Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ"

Транскрипт

1 Лекция 4 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Термодинамика. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ

2 Количество вещества Количество вещества в молях ν = N/NA = m/м, где N - число молекул, NA = 6,0*0 3 /моль число Авогадро, равно числу атомов, содержащихся в г углерода m масса вещества, М - молярная масса вещества (масса одного моля), измеряется в кг/мол

3 Масса коробки m = г Число шариков (атомов углерода) Молярная масса NA = 6,0*0 3 штук Количество вещества в молях ν = Определить массу коробки с таким же количеством атомов кислорода, молекул воды?

4 Задача Число молекул в баке с водой объемом 90 л при нормальных условиях, равно.? ( М = кг/моль; N А = 6, моль - ; ρ воды =000 кг/м 3 )

5 Задача Число молекул в баке с водой объемом 90 л при нормальных условиях, равно.? ( М = кг/моль; N А = 6, моль - ; ρ воды =000 кг/м 3 ) Решение: ν = 000 m M кг 3 м = Количество вещества ρv M = м 3 3 N N A 6,0 0 кг моль N 3 = моль ρvn M A = = 3 0 7

6 Идеальный Газ (ИГ) ИГ удовлетворяет следующим условиям: )Объем, занимаемый молекулами ИГ, много меньше объема газа (расстояние между молекулами >> размера молекул). )Молекулы взаимодействуют как бильярдные шары: силы притяжения отсутствуют, отталкивание только при контакте. Воздух при комнатной температуре и атмосферном давлении ИГ.

7 Температура Связь температуры и средней кинетической энергии поступательного движения Пусть ИГ состоит из N молекул, E, E, - кинетическая энергия поступательного движения молекул, Средней кинетической энергией поступательного движения молекулы называют величину: <E>= (E + E + )/N. <E>= 3kT/, где k = постоянная Больцмана. Температура подставляется в Кельвинах, T(K)=t( C)+73 температура плавления льда равна 0 C = 73 К.

8 Основное уравнение МКТ P = F / S F = p / t V = S v t S υ F p = mv υ t X n = N / V

9 Основное уравнение МКТ Давление газа обусловлено упругими ударами молекул о стенку. По -ому з-ну Ньютона в импульсной форме: psδt =FΔt=ΔN (mυ) (), где υ средняя скорость в направлении, перпендикулярном стенке (будем считать ее одинаковой для всех молекул), ΔN число молекул, достигших стенки за время Δt. Определим концентрацию молекул как отношение числа молекул к объему, который они занимают: n = N/V.

10 Основное уравнение МКТ За время Δt стенки могут достигнуть молекулы в цилиндре объемом ΔV = SυΔt. Но вклад в давление дадут только те молекулы, что движутся в положительном направлении оси Х. Таких молекул /6 от общего числа, так как есть три оси x,y,z, каждая с положительным и отрицательным направлением, => ΔN = nδv/6 = nsυδt/6. Подставляя в () выражаем давление: p =nmυ /3. Учитывая, что средняя кинетическая энергия поступательного движения <E>= mυ /, получаем основное уравнение МКТ: p = (/3)n<E>.

11 Основное уравнение МКТ

12 Задача Как изменится давление ИГ, если /3 молекул прилипнет к стене? ΔN = nδv/6 = nsvδt/6 N= /3 ΔN, N= /3 ΔN P=P+P, где P= mv/δts* N P=mv/ΔtS* N P=4nmv /8 + nmv /8 = = 5nmv /8,учитывая что 3kT/=mv /, окончательно P= 5nkT/6. Сравним P=nkT P P F F V n = = F = F = = S = N p p = / = / p p S S / t / t v t / V mv mv

13 p = νrt. Уравнение Клапейрона-Менделеева Связь давления, концентрации и температуры ИГ: p = (/3)n<E> = (/3)n(3kT/) = nkt Учитывая, что N = νn A = (M/μ)N A, уравнение p = nkt можно переписать в виде: p = nkt = (N:V)kT = (νn A :V)kT (). Введя универсальную газовую постоянную R = N A k = 8.3 Дж/(моль К), из () получим уравнение Клапейрона-Менделеева: pv = νrt.

