Методы получения ферритовых шихт

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Методы получения ферритовых шихт"

Транскрипт

1 Методы получения ферритовых шихт

2 Способы получения шихты - Смешение оксидов (керамический, оксидный) - Термическое разложение солей (солевой) - Соосаждение солей или гидроокисей (соосаждение) Промышленные - Шенитный (бездиффузионный) - Сжигание растворов в высокотемпературном потоке - Плазмохимический - Осаждение 8-оксихинолином с прокалкой - Электролитический - Распылительная сушка - Криохимический - Жидкая сушка - Самораспространяющийся высокотемпературный синтез - Биохимический Лабораторные

3 Схема технологических процессов получения ферритов

if ($this->show_pages_images && $page_num < DocShare_Docs::PAGES_IMAGES_LIMIT) { if (! $this->doc['images_node_id']) { continue; } // $snip = Library::get_smart_snippet($text, DocShare_Docs::CHARS_LIMIT_PAGE_IMAGE_TITLE); $snips = Library::get_text_chunks($text, 4); ?>

4 Преимущества и недостатки промышленных способов Преимущества Недостатки Керамический Простота и невысокая длительность (7 суток) технологического процесса; достаточная точность сохранения заданного химического состава; отсутствие отходов и вредных примесей; низкая стоимость сырья Нестабильная и иногда невысокая реакционная способность оксидов; необходимость тщательного измельчения и смешения окислов с целью получения смеси высокой однородности Солевой Соосаждения Высокая гомогенность смеси на молекулярном уровне; высокая химическая активность; высокая однородность шихты; высокая воспроизводимость свойств шихты Переработка большого количества сырья( лишь 1/3 используется полезно) ; сернистые газы загрязняют воздушный и водный бассейны вредными отходами, сильно сокращают стойкость технологического оборудования и оснастки, требуют применения дорогостоящих нержавеющих и кислотоупорных сталей и сплавов; более дорогой и длительный технологический процесс (15 суток); трудно соблюсти заданный состав

5 Оксидный метод (керамический) Оксидный метод занимает доминирующее положение в производстве ферритовых порошков. Синтез ферритовых материалов происходит при термообработке смеси оксидов в интервале С(шпинели, гексаферриты) или С(гранаты) Схема технологического процесса: смешение диф. обжиг измельчение прессование спекание При использовании в технологии оксидов очень трудно учесть примеси, физикохимическое состояние частиц порошков, что в ряде случаев отрицательно сказывается на электромагнитных параметрах и осо бенно на их воспроизводимости. Модернизация оксидной технологии ферритов заключается в совмещении операций смешения, предварительного обжига и помола в вибромельнице, нагретой до С. Сложности и трудности здесь очевидны, но при такой обработке достигается высокая степень ферритизации за короткое время при температуре на С(К) меньше, чем при обычной технологии, за счет локального повышения температуры (1000 С) на контактных участках при соударениях вибрирующих шаров.

6 Метод термического разложения солей в качестве исходных компонентов применяют водорастворимые соли серной, азотной, соляной и других кислот (первые получили наибольшее промышленное применение). Сернокислые соли содержат прочно связанную кристаллизационную воду, поэтому для производств исходные компоненты берутся в виде кристаллогидратов металлов MeSO 4 *nн 2 О. Сущность солевой технологии состоит в дегидратации (удаление кристаллизационной воды) солей и последующем их термическом разложении до оксидов. Остальные операции, вплоть до получения готовых изделий, аналогичны операциям в оксидном методе. Уравнение полного химического превращения при термической обработке сернокислых солей (с учѐтом дегидратации) имеет вид: MeSO 4 *nн 2 О => MeS0 4 *Н 2 O => =>МеО +SO 2 +SО 3 +Н 2 O Технологический процесс дегидратации может быть в двух исполнениях:

7 В первом варианте сернокислые соли расплавляют в собственной (кристаллизационной) воде при нагревании и затем еѐ выпаривают. Для технологичности в соли добавляют свободную воду в соотношении с массой соли 1:5. При повышении температуры в смеси протекают химические превращения (рис. 1.2). При Т= С ( К) начинается расплавление, при Т= С ( К) смесь кипит и при T<300 С (573 К) вода (свободная и кристаллизационная ) почти полностью удаляется. Каждая соль имеет свои характерные температуры. На рис. 1.2 точкам 1 соответствуют начальные содержания воды в солях: МnS0 4 *5Н 2 0; ZnS0 4 *7H 2 О; FeS0 4 *7Н 2 0. При температурах в точках 2 часть молекул воды удаляется из солей и остаѐтся соответственно 4H 2 O; 6H 2 O; 4H 2 O. При дальнейшем нагревании (точки 3) соли становятся одноводными (МеSО 4 *H 2 O), и процесс прекращается. Оставшаяся одна молекула воды будет удалена при последующем термическом разложении шихты. Температуры дегидратации до одноводного состояния у каждой соли разные: 200 С (473 К) - для соли Мn; 250 С (523 К) - для соли Zn; 300 С(573К.)- соли Fe. Дегидратация обычно производится в шахтных или камерных печах в металлических некорродируемых ѐмкостях. Полученную отвердевшую массу в виде рыхлых конгломератов подвергают дроблению, затем термическому разложению до оксидов при Т= С ( К) в течение ч в шахтных или туннельных печах. В наиболее ответственных случаях проводят повторный обжиг с брикетированием. Первый вариант дегидратации солей утрачивает своѐ значение в крупнотоннажном производстве из-за несовершенства технологии и применяемого оборудования, но он был единственным до 70-х годов. Однако в отдельных производствах и в лабораторных исследованиях он до сих пор незаменим.

