,13 г/мл m (осадка) = 16,55 г M (C 6 H 2 Br 3 H) = 331 г/моль M (C 6 H 5 H) = 94 г/моль M (CH 3 CH) = 60 г/моль M (NaH) = 40 г/моль w (CH 3 CH) Запишем уравнения протекающих реакций: С 6 Н 5 H + NaH = C 6 H 5 Na + H 2 (1) СН 3 CH + NaH = CH 3 CNa + H 2 (2) С 6 Н 5 H + 3Br 2 = C 6 H 2 Br 3 H + 3HBr (3) Рассчитаем количество выпавшего осадка по реакции (3): m 16,55 n (С6 Н2Br3H) = = = 0,05 (моль). M 331 По уравнению реакции (3) количество вещества трибромфенола C 6 H 2 Br 3 H равно количеству вещества фенола C 6 H 5 H, следовательно, n (C 6 H 5 H ) = 0,05 моль. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия NaH: m (р - ра) = V r = 44,25 50 (г); w m(р - ра) m(nah ) = = = 6 (г); m 6 n = = = 0,15 (моль). M 40 По уравнению (3) определили, что n (C 6 H 5 H) = 0,05 моль. По уравнению реакции (1) количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества фенола, следовательно, n (NaH), пошедшего на (1) реакцию, равно 0,05 моль. Тогда количество вещества гидроксида натрия, пошедшего на реакцию взаимодействия с кислотой, равно: n (NaH) 2 = n (NaH) исх - n (NaH) 1 = 0,15-0,05 = 0,1 (моль). По уравнению реакции (2) количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества уксусной кислоты, следовательно, n (CH 3 CH) 0,1 моль. Рассчитаем массу уксусной кислоты: m (CH 3 CH) = n M = 0,1 60 = 6 (г). Определим процентное содержание уксусной кислоты в растворе: m(ch3ch) 6 w (СH3 CH) = 100 = 100 = 2,4 (%). m(p - pa) 250 Ответ: w (СН 3 СООН) = 2,4 %. Пример 7. Напишите структурные формулы нескольких реально существующих, по вашему мнению, изомеров вещества состава С 3 Н 5 2 и напишите одно два уравнения реакции, характеризующие химические свойства этих изомеров.

5 H 3 C CH C H H 2 C CH 2 C H 2-хлорпропионовая кислота 3-хлорпропионовая кислота H 2 C CH 2 C H + C 2 H 5 H H 2 C CH 2 C C 2 H 5 + H 2 H 2 C CH 2 C H + H 2 H 2 C CH 2 C H + H H Пример 8. Имеется смесь двух газов, характеризующаяся следующими свойствами: 1) при пропускании этой смеси объемом 10 л через раствор гидроксида кальция образуется соль массой 10 г; 2) при пропускании этой смеси объемом 5 л через раствор серной кислоты образуется соль массой 11,43 г. Определите качественный и количественный состав смеси, если ее плотность по водороду равна 11,52. V (смеси) 1 = 10 л m (соли) 1 = 10 г V (смеси) 2 = 5 л V (смеси) 2 = 11,43 г D (H 2 ) = 1,52 M (CaC 3 ) = 100 г/моль M ((NH 4 ) 2 S 4 ) = 132 г/моль j 1 j 2 Газ, взаимодействующий с H 2 S 4, имеет основный характер (например, аммиак NH 3 ). Запишем уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой: 2NH 3 + H 2 S 4 = (NH 4 ) 2 S 4. Тогда образующаяся соль это сульфат аммония, определим количество вещества (NH 4 ) 2 S 4 : m 11,43 n = = = 0,0866 (моль). М 132 Определим количество аммиака. По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 2 моль аммиака, поэтому количество вещества аммиак равно 0,1732 моль (2 0,0866). Рассчитаем объем газа: V (NH 3 ) = n V m = 0, ,4 = 3,88 (л).