14 Уравнение Менделеева - Клапейрона: pv=m/м * RT P давление V объем T температура R= 8,3 Дж/моль*К универсальная (молярная) газовая постоянная.

15 Задача3 Средняя квадратичная скорость молекул газа может быть найдена по формуле.? (р- давление газа; ρ- плотность газа) Решение: Средняя квадратичная v = скорость По уравнению Менделеева- Клапейрона Из него RT = pvm m pv = m M Тогда RT v = 3pVM Mm 3RT = M 3p ρ

16 Закон Дальтона Давление смеси газа равно сумме давлений, создаваемых каждым из газов по отдельности: p = p + p + + pn. английский химик 809 г.

17 Задача4 В некотором объеме долгое время содержится смесь кислорода и гелия равной массы. Найти парциальное давление гелия, если давление в сосуде равно p.

18 Задача4 Решение: Так как газы находятся в сосуде долгое время, их температура одинакова, => по закону Дальтона p = po + phe = νort/v + νhert/v. Молярные массы кислорода 3 г/моль, гелия 4 г/моль, => при равной массе газов νo = νhe/8, => po = phe/8, => phe = 8p/9.

19 Задача5 Имеются сосуда объемами V и 4V. В первом находится кмоль, а во втором 8 кмоль количества вещества того же газа. Если давление в обоих сосудах одинаково, то соотношение температур равно.?

20 Решение: По условию задачи газ один и тот же, значит, М М = М = Массы газа различны, используем дважды уравнение состояния идеального газа PV RT PV = ν RT = ν Разделим первое уравнение на второе PV PV ν RT T Задача5 Vν = ν 8кмоль = => = = Т = Т ν RT T V 4V кмоль V

21 Задача6 В баллоне объемом V находится газ массой m при температуре Т и давлении р. некоторое количество газа выпустили из баллона, после чего оставшаяся масса оказалась равной m, давление р. Температура изменилась на.?

22 Задача 6 Решение: Для решения задачи дважды используем уравнение состояния идеального газа PV RT PV = ν RT = ν Разделим второе выражение на первое, сократим ряд величин и получим выражение p mt = значит T m p T p m T = p m T p = m p = m T T T T p m pm

23 Задача7 В холодное зимнее время хозяева квартиры стали замерзать при температуре в комнате Т = +8 0 С, и включив дополнительный обогреватель, добились повышения температуры на ΔT = 4 0 С. На сколько при этом изменилась масса воздуха в комнате? Площадь комнаты S = 0 м 3, высота потолка h =,5м, атмосферное давление p = 0 5 Па. Воздух в комнате свободно сообщается с атмосферой. Ответ округлите до целого числа граммов.

24 Задача7

25 Уравнение Клапейрона PV/T=const для двух состояний одного газа при m=const P V /T =P V /T Уравнение состояния связывает основные термодинамические параметры, характеризующие состояние газа.

26 Изотермический процесс Изотермический процесс T = const процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Закон Бойля Мариотта PV=const при T=const Формулировка закона: для данной массы газа произведение его давления на объем постоянно при постоянной температуре Для двух состояний газа при m=const P V =P V P /P =V /V

27 Изотермический процесс Изотерма график зависимости давления газа от объема P (V) при постоянной температуре. P(V) = (mrt/m)* /V, где mrt/m коэффициент геперболы В координатах P(T); V(T) P T T V P T V T T <T Чем выше температура, тем выше лежит изотерма

28 Изобарный процесс Изобарный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении. Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Формулировка закона: для данной массы газа отношение объема к температуре постоянно при постоянном давлении. Для двух состояний газа, m=const V /T =V /T V /V =T /T

29 График изобарного процесса Изобара график зависимости объема газа от температуры V(T) при постоянном давлении. Зависимость V(T) линейная V P P T P <P Чем больше давление, тем ниже лежит изобара [V <V ] [T <T ], т.к. V=const *Т В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке T=0 Пунктир означает, что все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния неприменимо.