8 Второй вариант позволяет практически полностью автоматизировать процесс и активно управлять им. Это достигнуто за счѐт применения аппаратов псевдокипящего (псевдоожиженного) слоя. Процесс при этом принципиально не изменяется, но исходные соли полностью растворяют в воде и приготовляют смесь растворов, в которой содержание оксидов соответствует их содержанию в синтезируемом материале. Для повышения растворимости солей и концентрации растворов, а это связано с увеличением производительности оборудования, их дополнительно подкисляют и подогревают. Полученные растворы контролируют. при необходимости корректируют химический состав, фильтруют и с помощью насосов по трубопропроводам направляют в горячую камеру. Схема устройства и принцип действия установки показаны на рис В камеру 3 по трубопроводу 6 под давлением подают раствор и с помощью форсунок 5 распыляют его. Газовые горелки 10 подают в камеру-теплоноситель с Т= 700 С (973К), который создаѐт в области распыления Т= С ( К). Капли раствора быстро высыхают и превращаются в твердые частицы с развитой поверхностью. На дно камеры в начале работы через специальным люк 2 загружают постель 4 из частиц материала такого же состава, как и раствор. С противоположной стороны дна(снизу) под постель подают поддавливающий воздух по системе каналов 9. Создавая избыточное давление, воздух поднимает и барботирует частицы постели, образуя псевдокипящий слой. Частички материала, образующиеся из распылѐнного состава, постепенно налипают на частицы постели, увеличивая их размеры и массу; после достижения критических значений высыпаются из камеры через специальный затвор 7 в виде готового продукта- обезвоженного гранулята 8. В слое образуются новые центры будущих гранул. Зародышевые частицы находятся в постоянном сложном движении в камере и, обволакиваясь прилипающими частицами, приобретают правильную шаровую форму диаметром мм. Отходящие продукты- пар, газ, пыль- удаляются из камеры и после очистки (путь 1) выбрасываются в атмосферу. Обезвоженный гранулят подвергают термическому разложению. Хорошая сыпучесть позволяет обжигать материал во вращающихся печах.

9 Шенитный метод(разновидность метода термического разложения солей) Метод основан на непрерывном испарении растворителя из раствора, равновесного с кристаллами заданного состава. По мере удаления растворителя и отбора кристаллов концентрация маточного раствора корректируется добавлением насыщенного раствора, соотношение солевых компонентов в котором обеспечивает необходимый состав кристаллизуемой соли. Твердый раствор солей обрабатывается дальше по традиционной схеме. Полученные ферритовые порошки отличаются высокими качественными показателями(в частности, высокой химической однородностью). Спекание изделий происходит при более низких температурах. Однако в крупнотоннажном производстве данный метод не нашел применения из-за необходимости обработки большого количества балласта. Кроме того, процесс сложен в технологическом плане.

10 Метод соосаждения солей или гидроокисей Процесс выполняется операциями, связанными с осаждением и выделением осадков, являющихся продуктами химического взаимодействия растворов солей или оснований. Исходными компонентами могут быть те же вещества, что и при солевом методе; азотно-, серно- и солянокислые водорастворимые соли металлов. В их растворы вводят осажденные материалы: (NH 4 ) 2 CO 3 - углекислый аммоний(карбонат); (NH 4 ) 2 C 2 H 4 - щавелевокислый аммоний (оксалат); NaOH- щелочь (гидрооксид). По названию осаждающих веществ получили названия и осажденные материалы: карбонаты, оксалаты и гидрооксиды металлов. Исходные соли и осаждающие вещества растворяют в дистиллированной воде, фильтруют от механических примесей, сливают вместе в определенном соотношении, непрерывно перемешивая. Для ускорения осаждения растворы подогревают. При осаждении идут реакции(на примере марганцевых соединений): Mn(N0 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 C0 3 = МnСО 3 + 2NH 4 N0 3 Mn(N0 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 C 2 H 4 = MnC 2 H 4 + 2NH 4 N0 3, Mn(N0 3 ) 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaN0 3, Осадки отфильтровывают или отстаивают с декантированием, несколько раз промывают водой или слабым раствором осаждающего вещества для удаления растворимых примесей. После сушки при Т=120 С (393К), помола и прокалки при Т= С ( К) соли разлагаются и переходят в оксиды. Метод соосаждения может применяться в различных вариантах: совместное осаждение всех компонентов; индивидуальное осаждение с последующим смешиванием осажденных компонентов; осаждение одной или нескольких составляющих с последующим смешением их с оксидами.

11 Метод соосаждения солей или гидроокисей

12 Метод сжигания растворов в высокотемпературном газовом потоке Внимание технологов все больше привлекают прямые методы получения ферритовых порошков из исходных материалов. К ним относится метод сжигания растворов азотнокислых солей в высокотемпературном газовом потоке(рис. 1.4). Приготовленную смесь растворов впрыскивают в горячую камеру, в которой происходит синтез материала непосредственно из капель раствора; полученный продукт собирают в специальный сборник.