6 V (NH3) 3,88 j (NH3) = 100 = 100 = 77,6 (%). V (смеси) 5 Газ, образующий соль с Са(ОН) 2, имеет кислотный характер (например, H, H 2 S, S 2, S 3, C 2 и т.д.). j х = ,6 = 22,4 (%) По закону Авогадро, j (NH 3 ) M (NH 3 ) + j (NH 3 ) M (NH 3 ) = D (H 2 ) M (H 2 ). Отсюда, 1152, 2-0, M x = = 44 (г/моль). 0, 224 Полученное значение соответствует молярной массе углекислого газа СО 2. Сделаем проверку полученного результата по первому условию, запишем уравнение реакции взаимодействия углекислого газа и гидроксида кальция. C 2 + Ca(H) 2 = CaC 3 + H 2. Вычислим объем углекислого газа в смеси объемом 10 л: j(c2) V (смеси) 22,4 10 V (C ) = = V 2,24 n = = = 0,1 (моль). V m 22,4 2 = 22,4 (л); тогда По уравнению реакции количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция, т.е. n (CaC 3 ) = 0,1 моль. Тогда масса карбоната кальция равна: M (CaC 3 ) = n M = 0,1 100 = 10 (г). что соответствует условию задачи, следовательно, смесь состоит из аммиака (77,6 %) и углекислого газа (22,4 %). Ответ: j (NH 3 ) = 77,6 %; j (C 2 ) = 22,4 %.

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л.

Вариант 4. V = m / ρ = 180 / 1.01 = 178 мл = л, с(mncl 2 ) = 0.02 / = 0.11 моль/л. Ответ: 3.96 г; 0.11 моль/л. Вариант 4 1. Приведите формулы двух соединений брома, в которых этот элемент имеет разные степени окисления. Напишите уения реакций получения каждого из приведенных вами соединений. Решение. Например,

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.

ВАРИАНТ 1 10 класс. 2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8, электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси. ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ;

Ключ к варианту Si + 2 Сa Ca 2 Si; Ca 2 Si + 4 HCl = 2 CaCl 2 + SiH 4 ; 18 Ключ к варианту 1 Написать уравнения реакций, соответствующих следующим последовательностям химических превращений: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH) 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ; 3. Метан

Подробнее

Очный этап. 11 класс. Решения.

Очный этап. 11 класс. Решения. Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе

Подробнее

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа.

ВАРИАНТ ХХХ. ЧАСТЬ 1 Задания 1-17 открытой формы. Решите задание и внесите правильный ответ в бланк ответа. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ КОНТРОЛЬНОГО КОМПЛЕКСА ЗАДАНИЙ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ ПРОГРАММАМ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ В 2018 ГОДУ ВАРИАНТ ХХХ ЧАСТЬ 1 Задания 1-17

Подробнее

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3.

9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. 9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество ( в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,

Подробнее

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O.

Вариант 4. 2Cu 2 O + CO 2 + 5H 2 O; 2х Cu 2 O + C 3 H 7 COOH + 2H 2 O. Вариант 4 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Mg(OH)] 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O, кристаллогидрат, в) NH 4 HSO 4? Ответ: а) [Mg(OH)] 2 CO 3 основная соль, б) FeNH 4 (SO 4 ) 2 12H 2 O двойная

Подробнее

Билет 4 Билет 5 Билет 6 Билет 7 Билет 8 Билет 9 Билет 10 Билет 11

Билет 4 Билет 5 Билет 6 Билет 7 Билет 8 Билет 9 Билет 10 Билет 11 Билет 4 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. 2. Опыт. Проведение реакций, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты). Билет 5

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3) кислорода

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1.

Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов. Задача 1. Задача 1. Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии 2015-2016 учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов Три элемента А, Б, В находятся в одном периоде таблице

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 2 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом свинца 210 Pb? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 210

Подробнее

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС

Заключительный этап ХИМИЯ 9 КЛАСС ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада

Подробнее

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%).