30 Графики изобарного процесса в других системах координат P=const Изобарное нагревание Изобарное расширение P V T P

31 Изохорный процесс процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме. Закон Шарля: P/T=const при V=const Формулировка закона: для данной массы газа отношение давления к температуре постоянно при постоянном объеме.

32 Изохора график зависимости давления газа от температуры при постоянном объеме. Зависимость P(T) линейная График изохорного процесса P V V V <V T В области низших температур все изохоры идеального газа сходятся к точке T=0. Пунктир означает, что все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а к жидкостям уравнение состояния неприменимо.

33 Графики изохорного процесса в других координатах Изохорное нагревание V P V T T P T <T Р<Р

34 Основные термины Внутренняя энергия (U) термодинамической системы сумма кинетической энергии хаотического теплового движения микрочастиц (молекул, атомов) и потенциальной энергии взаимодействия этих частиц. Для идеального газа, где между молекулами нет взаимодействия - внутренняя энергия состоит только из кинетической энергии движения. Внутренняя энергия идеального газа зависит от температуры. Для одноатомного газа: 3 m 3 U = RT pv M =

35 Для одного моля газа Основные термины. U m = i RT где i число степеней свободы молекул газа. Внутренняя энергия массы m ИГ m U = i RT = ν i m M RT

36 Газ (Молекула) Основные термины Число степеней свободы число независимых переменных (координат), полностью определяющих положение системы в пространстве. Одно атомный Двух атомный Много атомный Число степеней свободы поступательных вращательных - 3 всего 3 5 6

37 Работа газа Работа газа при расширении объема A = p V

38 Первое начало термодинамики закон сохранения энергии для систем, в которых существенное значение имеют тепловые процессы. 38

39 Задача Газ может быть переведен из состояния в состояние различными способами. Газ совершит максимальную работу при переходе.?

40 Задача Решение: Если график задан в координатах (р;v), то работа может быть определена как площадь фигуры под графиком, значит, выбираем фигуру, у которой самая большая площадь.

41 Первое начало термодинамики Теплота, сообщаемая системе, расходуется на изменение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил. Q= U + A U = Q A

42 Применение первого начала термодинамики к изопроцессам Изохорный процесс (V=const). В изохорном процессе газ над внешними телами работы не совершает: A= p V = Из первого начала термодинамики Q= U Теплота, сообщаемая газу, идет на увеличения его внутренней энергии: 0 m Q= U = C T V M 4

43 Применение первого начала. термодинамики к изопроцессам Изотермический процесс (Т=const). Если температура газа не изменяется, то внутренняя энергия тоже не изменяется и ΔU = 0. Из первого начала термодинамики следует, что в изотермическом процессе: Q= A Q= U + A Вся теплота, сообщаемая газу, расходуется на совершение им работы против внешних сил

44 . Применение первого начала термодинамики к изопроцессам Изобарный процесс (Р=const). Работа А, совершаемая идеальным газом в изобарном процессе, A= pv ( V) Для изобарного процесса первое начало термодинамики имеет вид Q = U + A 44

45 Применение первого начала термодинамики к изопроцессам Адиабатный процесс процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Из первого начала термодинамики Q= U + A для адиабатного процесса следует, что A = U Внешняя работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии системы.