13 Схема установки для реализации такого процесса(рис. 1.5 ) состоит из пяти основных частей, смесителя газовой смеси 1, узла подачи и распыления раствора 2, камеры сжигания 4, бака-улавливателя 6 и пульта управления 12. Смеситель газовоздушной смеси 1 служит для приготовления горячей смеси природного газа и воздуха. Контроль и регулирование их количеств осуществляется расходным ротаметрами 13 и 14 соответственно РС-5 и РС-7. Подаваемый для смеси сжатый воздух проходит предварительную очистку от воды, масла и механических включений в специальной фильтровальной установке 15. Варьированием соотношения газа и воздуха обеспечивается необходимый коэффициент избытка окислителя (КИ), характеризующий окислительно-восстановительную среду в камере сжигания, необходимую для синтеза получаемого материала. Узел подачи и распыления раствора включает в себя расходную ѐмкость 7, трубопроводы и форсунку 2. В расходной ѐмкости создаѐтся небольшое избыточное давление сжатого воздуха(~ 20 кпа), обеспечивающего подачу раствора на форсунку через расходный ротаметр РС-3 (8). Расход сжатого воздуха на пневматическую форсунку контролируется и регулируется редуктором с манометром 11, 10. Аналогично что сделано и для воздуха, подаваемого в расходную ѐмкость. Форсунка обеспечивает необходимую дисперсность капель и расход раствора, определяющих условия термического разложения солей в камере сжигания. Камера сжигания 4- проточный реактор вытеснения непрерывного действия - служит для воспламенения углеводородовоздушной смеси, распыления раствора, его испарения, дегидратации, термического разложения и предварительной ферритизации синтезируемого материала при температурах С ( К). Весь процесс длится несколько секунд. Конструктивно камера выполнена в виде трубы, состоящей из двух частей, изготовленных из разных материалов: из керамики (собственно камера сжигания) и нержавеющей стали (для отвода и охлаждения частиц).температура и степень разряжения в камере регулируется соответственно потенциометром 3 и U- образным манометром 9. Бак-улавливатель служит для сбора твердых частиц и выполнен из магнитной стали, а днище-из нержавеющей немагнитной стали, под которым расположены магниты для улавливания порошка. Температура в баке контролируется прибором 5. Вентиляция обеспечивает необходимое разрежение в системе и удаление отходящих паров и газов в атмосферу.

14 Основные достоинства метода: заключаются в простоте и надежности аппаратурного оформления; резком сокращении длительности технологического процесса и числа оборудования; автоматизации работы установок ( возможностью активного регулирования качественных показателей получаемых продуктов. Метод сжигания растворов позволяет получить мелкодисперсные порошки (0, мкм) с широким регулированием размеров и формы частиц. Характерно, что частицы имеют сильно развитую поверхность с большим количеством дефектов структуры, а это придает им высокую активность при спекании. Недостатки метода: порошки имеют малую насыпную массу, плохо смачиваются ПВС, при прессовании образуются трещины, заготовки расслаиваются, во время спекания они более склонны к аномальному росту зѐрен при рекристаллизации. Дополнительная дезагрегация порошков и получение пластифицированных пресс-порошков методом распылительной сушки в значительной степени нивелируют указанные недостатки. Наиболее эффективны эти порошки при горячем прессовании. В настоящее время не решен вопрос нейтрализации и утилизации отходящих оксидов азота в методе сжигания растворов азотнокислых солей. Это сдерживает промышленное использование метода.

15 Плазмохимический метод В определенной степени этот метод аналогичен предыдущему, но здесь шихту нагревают до более высоких температур. При изменении скорости плазменной струи изменяются морфологические характеристики шихты, обеспечивая эффект, в определенном смысле аналогичный размолу в струйной мельнице.

16 Метод осаждения компонентов 8- оксихинолином с последующей прокалкой В настоящее время продолжаются поиски более совершенных вариантов существующих способов, а также новых подходов в организации технологического процесса получения ферритовых порошков. Известен метод осаждения компонентов 8-оксихинолином с последующей прокалкой. Осаждение осуществляется из водных растворов сульфатов соответствующих металлов, к которым добавляют 5-10 %-ный раствор 8-оксихинолина в ацетоне в присутствии винной кислоты и аммиака. Одновременное и полное осаждение 8-оксихинолинатов регулируется изменением скорости осадителя. Осадок отфильтровывается, промывается холодной водой, обрабатывается аммиаком и разлагается нагреванием до 673 К. Образующиеся оксиды подвергаются ферритизации. 8-оксихинолин позволяет осаждать только определенную группу элементов, что несколько ограничивает выбор состава ферритовых порошков, но дает возможность получать ферритовыс порошки с меньшим количеством примесей по сравнению с исходными материалами, так как ионы натрия, калия, бора, анионы кремниевой и фосфорной кислот остаются в фильтрате.

17 Электролитический метод Имеются сведения по получению ферритовых порошков методом электролитического осаждения. Он заключается в электролизе водных растворов смеси солей ферритообразующих металлов и последующем окислении их до оксидов. В одной из работ описана несколько иная модификация электролитического метода: электролитическое осаждение смеси гидроксидов происходит в водных растворах хлористого водорода ( рн 1,5-3,0 ) при анодном растворении железа и других металлов. Состав смеси гидроксидов регулируется изменением силы тока на соответствующих анодах, представляющих собой пластины из металлов высокой чистоты. Смесь гидроксидов отмывается и сушится: продукт обладает высокой реакционной способностью. Ферритизация завершается при температуре 873 К. Порошки характеризуются высокой дисперсностью ( 0,01 нм ), низким содержанием влаги (~ 2% ) и коэффициентом усадки ( 1,13 ), хорошей прессуемостью. Однако из-за сложности аппаратурно-технологического оформления процесс широкого практического применения не нашел.