= 0.25 (или 25%); х(mg 2 Si) = 0.75 (или 75%). РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 4 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом циркония 97 Zr? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 97

Подробнее

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4

Задания 9 класса. 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 4. N 2 H 4 Задания 9 класса 1. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металлический натрий не реагирует с: 1. HCl 2. O 2 3. К основным оксидам относится:

Подробнее

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3

РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 3 РЕШЕНИЕ И ОТВЕТЫ К ВАРИАНТУ 1. Изотоп какого элемента образуется при испускании β-частицы изотопом углерода 14 С? Напишите уравнение ядерной реакции. (4 балла) Решение. Уравнение ядерной реакции: 14 14

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Решение. 1. Уравнения реакций:

Решение. 1. Уравнения реакций: РЕШЕНИЯ 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.).

Подробнее

Способы выражения состава растворов

Способы выражения состава растворов Способы выражения состава растворов ВАРИАНТ 1 1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 400 мл раствора, если молярная концентрация эквивалента С n (H2SO4) = 1,2 моль/л? 2. Определить молярную, молярно-эквивалентную

Подробнее

ID_591 1/6 neznaika.pro

ID_591 1/6 neznaika.pro Вариант 3 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 На приведенном рисунке 1 1 2 3 4 изображен модель атома 1) кремния 2) серы 3)

Подробнее

Задание 31 ЕГЭ по химии

Задание 31 ЕГЭ по химии Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное

Подробнее

Решение. 1. Уравнения реакций:

Решение. 1. Уравнения реакций: 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). При

Подробнее

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота

Подробнее

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ЯДЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ» ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ Вопросы входного контроля в форме тестов предназначены для оценки базовых знаний

Подробнее

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь)

Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся классов (декабрь) Варианты и решения заданий заочного тура олимпиады «Ломоносов» по химии для учащихся 10-11 классов (декабрь) Задание 1 1.1. Нарисуйте структурные формулы всех монохлорпроизводных бутена-1. Укажите соединения,

Подробнее

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР

ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР ОТБОРОЧНЫЙ ЭТАП 01/014 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ И РЕШЕНИЯ ЗАОЧНЫЙ ТУР Вариант для учащихся 5-9 классов 1. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства гидроксида цинка. (4 балла) Ответ:

Подробнее

Оренбургская Олимпиада школьников по химии. «Первые шаги в медицину» Первый заочный тур класс гг.

Оренбургская Олимпиада школьников по химии. «Первые шаги в медицину» Первый заочный тур класс гг. Оренбургская Олимпиада школьников по химии «Первые шаги в медицину» Первый заочный тур 10-11 класс 2013-2014гг. Решение задач оформите письменно, используя общепринятые правила в химии. Не нарушайте последовательность

Подробнее

Задания 10 класса

Задания 10 класса 4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe

Подробнее

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ

Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Практическая работа 7 ЗАКОН АВОГАДРО. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ Моль количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится

Подробнее

Дополнительные сведения w(р.в.) = m(р.в.) / m(р-ра);

Дополнительные сведения w(р.в.) = m(р.в.) / m(р-ра); С4(2011) Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 10 класс Решения и критерии оценивания

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 10 класс Решения и критерии оценивания ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 10 класс Решения и критерии оценивания В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал наибольшие

Подробнее

2. Реакция описывается сокращенным ионным уравнением

2. Реакция описывается сокращенным ионным уравнением Задания А23 по химии 1. Сокращённому ионному уравнению соответствует взаимодействие Чтобы подобрать вещества, взаимодействие которых будет давать такое ионное уравнение, надо, используя таблицу растворимости,

Подробнее

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна. Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.