46 Задача На глубине 0 м в стоячей воде пузырек воздуха имеет объем 3 мм 3. Объем этого же пузырька при подъеме его на поверхность воды равен? ( процесс изотермический, атмосферное давление 0 5 Па; ρ воды =000 кг/м 3 ; g = 0 м/с )

47 Решение: Так как процесс изотермический, то Давление на глубине Задача p = V pv 5 p = pатм + ρв gh = = 0 Давление у поверхности воды равно атмосферному, тогда 5 p 0 Па 3 = V = 3мм 6 p 5 0 Па V = мм 3 5 Па

48 Задача 3 Одноатомному идеальному газу передано некоторое количество теплоты Q. При изобарном нагревании этого газа на изменение внутренней энергии пошла часть Q, равная?

49 Задача 3 Решение: При изобарном процессе или Q (т.к. по уравнению Менделеева - Клапейрона можем в работе Q = U + A 3 5 = νr T + νr T = νr T A = P V PV % - х % (или целое) ( доля от целого) = νrt 3 00 х = = 60 5 %

50 Задача 4 При изобарном расширении одноатомный идеальный газ получил 500 кдж теплоты. Объем газа увеличился от м 3 до 3м 3. давление газа 0 5 Па. Внутренняя энергия при этом?

51 способ: По первому закону термодинамики При изобарном процессе Тогда U = = 5 способ: Q ( ) 5 5( ) A 0 = Q = 3 0 p V Дж A = Q = U + 3 = p 0 V 5 ( ) 3 Но можно было вспомнить, что при изобарном процессе Q = 3 νr T + νr T, то есть A = 0, 4Q и U = 0, 6Q тогда U = Задача 4 3 0, Дж = Дж A =

52 Задача 5 Чтобы изобарно увеличить объем 5 моль идеального одноатомного газа в 4 раза ему необходимо передать количество теплоты равное? Решение: Первый закон термодинамики для изобарного процесса имеет вид Q = U + A

53 3 Для одноатомного идеального газа U = νr T A = p V = νr T ( из уравнения состояния идеального газа), тогда 3 5 Q = U + A = νr T + νr T = νr T Находим изменение температуры Т = 4Т 0 Т0 = 3Т Подставляем полученные значения 5 Q = 5 R 3 T = 37, 0 5 RT Можно воспользоваться готовым соотношением Задача 5 0 Q 0 5 = νr( n ) T 0 )

54 Задача 6 В закрытом сосуде при температуре 7 0 С находятся 30 моль одноатомного идеального газа. Если средняя квадратичная скорость его молекул возросла в,5 раза, то газу передано количество теплоты ( R=8,3 Дж/(мольК))?

55 Так как сосуд закрыт, то процесс изохорный, и первый закон термодинамики Q = U имеет вид Газ идеальный одноатомный, значит, 3 3 Q = νr T = νr( n Задача 6 ) T Найдем, во сколько раз изменилась температура 3RT, скорость увеличилась в,5 раз, значит, v = температура увеличилась в,5 M =,5 раз (n=,5) Поэтому, 3 Q = 30 8,3 (,5 ) (7 + 73) = 403Дж 40кДж 0

56 Задача 7 Одноатомный идеальный газ, взятый в количестве моля, нагревают на 0 о С первый раз изобарно, второй раз изохорно. Во сколько раз в первом случае было передано энергии больше чем во втором?

57 При изобарном процессе 5 Q = νr T0 При изохорном процессе 3 Q = νr T0 Изменение температуры в обоих случаях одинаково, поэтому Q Q Задача 7 5 νr T 3 νr T = = 5 3 раз

58 Задача 8 Если при нагревании газа в закрытом сосуде на 40 К его давление возросло в,5 раза, то первоначально газ имел температуру? Решение: Сказано, что газ находится в закрытом сосуде, значит процесс изохорный. Для изохорного процесса p = p T T

59 Задача 8 По условию задачи = T + 40 p =, 5 p T, Подставим значения и решим уравнение p T = T,5 p + 40 T + 40 =,5T 0,5 T = 40 T 40 = = 0,5 80K

60 Применение первого начала термодинамики к изо процессам Адиабатный процесс процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Из первого начала термодинамики Q= U + A для адиабатного процесса следует, что A = U Внешняя работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии системы.