18 Метод распылительной сушки Метод распылительной сушки основан на диспергировании исходного сырья в потоке теплоносителя, которым чаще всего служит нагретый воздух. Он предложен для получения ферритовых порошков из растворов солей исходных компонентов и широко распространен в США, Японии, Франции, ФРГ и других странах. Для синтеза порошков методом распылительной сушки используются водные или спиртовые растворы солей, которые распыляются в высокотемпературной камере. Мелкие капли раствора, размером мкм, в потоке горячего газа быстро испаряются с последующим термическим разложением. Существенными параметрами процесса являются концентрация исходных растворов, диаметр распылительной камеры и температура на стенках камеры. Повышение концентрации исходных растворов увеличивает производительность установки, но ведет к росту частиц порошка и попаданию в него неразложившихся солей. Метод распылительной сушки обладает некоторыми преимуществами по сравнению с другими методами (оксидным, термического разложения солей и осаждения труднорастворимых соединений). Установки, работающие по этому методу, характеризуются высокой производительностью. Частицы порошка - мелкодисперсные и находятся в зоне высоких температур минимальное время. Процесс непрерывен, легко поддается автоматизации и позволяет резко сократить число технологических стадий.

19 Криохимический метод Этот метод заключается в распылении растворов солей ферритизующих компонентов в жидкий хладагент.

20 Криохимический метод Его суть состоит в быстром замораживании продуктов в виде капель раствора, что обеспечивает зарождение большого числа центров кристаллизации и исключает сегрегацию. Замороженные капли передаются в зону сублимации, где высушиваются при пониженном давлении. При воздействии на распыляемую струю акустическими и электрическими полями можно получить порошок с высокой гранулометрической однородностью, порядка 96%. Предложен непрерывный вариант криохимического метода, когда раствор подается в нижнюю часть колонны через сопло. В колонне находятся два слоя несмешивающихся жидкостей, например фреон и трихлорэтилен, большего удельного веса, чем застывшие капли. Более легкие замороженные частицы поднимаются вверх, где их можно непрерывно собирать и передавать в зону сублимации. Температура нижнего слоя жидкости поддерживается около 278 К. чтобы предотвратить обмерзание сопла. Температуру слоя на 5 см выше резко снижают до 213 К за счет охлаждения верхнего слоя жидкости. Дисперсность частиц регулируется скоростью распыления раствора в зону замораживания. Сушку сублимацией замороженных капель проводят в вакуумной сушилке. Порошки после сублимационной сушки разлагают в муфельной печи. Замечено, что ферритообразование порошков, полученных криохимическим методом, заканчивается быстрее, чем обычно приготовленных шихт, однако они не обладают высокой удельной поверхностью, поскольку температуры начала спекания частиц феррита и разложения сульфатов близки.

21 Метод жидкой сушки Метод основан на способности гигроскопических жидкостей отнимать воду у водных растворов солей. Данный метод опробован на ферритах магний-марганцевой и литий-никель-цинковой систем. Для магниймарганцевого феррита растворы сульфатов в необходимом соотношении вливали в водоотнимающую жидкость, которая интенсивно перемешивалась. Исходным сырьем для литий-никельцинкового ферритового порошка служила смесь оксалатов лития, цинка, железа и ацетата никеля. Метод жидкой сушки прост, не требует сложного аппаратурного оформления, однако он пока не нашел широкого применения ввиду токсичности и пожароопасности легколетучих органических соединений. Кроме того, необходимы дополнительные исследования по аппаратурно-технологическому оформлению процесса, а также по выбору солей и изучению их растворимости в осушающих жидкостях.

22 Метод самораспространяющегося высокотемпературного синтеза Метод СВС представляет собой процесс химического превращения в режиме горения в гетерогенных системах, приводящий к преимущественному образованию конденсированных (твердых) продуктов. Таким образом, особенность СВС заключается в проведении экзотермического взаимодействия компонентов в режиме распространения волны горения без применения внешнего нагрева печей и т.д. Специфика СВС процессов требует наличия в исходной смеси горючего и окислителя для осуществления горения. В качестве горючего обычно применяются металлы, входящие в состав данного феррита, например, Fe, Мg, Mn, Zn и т.д. В качестве окислителя используется кислород. Необходимое для осуществления СВС тепло обеспечивается реакцией окисления металла кислородом. Последний может быть использован из двух источников: внутреннего (например, за счѐт выделяющегося при разложении NaO 2, ВаO 2, Ва(СО 3 ) 2 и т.д., содержащегося в исходной реакционной смеси) и внешнего (например, кислород воздуха или балонный кислород). В первом случае достаточный для получения продукта стехиометрического состава кислород вводится в реакционную смесь в составе твердого окислителя. Во втором случае исходная смесь составляется с таким учѐтом, что необходимый для получения продуктов заданного состава кислород примет участие в реакции из окружающей газовой среды. При синтезе сложных ферритов. как правило, исходная смесь содержит активный оксидный наполнитель. наличие которого дает возможность регулировать условия горения, а также способствует формированию конечного продукта, выступая в роли кристаллической матрицы для него.

23 Метод самораспространяющегося высокотемпературного синтеза Для получения ферритов методом СВС предлагается следующая общая схема: Методика СВС сравнительно проста: смесь порошков исходных реагентов помещается в специально разработанную установку, куда при необходимости подается кислород и коротким тепловым импульсом проводится инициирование. После инициирования волна синтеза (горения) проходит по всему объему исходной смеси, превращая ее в конечные продукты. После остывания в реакторе остается синтезированный феррит. При синтезе гексаферритов бария и стронция методом СВС обнаружено влияние магнитного поля на процесс синтеза. Магнитное поле способствует увеличению скорости и температуры горения, а также повышению степени ферритизации. При этом структура пористого каркаса продукта приобретает анизотропный характер. Явление получило название "анизотропный эффект в СВСпроцессах" и позволяет получать анизотропные поликристаллические ферриты, благодаря ориентации частиц вдоль движения волны горения.