Подробнее

Билеты по химии 6 класс

Билеты по химии 6 класс Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 =

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 = Вариант 1 1.8. Приведите структурную формулу кислоты, в состав которой входит анион ЭО 4, содержащий 50 электронов. Укажите степень окисления атома Э (6 баллов). Решение. Z = 50 (4 8 + 1) = 17, элемент

Подробнее

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 +

1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 1. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 9 класс. Условия. Задание 1.1. Масса атома элемента Х равна 1,66 10-24

Подробнее

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса

Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса Банк заданий к промежуточной аттестации учащихся 9 класса А1. Строение атома. 1. Заряд ядра атома углерода 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрия 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонов в ядре

Подробнее

Задания Олимпиады по химии с решениями

Задания Олимпиады по химии с решениями Задания Олимпиады по химии с решениями Задача 1 Потенциал ионизации (U) атома или иона определяется как работа, которая требуется для отрыва электрона от атома или иона и удаления его на бесконечно большое

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

1. Даны четыре последовательных процессов:

1. Даны четыре последовательных процессов: Инструкция к заданиям # 1_30: В этих заданиях заданы вопросы и приведены четыре предполагаемых ответа, только один из которых правильный. Найдите соответствующий данному заданию номер в листе ответов,

Подробнее

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции

Вариант HBr. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 + Br 2 (водн.) нет реакции Вариант 3 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O, в) NaHSO 3? Ответ: а) [Al(OH)](CH 3 COO) 2 основная соль, б) RbAl(SO 4 ) 2 12H 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Вариант 5 Вариант 6

Вариант 5  Вариант 6 Вариант 1 1. Вычислите массовую долю хлорида бария в растворе, приготовленном путем растворения 50г данной соли в 1л воды. 2. Определите молярную концентрацию 40% раствора серной кислоты, плотность которого

Подробнее

Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» класс

Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» класс Задания заочного тура олимпиады по химии «Покори Воробьёвы горы» 011 11 класс 1. Приведите по два примера соединений разных классов, в которых атом селена имеет: а) минимальную, б) максимальную степень

Подробнее

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса

Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Краткая информация о проведении проверочной работы по химии 9-го класса Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит

Подробнее

Вариант 2. MgO + СO 2. h x моль 0.02 моль Также будет разлагаться избыток карбоната магния: MgCO 3

Вариант 2. MgO + СO 2. h x моль 0.02 моль Также будет разлагаться избыток карбоната магния: MgCO 3 Вариант. При сливании двух водных растворов различных солей алюминия выпал осадок. Приведите уравнение возможной реакции. (4 балла) Решение. Возможный вариант: lcl 3 + 3K[l(O) 4 ] 4l(O) 3 + 3KCl.. Смесь

Подробнее

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.

Вариант 4. 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. Вариант 4 1. Ион ХО 3 содержит 42 электрона. Определите неизвестный элемент и напишите уравнение взаимодействия Х в виде простого вещества с горячим раствором гидроксида калия. (6 баллов) Решение. Неизвестный

Подробнее

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов.

Входные тесты по аналитической химии Вариант I. 3. Выберете атом, в котором число протонов равно числу нейтронов. 1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Основное общее образование вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химические свойства оксидов". Задание 4

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химические свойства оксидов. Задание 4 MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химические свойства оксидов". Тестируемый: Дата: Задание 1 Оксид серы(vi) реагирует с нитратом натрия хлором оксидом алюминия оксидом

Подробнее

Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач для 11 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач для 11 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1. При сжигании бора было получено 13,92г оксида

Подробнее

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)»

Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Электролиз Задание 22. «Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)» Проверяемые элементы содержания Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Требования к уровню подготовки

Подробнее

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса

Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК. Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса ВНИМАНИЕ! ПЕРСОНАЛЬНЫЕ ДАННЫЕ АБИТУРИЕНТА В ЧИСТОВИК НЕ ВНОСЯТСЯ ШИФР Часть 1 Часть 2 Часть 3 Сумма макс.50 б ЧИСТОВИК Вступительная работа по химии в химическую группу 9-го ФХ класса Част 1. Дополните

Подробнее

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4.

1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 4. 4.1.2 Задания 10 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи максимальная? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Большинство неорганических

Подробнее

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль).