61 Первое начало термодинамики закон сохранения энергии для систем, в которых существенное значение имеют тепловые процессы. 6

62 Задача Идеальный газ переходит из состояния в состояние в процессе, представленном на диаграмме Р - V. В этом процессе газ получил теплоты?

63 Решение: Из графика видно, что процесс не является изо процессом. По первому закону термодинамики Q = U + A Изменение внутренней энергии U = U U В задаче не указано сколько атомов в молекулах газа, поэтому при необходимости нужно проводить расчеты для различных условий. Начинаем расчеты для одноатомного газа Задача 3 U = νrt

64 По уравнению состояния идеального газа Тогда U = 3 = U U PV = νrt = 3 ( PV (00 00 ) кпа PV Работа равна площади фигуры под графиком ( фигура под графиком - трапеция) А = ( ) кпа м 3 50кДж = Значит, Задача Q = = 600кДж м 3 ) = = 450кДж

65 Тепловые двигатели Тепловой двигатель устройство, преобразующее внутреннюю энергию топлива в механическую энергию. Необходимое условие для циклического получения механической работы в тепловом двигателе наличие нагревателя и холодильника. Для непрерывного совершения механической работы термодинамический цикл должен быть замкнутым.

66 Тепловые двигатели Коэффициент полезного действия любого двигателя (КПД) отношение полезной работы, совершаемой двигателем, к затраченной работе η = A A пол затр КПД теплового двигателя Q Q Q η = = Q Q

67 Количество теплоты, полученное от нагревателя, если совершенная двигателем работа 730 Дж, а КПД равен 0,73, составляет? Решение: Значит, Для теплового двигателя η = Задача Q Q Q = A Q A 730 Дж Q = = = 000 Дж = кдж η 0,73

68 Тепловые двигатели Цикл Карно. Имеет максимальный КПД, т.е. самый эффективный из всех тепловых двигателей. Состоит из изотерм и адиабат. 68

69 Цикл Карно КПД цикла Карно η T T T = = T T 69

70 В идеальной тепловой машине температура нагревателя 50 0 С, а холодильника 0 0 С. Если рабочее тело получит от нагревателя 0 5 кдж теплоты, то совершенная работа равна? Решение: Так как машина идеальная, то КПД может быть определен и через количество теплоты и через температуры η = Задача 3 T T T или η = A Q

71 Значит A = η Q T Задача 3 T = Q T Не забываем перевести температуру в абсолютные значения T =50+73=43К ; T =0+73=93К; ( 93) 43 К 5 3 А = 0 кдж 30 0 кдж = 30МДж 43К

72 Задача 4 В идеальной тепловой машине абсолютная температура нагревателя вдвое больше абсолютной температуры холодильника. Если температуру холодильника уменьшить вдвое, не меняя температуры нагревателя, то КПД машины изменится.? По условию задачи T T = T,0 и T =,, 0

73 Для идеальной тепловой машины T T η = T найдем КПД в обоих случаях T,0 T,0 η = = = 0,5 (50%) T,0 T,0 T,0 3 η = = = 0,75 T 4 (75%),0 Задача 4 КПД изменился на (75-50)% = 5%

74 Цикл Карно КПД тепловых двигателей в процентах Двигатель КПД, % Паровая машина Паровоз 8 Карбюраторный двигатель 0-30 Газовая турбина 36 Паровая турбина Ракетный двигатель на жидком топливе 47 74

75 Рассчитать КПД тепловой машины, работающей по замкнутому циклу, показанному на графике. Рабочее тело - азот. Задача 5

76 Задача 5 Чтобы найти тепло QН, полученное от нагревателя, определить знак тепла на каждом участке по -ому закону термодинамики: : A = 0 (ΔV = 0), ΔU > 0 (ΔT > 0) => Q > 0. 3: A > 0 (ΔV > 0), ΔU > 0 (ΔT > 0) => Q > 0. 34: A = 0 (ΔV = 0), ΔU < 0 (ΔT < 0) => Q < 0. 4: A < 0 (ΔV < 0), ΔU < 0 (ΔT < 0) => Q < 0.