24 Биохимический метод Высказано предположение о создании биохимического метода для производства магнитных материалов. Во многих странах изучается механизм образования ферритов бактериями, моллюсками, пчелами и другими живыми организмами. Открыты некоторые виды бактерий, которые являются генераторами магнетита. Первые такие опыты уже проведены и получены стабильные кристаллы с повышенными магнитными свойствами.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А.

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса. составитель Громченко И.А. Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O

Девятый класс o C. HCl p-p. газ Y. +CaCO 3 +H 2 O 6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

Элементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится

Подробнее

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс

«БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс «БУДУЩИЕ ИССЛЕДОВАТЕЛИ БУДУЩЕЕ НАУКИ» ЗАОЧНЫЙ ОТБОРОЧНЫЙ ТУР 8-9 класс Задание 1.Первый шаг в промышленном производстве концентрированной серной кислоты включает в себя обжиг сульфидных руд, например пирита,

Подробнее

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван

10. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагреван Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с

Подробнее

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса

4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Задания 9 класса 4.3 Задания Интернет-тура (вторая волна) Интернет-тур проходил в режиме on-line с использованием электронной площадки http://ege.psu.ru Пермского государственного национального исследовательского университета.

Подробнее

11 класс. Условия. Задание 3.

11 класс. Условия. Задание 3. 11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в учебном году БИЛЕТ 3 Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса

И. А. Громченко. Сборник задач по химии для 8 класса И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Банк заданий 11 класс химия

Банк заданий 11 класс химия Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и

Подробнее

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов.

Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задания 9 класса Уважаемые участники! Вам предлагается 6 задач, каждая из которых оценивается в 10 баллов. Задача 9-1 Дополните следующие схемы реакций и уравняйте их, используя один из методов расстановки

Подробнее

Нестандартные задачи по химии: от простого к сложному. В.В. Еремин Химический факультет МГУ

Нестандартные задачи по химии: от простого к сложному. В.В. Еремин Химический факультет МГУ Нестандартные задачи по химии: от простого к сложному В.В. Еремин Химический факультет МГУ Университетские субботы. 03 октября 2015 1 Необычная массовая доля Определите формулу углеводорода, в котором

Подробнее

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.

Девятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага. Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO

Подробнее

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ (правильный ответ подчеркнут) ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ ОСНОВЫ ЭЛЕТРОХИМИИ правильный ответ подчеркнут) 1 Какие вещества относятся к сильным восстановителям: А) оксид марганца IV), оксид углерода IV) и оксид кремния IV);

Подробнее

т.е. суммарная реакция

т.е. суммарная реакция Настоящее изобретение относится к способу выщелачивания цинксодержащих материалов в связи с электролитическим извлечением цинка. В соответствии со способом кальцинированный материал, содержащий цинк (zinc

Подробнее

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Календарно-тематическое планирование Предмет: Химия Класс: 8 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 72 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. урока 1 Раздел, тема урока Кол-во часов на тему Введение

Подробнее

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год

Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на учебный год Вопросы к промежуточной аттестации по химии в 8-9 классах на 2012-2013 учебный год Учебник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» Москва 2009 1. Периодический закон и периодическая

Подробнее

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества.

Часть Расчеты по химическим уравнениям реакций. 2.2 Нахождение молекулярной формулы вещества. Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Билет 1. Билет 2. Билет 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

Химические свойства оснований и кислот

Химические свойства оснований и кислот Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует

Подробнее

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА

ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА ЗАДАНИЯ I (ОТБОРОЧНОГО) ЗАОЧНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ ПРИКАМЬЯ. ХИМИЯ» 2008/2009 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-19 необходимо выбрать один или несколько

Подробнее

Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ 46 Лабораторная работа 9 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства одно- и многоосновных карбоновых кислот и их функциональных производных:

Подробнее

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Общая химия Студент: Группа: Дата выполнения работы: Лабораторная работа Цель работы: СВОЙСТВА Р ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ Основные понятия: Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атомов:

Подробнее

Требования к ферритам для СВЧ

Требования к ферритам для СВЧ Ферриты для СВЧ Требования к ферритам для СВЧ 1) высокое электросопротивление (р > 10 6 Ом*см - эти значения р обычно обеспечивают малые диэлектрические потери материала) 2) температурная стабильность

Подробнее

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОКИСЛОГО НИКЕЛЯ ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МЕДНОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОКИСЛОГО НИКЕЛЯ ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МЕДНОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ УДК 669.24 ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОКИСЛОГО НИКЕЛЯ ИЗ ОТРАБОТАННЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ МЕДНОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ А.Ю. Сидоренко, Г.Г. Михайлов, Г.П. Животовская были проведены эксперименты с черновыми растворами, полученными

Подробнее

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_ Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_

Подробнее

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1. Для увеличения скорости реакции необходимо повысить давление добавить оксид углерода(1v) охлаждать систему удалять оксид углерода(1v) 2. Скорость

Подробнее

Лабораторная работа 2

Лабораторная работа 2 Химия силикатов Лабораторная работа 2 Определение содержания диоксида кремния в портландцементе. Если силикат, например, портландцемент, разлагается кислотами, то его обрабатывают хлористоводородной кислотой

Подробнее

ТЕХНОЛОГИЯ ОСКОЛОЧНЫХ АГЛОМЕРИРОВАННЫХ ПОРОШКОВ

ТЕХНОЛОГИЯ ОСКОЛОЧНЫХ АГЛОМЕРИРОВАННЫХ ПОРОШКОВ ТЕХНОЛОГИЯ ОСКОЛОЧНЫХ АГЛОМЕРИРОВАННЫХ ПОРОШКОВ Орлов В.М., Алтухов В.Г., Сухоржевская С.Л. Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья им. И.В. Тананаева КНЦ РАН Первым материалом

Подробнее

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х.