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль). XXXVII Турнир имени М. В. Ломоносова 28 сентября 2014 года Конкурс по химии. Ответы и решения. В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса предлагается

Подробнее

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. 1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Из предложенного перечня выберите два

Подробнее

Вариант 1. 2K 2 CO 3 + 2CaO + 3O 2. (1) моль моль Также будет разлагаться избыток карбоната кальция: CaCO 3. CaO + СO 2.

Вариант 1. 2K 2 CO 3 + 2CaO + 3O 2. (1) моль моль Также будет разлагаться избыток карбоната кальция: CaCO 3. CaO + СO 2. Вариант. При сливании двух водных растворов различных солей железа выпал осадок. Приведите уравнение возможной реакции. (4 балла) Решение. Например, известная качественная реакция на Fe(III) с гексацианоферратом

Подробнее

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год

Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год Олимпиада школьников «Покори Воробьёвы горы!» по химии Очный тур 2012 год МОСКВА Вариант 20 1. Рассчитайте массу пятидесяти молекул ксенона. M (Xe) 131 m 50 50 = 1.09 10 20 г. N 23 A 6.02 10 Ответ: 1.09

Подробнее

1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 1) 2) 3) 4) 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 1) 2) 3) 4) 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 4. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением

Подробнее

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ:

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ: Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2015 г. Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 22 заданий. В части 1 в заданиях 1-15 нужно выбрать

Подробнее

ID_593 1/8 neznaika.pro

ID_593 1/8 neznaika.pro Вариант 5 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Химическому элементу, в атоме которого распределение электронов по слоям 2е,

Подробнее

Рабочая программа по предмету «Химия»

Рабочая программа по предмету «Химия» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ШКОЛА 72» ГОРОДСКОГО ОКРУГА САМАРА РАССМОТРЕНО на заседании методического объединения учителей (Председатель МО: подпись, ФИО) протокол от 20 г.

Подробнее

Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества

Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 1. Вещества, формулы которых и, являются соответственно амфотерным гидроксидом и кислотой амфотерным гидроксидом и солью основанием и кислотой

Подробнее

Информация о рабочих программах. 8-9 класс. Предмет: химия

Информация о рабочих программах. 8-9 класс. Предмет: химия Название рабочей программы Информация о рабочих программах 8-9 класс Предмет: химия Класс Содержание курса Требования к уровню подготовки обучающихся Химия 8а,б Тема 1. Введение (4 часа). Химия наука о

Подробнее

Решение расчетных задач ( задания линии С4). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна.

Решение расчетных задач ( задания линии С4). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Решение расчетных задач ( задания линии С4). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. 39 (1). Для полной нейтрализации 200 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, потребовалось 855

Подробнее

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ:

Во 2-м периоде VIA группе Периодической системы находится химический элемент, схема строения атома которого. Ответ: Класс Фамилия, имя (полностью) Дата 2015 г. Инструкция по выполнению работы На выполнение контрольной работы по химии отводится 90 минут. Работа состоит из 22 заданий. В части 1 в заданиях 1-15 нужно выбрать

Подробнее

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В 9 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский федеральный университет имени первого

Подробнее

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей»

«Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» «Водородный показатель. Реакции обмена. Гидролиз солей» 1. Рассчитайте концентрацию ионов [OH ], если концентрация ионов водорода в растворе составляет [H + ] = 1 10 8 моль/л. 2. Составьте уравнения реакций

Подробнее

ID_589 1/6 neznaika.pro

ID_589 1/6 neznaika.pro Вариант 1 Часть 1. При выполнении заданий 1 15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа. 1 Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических

Подробнее

Рабочая программа. по предмету «Химии» для 9 класса на 2016/2017 учебный год

Рабочая программа. по предмету «Химии» для 9 класса на 2016/2017 учебный год Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя «Средняя общеобразовательная школа 52 имени Ф.Д.Безрукова» Рабочая программа по предмету «Химии» для 9 класса на 2016/2017 учебный

Подробнее

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101

Инструкция по выполнению работы. Тренировочная работа 1. 9 октября 2013 года. 9 класс. Вариант ХИ9101 Инструкция по выполнению работы Район. Город (населённый пункт) Школа. Класс Фамилия. Имя. Отчество Тренировочная работа 1 по ХИМИИ 9 октября 2013 года 9 класс Вариант ХИ9101 На выполнение работы отводится

Подробнее

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором?