77 Задача 5 КПД тепловой машины: η = A/QН. Работа газа за цикл равна площади заштрихованного прямоугольника: A = 3P0V0. Знак положителен на участках и 3, => QН = Q + Q3. Q = A + ΔU = 0 + (5/)νR(T - T) = (5/)(P0V0 - P0V0) = 5P0V0/; Q3 = A3 + ΔU3 = 6P0V0 + (5/)(8P0V0 - P0V0) = P0V0. η = 3P0V0/3.5P0V0 = 6/47.

78 Задача 6 Холодильник работающий по циклу Карно, поддерживает в камере температуру T к = 60 K, отводя из нее за цикл работы энергию Q к = 400 Дж. Температура радиатора холодильника равна T р = 300 K. Какую среднюю мощность потребляет холодильник, если длительность его цикла равна τ =,5 с?

79 Задача 6 Решение: Если работу, совершенную тепловой машиной за один цикл, обозначить A, Q количество теплоты, полученное от нагревателя, и Q переданное машиной холодильнику так же за цикл, то на основании закона сохранения энергии можно утверждать, что A = Q Q, а КПД машины можно определить из соотношения: η = A/(A + Q ).

80 Задача 6 С другой стороны, согласно второму закону термодинамики (в формулировке Карно) КПД тепловой машины, работающей по циклу Карно, определяется только абсолютными температурами нагревателя T и холодильника T и равно η = (T T )/T.

81 Задача 6 Поскольку цикл Карно является обратимым, то те же соотношения должны быть справедливы и для холодильника, работающего по указанному циклу. Обозначив искомую мощность N и учитывая, что A = Nτ, T = T p, T = T к и Q = Q к, после алгебраических преобразований получим: N = (T р /T к )Q к /τ 4 Вт. Ответ: N 4 Вт.

82


Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона

Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Количество вещества

Подробнее

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах.

Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ Уравнение Менделеева

Подробнее

Лекция 11 Адиабата. КПД. Цикл Карно. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ

Лекция 11 Адиабата. КПД. Цикл Карно. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Лекция 11 Адиабата. КПД. Цикл Карно. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Применение первого начала термодинамики к изопроцессам Адиабатный процесс процесс, при

Подробнее

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана.

2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Условие задачи Решение 2.Молекулярная физика и термодинамика 7. Распределение Максвелла и Больцмана. Формула Больцмана характеризует распределение частиц, находящихся в состоянии хаотического теплового

Подробнее

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической

Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической Лекция 4 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов. Адиабатический процесс. Термодинамика Термодинамика

Подробнее

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.

ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически. ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший

Подробнее

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.

5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.

Подробнее

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа.

Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Лекция 11 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Молекулярно - кинетическая теория раздел физики, изучающий свойства вещества на основе представлений

Подробнее

Примеры решения задач.

Примеры решения задач. Примеры решения задач Пример 6 Один конец тонкого однородного стержня длиной жестко закреплен на поверхности однородного шара так, что центры масс стержня и шара, а также точка крепления находятся на одной

Подробнее

Основные положения термодинамики

Основные положения термодинамики Основные положения термодинамики (по учебнику А.В.Грачева и др. Физика: 10 класс) Термодинамической системой называют совокупность очень большого числа частиц (сравнимого с числом Авогадро N A 6 10 3 (моль)

Подробнее

Основы молекулярно-кинетической теории

Основы молекулярно-кинетической теории Основы молекулярно-кинетической теории Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярно-кинетических представлений.