Билеты по химии. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино. Учитель химии Сомова Н.Х. Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций:

Систематизацию материала о химической реакции следует начать с понятия «химическая реакция», признаков и условий протекания реакций: МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37).

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (разбор заданий 37). Учитель химии МБОУ СОШ 25 Корнилова Татьяна Павловна. Признак реакции сопровождающие химические превращения

Подробнее

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ Методические

Подробнее

Решение задания заочного тура олимпиады «Ломоносов»

Решение задания заочного тура олимпиады «Ломоносов» Решение задания заочного тура олимпиады «Ломоносов» 1. Один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, однако молекула воды Н 2 О состоит из трех атомов, а молекула угарного газа СО из двух.

Подробнее

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к

Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Решение. 7,5 (г) Масса выпавшего осадка: 6 (г). Рекомендации к Теоретический тур 9 класс 9 класс Задача 1. Раствор, содержащий 5,55 г гидроксида кальция, поглотил 3,96 г углекислого газа. Какая масса осадка образовалась при этом? Сa(OH) 2 + CO 2 = СaCO 3 + H 2 O (1)

Подробнее

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 1. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ При решении задач такого типа особо отметим: 1. Большинство реакций в предлагаемой цепочке превращений окислительно-восстановительные реакции. Поэтому

Подробнее

6. РАСТВОРЫ. Вещество и реакция

6. РАСТВОРЫ. Вещество и реакция Вещество и реакция NaOH едкое вещество, щёлочь Изопропанол горючая жидкость ОПЫТ 5.4 (вблизи не должно быть пламени). Водну пробирку наливают раствор гидроксида натрия NaOH (2 3 см по высоте), а в другую

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов)

Программно- тематическое планирование курса 9 класса. Повторение курса 8 класса (5 часов) Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Содержание Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ. 014 015 ГОД ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС 1 Критерии оценивания олимпиадных заданий В итоговую оценку из задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал

Подробнее

ЗАДАНИЯ теоретического тура 11 класс

ЗАДАНИЯ теоретического тура 11 класс ЗАДАНИЯ теоретического тура 11 класс Задача 1. В химии в качестве осушителей применяются такие вещества как оксиды кальция и бария, едкое кали, металлический кальций, безводные сульфаты магния и натрия,

Подробнее

Схема реакций в процессе восстановления NO карбамидом приведена на рис. 1.

Схема реакций в процессе восстановления NO карбамидом приведена на рис. 1. ОЧИСТКА ДЫМОВЫХ ГАЗОВ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ КОТЛОВ ОТ ОКСИДОВ АЗОТА МЕТОДОМ НЕКАТАЛИТИЧЕСКОГО ВОССТАНОВЛЕНИЯ А.Г. Тумановский,А.М. Зыков, С.Н.Аничков, О.Н. Брагина, ОАО «ВТИ» О.Н.Кулиш, С.А.Кужеватов, И.Ш.Глейзер,

Подробнее

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач

ЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА. индивидуальных занятий по химии. 10 класс. одногодичного цикла обучения. Автор-составитель: Пазова Аннара Эдуардовна. Департамент Образования города Москвы Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение города Москвы «Гимназия 1529 имени А.С.Грибоедова» здание 3 I-II вида РАБОЧАЯ ПРОГРАММА индивидуальных занятий

Подробнее

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты.

17. Характеристика элементов главной подгруппы V группы ПСЭ. Фосфор. Соединения фосфора: оксиды фосфора (III) и (V), фосфорные кислоты. 1 раздел 1. Периодическая система и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение периодической системы: группы, подгруппы, периоды, ряды. Изменение свойств элементов и их соединений в пределах группы

Подробнее

Хлорид, сульфат и фосфат одновалентной меди

Хлорид, сульфат и фосфат одновалентной меди Хлорид, сульфат и фосфат одновалентной меди В.Н. Витер Ниже вы узнаете, как синтезировать соли одновалентной меди на примере хлорида, сульфата и фосфата. Хлорид меди (I) CuCl Как было сказано в предыдущей

Подробнее

MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3

MyTestXPro Тест: Электролитическая диссоциация. Задание 1. Задание 2. Выберите несколько из 4 вариантов ответа: Задание 3 MyTestXPro Тест: "Электролитическая диссоциация". Тестируемый: Дата: Задание 1 В растворе азотистой кислоты HNO 2 имеются частицы: катионы водорода анионы кислотного остатка катионы металла не распавшиеся

Подробнее

1. Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Нитраты HNO3 Строение молекулы HNO3 Химические свойства азотной кислоты

1. Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Нитраты HNO3 Строение молекулы HNO3 Химические свойства азотной кислоты 1. Азотная кислота. Химические свойства азотной кислоты. Нитраты Азотная кислота HNO 3 бесцветная жидкость с резким запахом, дымящая на воздухе за счет протекания реакции: 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Подробнее

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс )

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ( 8 класс ) п/п Тема урока Тип урока Элементы содержания Требования к уровню подготовки обучающихся (результат) Измерители Эксперимент Домашнее задание 1 2 3 4 5 6 7 ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

РЕСПУБЛИКА БЕЛАРУСЬ (19) BY (11) 6406 (13) C1 НАЦИОНАЛЬНЫЙ ЦЕНТР ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНОЙ СОБСТВЕННОСТИ