1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы

Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ. Инструкция по выполнению работы Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 6 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 6 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по теме «Металлы. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ»

Подробнее

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а «Ра с ч е т м а с с о в о й д о л и р а с т в о р е н н о г о в е щ е с т в а»

П р а к т и ч е с к а я р а б о т а «Ра с ч е т м а с с о в о й д о л и р а с т в о р е н н о г о в е щ е с т в а» П р а к т и ч е с к а я р а б о т а «Ра с ч е т м а с с о в о й д о л и р а с т в о р е н н о г о в е щ е с т в а» Цель работы: Научиться рассчитывать количества растворяемого вещества и растворителя для

Подробнее

Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования?

Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования? Задание 1. В какой из данных смесей можно отделить соли друг от друга, используя воду и прибор для фильтрования? а) BaSO 4 и CaCO 3 б) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3 Задание

Подробнее

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое

Подробнее

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4)

Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) 2) 3) 4) Задания А10 по химии 1. Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: Гидроксид цинка это амфотерный гидроксид, поэтому он реагирует щелочами, основными оксидами и кислотами. 2. Разбавленная серная

Подробнее

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 9 класс, ступень базовый уровень

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 9 класс, ступень базовый уровень Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 4 г. Балтийска Рабочая программа учебного предмета «Химия» 9 класс, ступень базовый уровень Балтийск 2017год 1.Пояснительная

Подробнее

Олимпиада по химии на призы ПАО «СИБУР Холдинг» среди учащихся 9-х классов общеобразовательных школ города Кстова и Кстовского района г.

Олимпиада по химии на призы ПАО «СИБУР Холдинг» среди учащихся 9-х классов общеобразовательных школ города Кстова и Кстовского района г. Олимпиада по химии на призы ПАО «СИБУР Холдинг» среди учащихся 9-х классов общеобразовательных школ города Кстова и Кстовского района 15.12.2016 г. Задачи теоретического тура Задача 1. Какие из перечисленных

Подробнее

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «КЕЛЬЧИЮРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧИЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНИЦИПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УЧРЕЖДЕНИЕ СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ Заместитель

Подробнее

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46.

3. Чему равно число нейтронов в атоме фосфора 15 Р 31? 1) 31; 2) 15; 3) 16; 4) 46. Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;

Подробнее

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А.

Практическая работа ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22. Профессия: Повар, кондитер г. РАЗРАБОТЧИК: Тимохина И.А. ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ЭКОНОМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ 22 Профессия: 19.01.17 Повар, кондитер УЧЕБНАЯ ДИСЦИПЛИНА /

Подробнее

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь:

Тестовое задание Укажите ряд, в обоих соединениях которого присутствует ковалентная неполярная связь: ЗАДАНИЯ для проведения первого тура республиканской олимпиады по учебному предмету «Химия» 9 класс Тестовое задание (Среди приведенных ответов к каждому вопросу только один правильный. Выберите его.) 1.

Подробнее

Содержание программы

Содержание программы ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ Предмет: ХИМИЯ Уровень: БАЗОВЫЙ Программа: И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Москва, ОНИКС век Мир и Образование,

Подробнее

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12

Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Химические свойства солей (средних) ВОПРОС 12 Соли это сложные вещества состоящие из атомов металлов и кислотных остатков Примеры: Na 2 CO 3 карбонат натрия; FeCl 3 хлорид железа (III); Al 2 (SO 4 ) 3

Подробнее

3. Какие из металлов пассивируются в холодной серной кислоте? a. Железо b. Хром c. Цинк d. Медь