РЕСПУБЛИКА БЕЛАРУСЬ (19) BY (11) 6406 (13) C1 НАЦИОНАЛЬНЫЙ ЦЕНТР ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНОЙ СОБСТВЕННОСТИ ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ К ПАТЕНТУ (12) РЕСПУБЛИКА БЕЛАРУСЬ (19) BY (11) 6406 (13) C1 (51) 7 G 21F 9/06, 9/12 НАЦИОНАЛЬНЫЙ ЦЕНТР ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНОЙ СОБСТВЕННОСТИ (54) СПОСОБ РЕГЕНЕРАЦИИ НИЗКОАКТИВНОГО ДЕЗАКТИВИРУЮЩЕГО

Подробнее

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее

Всего 25 баллов. Система оценивания. Оценка Тестовый балл % выполнения Менее Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии. Содержание проверки Уровень Баллы сложности 1. Взаимосвязи между положением элемента в ПСХЭ, строением его ВО 1 атома и степенью окисления. Низшая,

Подробнее

Содержание учебного предмета

Содержание учебного предмета Планируемые результаты знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

Подробнее

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ.

Стехиометрия 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ ЧИСЛА АТОМОВ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Стехиометрия Новосибирск 2012 1. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЙ СОСТАВ. СОХРАНЕНИЕ

Подробнее

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль).

Рассчитаем количество MgO (молярная масса 40 г/моль). XXXVII Турнир имени М. В. Ломоносова 28 сентября 2014 года Конкурс по химии. Ответы и решения. В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса предлагается

Подробнее

Способ производства водорода. Баласанов А.В. mсо. m/2о2

Способ производства водорода. Баласанов А.В. mсо. m/2о2 Способ производства водорода. Баласанов А.В. Широкое применение водорода сдерживается, в основном, его высокой стоимостью. Перспективы водородной энергетики зависят от наличия способа производства водорода,

Подробнее

Тема: Сульфатная кислота, ее свойства. Соли сульфаты. Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот!

Тема: Сульфатная кислота, ее свойства. Соли сульфаты. Помните! Кислоту вливать малыми порциями в воду, а не наоборот! Лекция 7 Тема: Сульфатная кислота, ее свойства. Соли сульфаты. План: 1. Сульфатная кислота, ее свойства. 2. Соли сульфаты 3. Задания для закрепления знаний 1.Сульфатная кислота, ее свойства. СЕРНАЯ КИСЛОТА

Подробнее

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования

Подробнее

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп»

Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Лабораторная работа 6 «р элементы III и IV групп» Все окислительно-восстановительные реакции к опытам оформляем с использованием ионно-электронных полуреакций!!! Обменные реакции оформляем, используя полные

Подробнее

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками

Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками Лабораторная работа 2. Приготовление растворов и изучение их свойств. Цель работы: исследовать процесс растворения веществ; овладеть методиками приготовления растворов заданной концентрации, изучение их

Подробнее

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества.

виде числа, соответствующего молярной массе этого соединения. (5 баллов) Определите формулу неизвестного неорганического вещества. Отборочный (онлайн этап). Условия. 9 класс. Задание 1а. вещества в атмосфере водорода образуется 1.822 мл воды и 4.285 г металла. При прокаливании такой же навески в атмосфере СО выделяется 2.265 л (н.у.)

Подробнее

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

«5» ТЕМА 1. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Правила выставления оценки за тест Оценка за тест выставляется по пятибальной шкале. Мы используем рекомендации, которые действуют при оценке результатов единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии:

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 6 План лекции:

ЛЕКЦИЯ 6 План лекции: ЛЕКЦИЯ 6 План лекции: 1. Гетерогенное равновесие «осадок раствор». Молярная и массовая растворимость малорастворимых соединений. 2. Влияние одноименного иона и постороннего электролита на растворимость

Подробнее

1.Пояснительная записка Вода среди необозримого множества веществ занимает совершенно особое, исключительное место. Потому что не смотря на

1.Пояснительная записка Вода среди необозримого множества веществ занимает совершенно особое, исключительное место. Потому что не смотря на 1 1. Пояснительная записка 2. Содержание программы учебного курса 3. Календарно-тематическое планирование 4. Требование к уровню подготовки обучающихся 5. Характеристика КИМов 6. Перечень УМК 7. Лист коррекции

Подробнее

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А.

МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово. соединения АЗОТА. Учитель химии: Касьянова И.А. МКОУ ХМР СОШ с. Елизарово соединения АЗОТА Учитель химии: Касьянова И.А. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака

Подробнее

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока

Тема урока Содержание урока Практическая часть урока Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов )О.С.Габриеляна О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Москва, «Дрофа»,

Подробнее

Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Выпускник научится: описывать свойства твёрдых, жидких,

Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) Выпускник научится: описывать свойства твёрдых, жидких, 1.2.3.15. Химия Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; характеризовать вещества по

Подробнее

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

Подробнее

Часть 3 С3. Часть 3 С4

Часть 3 С3. Часть 3 С4 ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе

Подробнее

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 1 станицы Павловской муниципального образования Павловский район Краснодарского края Конспект урока химии с использованием

Подробнее

Ферриты - альтернатива токсичным противокоррозионным пигментам

Ферриты - альтернатива токсичным противокоррозионным пигментам Ферриты - альтернатива токсичным противокоррозионным пигментам Доктор химических наук, профессор Степин С.Н Казань, 2016 PbCr 4 BaCr 4 K2Cr 4 Zn Токсичные пигменты ZnCr 4 4Zn() 2 2PbC 3 Pb() 2 Ферриты

Подробнее

Химическое равновесие в растворах

Химическое равновесие в растворах МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР Химическое равновесие в растворах Новосибирск 01 КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ

Подробнее

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии.

Пояснительная записка. Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. 2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические

Подробнее

Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 10 классов

Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 10 классов Рабочая программа элективного курса по химии в профильном классе является компилятивной. Данный элективный курс предназначен для учащихся 0 классов выбирающих естественнонаучное направление, рассчитан

Подробнее

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)

О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) О.С.Габриелян Неорганическая химия 8 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч) Введение (3 ч) Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных

Подробнее

18. Ионные реакции в растворах

18. Ионные реакции в растворах 18. Ионные реакции в растворах Электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация это распад молекул в растворе с образованием положительно и отрицательно заряженных ионов. Полнота распада зависит

Подробнее

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент.

Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Химия 1. Первоначальные химические понятия. Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, описание, эксперимент. Физические и химические явления. Правила безопасности

Подробнее

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 =

Вариант 1. O Cl O. Получилось квадратное уравнение: х х = 0. D = = х 1,2 = Вариант 1 1.8. Приведите структурную формулу кислоты, в состав которой входит анион ЭО 4, содержащий 50 электронов. Укажите степень окисления атома Э (6 баллов). Решение. Z = 50 (4 8 + 1) = 17, элемент

Подробнее

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич,

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ. Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ СОЛЕЙ Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис, Т. А. Колевич, 1. Понятие об е Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(ii) две металлические пластинки,

Подробнее

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

9 класс. Напишем уравнение получения алюминия из оксида алюминия: 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 9 класс 9.1. Предложите химический способ разделения смеси, состоящей из мелкоизмельченных железа и алюминия. Напишите уравнения химических реакций, позволяющих выделить компоненты смеси в индивидуальном

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает.

Вариант 1. CH 2 O O CH 2 + Cu(OH) 2 Cu. + 2H 2 O OH OH H Между свежеосажденным гидроксидом меди и этанолом реакция не протекает. Вариант 1 1. К какому типу солей можно отнести: а) [Al(O) 2 ]Br, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O, в) CoSO 4? Ответ: [Al(O) 2 ]Br основная соль, б) Fe(N 4 ) 2 (SO 4 ) 2 6 2 O двойная соль, кристаллогидрат,

Подробнее

Способы сжигания топлива... 2 Производство аммиака... 4 Обжиг известняка... 6 Производство серной кислоты... 8 Производство азотной кислоты...

Способы сжигания топлива... 2 Производство аммиака... 4 Обжиг известняка... 6 Производство серной кислоты... 8 Производство азотной кислоты... Способы сжигания топлива... 2 Производство аммиака... 4 Обжиг известняка... 6 Производство серной кислоты... 8 Производство азотной кислоты... 10 Производство аммиачной селитры... 12 Силикатная промышленность...

Подробнее

Пояснительная записка

Пояснительная записка Пояснительная записка Рабочая тетрадь рекомендована для студентов очной формы обучения, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования технического профиля. Данная рабочая

Подробнее

Реакция горения топлива:

Реакция горения топлива: Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются

Подробнее

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро

Раздел 1. Количество вещества. Число Авогадро ХИМИЯ. ВСТУПИТЕЛЬНЫЙ ТЕСТ Содержание Раздел 1. количество вещества. число Авогадро...1 Раздел 2. Теория электролитической диссоциации...2 Раздел 3. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена...3 Раздел

Подробнее

Отделение А1 3 + от Ве 2 + Ход анализа. Слабокислый раствор пробы 200 мл нагревают до 70 С

Отделение А1 3 + от Ве 2 + Ход анализа. Слабокислый раствор пробы 200 мл нагревают до 70 С Глава Отделение А1 3 + от Ве 2 + Ход анализа. Слабокислый раствор пробы 200 мл нагревают до 70 С и проводят осаждение А1 3 + добавлением Фильтрат нейтрализуют винной кислотой, добавляют аммиак X = p У;

Подробнее

Как растворить медь не имея кислоты

Как растворить медь не имея кислоты Как растворить медь не имея кислоты В.Н. Витер Растворение меди в смеси аммиак перекись водорода На дно стаканчика на 100 мл насыпьте кусочки медной проволоки. Залейте медь концентрированным раствором

Подробнее

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия:

Вычислим количество вещества водорода, выделившегося в результате взаимодействия: ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Элементы А, В и С расположены в периодической системе химических элементов друг за другом. Соединение АС по своей твердости не уступает простому веществу, образованному

Подробнее

Девятый класс Решение 9-1 (А. А. Дроздов, М. Н. Андреев) y=3 x=3

Девятый класс Решение 9-1 (А. А. Дроздов, М. Н. Андреев) y=3 x=3 4 Девятый класс Решение 9-1 (А. А. Дроздов, М. Н. Андреев) 1. Вещество X 3 хлорид, так как образуется под действием соляной кислоты. Возможно кристаллогидрат, возможно меди CuCl 2 nh 2 O. Белый осадок,

Подробнее

Решения и критерии оценивания

Решения и критерии оценивания ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2015 2016 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП 9 класс Решения и критерии оценивания В итоговую оценку из 6 задач засчитываются 5 решений, за которые участник набрал наибольшие

Подробнее

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ Тест: "Химические свойства солей". Тестируемый: Дата:

MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ  Тест: Химические свойства солей. Тестируемый: Дата: MyTestXPro НЕЗАРЕГИСТРИРОВАННАЯ ВЕРСИЯ http://mytest.klyaksa.net Тест: "Химические свойства солей". Тестируемый: Дата: Задание 1 Раствор хлорида меди(ii) не реагирует с Задание 2 Раствор фосфата калия

Подробнее