3. Какие из металлов пассивируются в холодной серной кислоте? a. Железо b. Хром c. Цинк d. Медь Обращаем Ваше внимание, что в заданиях без выбора ответа не имело значение: Ставятся точки или нет в конце ответа (10. / 10 / углерод. / углерод одно и то же); Какой символ используется для разделения

Подробнее

План-конспект урока химии по теме «Железо и его соединения»

План-конспект урока химии по теме «Железо и его соединения» Цели урока: План-конспект урока химии по теме «Железо и его соединения» продолжить работу над понятиями «вещество» на примере железа; на основе строения атома познакомить учащихся с физическими и химическими

Подробнее

Б. На следующих рисунках с помощью моделей представлены разные вещества или смеси веществ:

Б. На следующих рисунках с помощью моделей представлены разные вещества или смеси веществ: ЗАДАНИЕ 1 7 p A. Запишите нижеприведённые понятия символами. 1) Два атома водорода 2) Два иона водорода 3) Три молекулы водорода 4) Три гидрид-иона Б. На следующих рисунках с помощью моделей представлены

Подробнее

Демоверсии контрольных работ по химии. 8 класс.

Демоверсии контрольных работ по химии. 8 класс. ВАРИАНТ-1 Часть 1 Демоверсии контрольных работ по химии. 8 класс. При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру

Подробнее

Решение заочного тура олимпиады «Ломоносов-2012»

Решение заочного тура олимпиады «Ломоносов-2012» Решение заочного тура олимпиады «Ломоносов-0». Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления азота: азотная кислота, N H 4, N, азот, нитрит калия, N, [Ag(NH 3 ) ]H. балл 3 0 Ответ: [Ag(N

Подробнее

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп»

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные

Подробнее

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ Необходимые теоретические сведения Определение формулы органического вещества массовой доли элемента

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ Необходимые теоретические сведения Определение формулы органического вещества массовой доли элемента РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАНИЯ Необходимые теоретические сведения Определение формулы органического вещества 1. Расчет массовой доли элемента в веществе (процентное содержание элемента). Например, в веществе состава

Подробнее

I. Требования к уровню подготовки учащихся

I. Требования к уровню подготовки учащихся I. Требования к уровню подготовки учащихся Знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; -важнейшие химические понятия:

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ (СИБСТРИН) Кафедра химии ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Индивидуальные задания

Подробнее

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104

Химия. 9 класс. Вариант ХИ Ответы к заданиям. Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90103 Ответы к заданиям задания Ответ 16 23 17 24 18 112 19 214 Химия. 9 класс. Вариант ХИ90104 Ответы к заданиям задания Ответ 16 25 17 15 18 341 19 323 Химия. 9 класс. Вариант

Подробнее

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ

ВХОДНЫЕ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ Вариант 1 1. Укажите символ элемента Водород (поставьте знак ): О Н N 2. Вещество это (поставьте знак ): железо стакан стекло 3. Заполните таблицу, используйте такие слова: вода, кислород, соль, железо.

Подробнее

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ

Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (45 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.

Подробнее

Особенности подготовки к ЕГЭ 2017, по химии.

Особенности подготовки к ЕГЭ 2017, по химии. Особенности подготовки к ЕГЭ 2017, по химии. Составление уравнений реакций, подтверждающих взаимосвязь различных классов неорганических веществ «Мысленный эксперимент» (Задание 31) Эксперт ГИА Бубнова

Подробнее

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года

Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Условия заданий отборочного этапа (онлайн-тура) Открытой химической олимпиады 2016/2017 учебного года Отборочный этап. Онлайн-тур. 11 класс. Условия. Задание 1.1. Заряд всех электронов в бинарном кислородсодержащем

Подробнее

Алканы 1-10 (2) 1-11 (2)

Алканы 1-10 (2) 1-11 (2) I Алканы 1 Какие из нижеприведенных формул принадлежат алканам: C 4H 8, C 5H 12, C 6H 14, C 8H 18, C 9H 18, C 10H 22, C 11H 24, C 12H 24, C 13H 26, C 15H 30, C 16H 34. 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 Напишите

Подробнее