Подробнее

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика

Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Физико-технический факультет Теория: Молекулярная физика. Термодинамика Шимко Елена Анатольевна к.п.н., доцент кафедры общей и экспериментальной физики АлтГУ, председатель краевой предметной комиссии по

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17 ФИЗИКО--ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра «Общая и теоретическая физика» Потемкина С.Н. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 7 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА Тольятти 7 Содержание. Цель работы...3. Приборы

Подробнее

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.

Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =. Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании

Подробнее

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ».

БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы

Подробнее

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом

ТЕРМОДИНАМИКА. 1. При постоянном давлении 10 5 Па газ совершил работу 10 4 Дж. Объем газа при этом p. При постоянном давлении 0 Па газ совершил работу 0. Объем газа при этом A) Увеличился на м B) Увеличился на 0 м C) Увеличился на 0, м D) Уменьшился на 0, м E) Уменьшился на 0 м ТЕРМОДИНАМИКА. Температура

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5 МКТ. II закон термодинамики Вариант 1 1. Плотность некоторого газа ρ = 3 10 3 кг/м 3. Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость

Подробнее

С. Л. Рябкова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ. Часть 3

С. Л. Рябкова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ. Часть 3 С. Л. Рябкова РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ ПО ФИЗИКЕ Часть 3 Нижний Новгород 2017 Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

Подробнее

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика

Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория Статическая физика и термодинамика Статическая физика и термодинамика Макроскопические тела - это тела, состоящие из большого количества молекул Методы

Подробнее

Справочник формул Единица. измерения

Справочник формул Единица. измерения Величина, её определение Обозначение Справочник формул Единица измерения Формула Величины в формуле. Концентрация вещества - это физическая величина, которая показывает число частиц в м n /м n=. Молярная

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термины и понятия Абсолютная температура газа Вакуум Длина свободного пробега Законы идеального газа Идеальный газ Изобара Изобарический

Подробнее

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л. Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА

РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА Цель работы: проверить выполнение закона Бойля-Мариотта при изотермических процессах. Введение Термодинамика имеет дело с термодинамической

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1)

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики. ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТЕРМОДИНАМИКА (Часть 1) ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

Контрольная работа по физике Термодинамика 10 класс. 1 вариант

Контрольная работа по физике Термодинамика 10 класс. 1 вариант 1 вариант 1. Чему равна внутренняя энергия 5 моль одноатомного газа при температуре 27 С? 2. При адиабатном расширении газ совершил работу 2 МДж. Чему равно изменение внутренней энергии газа? «Увеличилась

Подробнее

v - среднее значение квадрата скорости

v - среднее значение квадрата скорости Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,

Подробнее

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E

n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют

Подробнее

Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника)

Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Таблица выбора варианта Вариант контрольной работы выбирается на пересечении строки с первой буквой фамилии и столбца с последней цифрой номера

Подробнее

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ Общая характеристика идеального газа : молекулярно кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы.

ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. ЛЕКЦИЯ 4 Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. Уравнения, полученные на основе МКТ, позволяют найти соотношения, которые связывают между собой

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ.

МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ. МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА, ТЕРМОДИНАМИКА. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Подробнее

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)

Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200

Подробнее

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения

Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения А Р, Дж 00 0 0 03 04 05 06 07 08 09 Т, К 480 485 490 495 500 505 50 55 50 55 Т, К 60 65 70 75 80 85 90 95 300 305 5. Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура нагревателя в n раз выше, чем температура

Подробнее

Молекулярно-кинетическая теория

Молекулярно-кинетическая теория Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный

Подробнее

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3

Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Модуль 3... 3 Тема 1. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона... 3 Тема 2. Уравнение МКТ для давления. Закон равнораспределения энергии молекул

Подробнее

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Первое начало термодинамики как закон сохранения энергии с учетом теплового движения молекул (внутреннего движения). Внутренняя энергия как функция

Подробнее

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:

Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением: 2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента

Подробнее

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)

8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) 8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного

Подробнее

С1.2. В цилиндре, закрытом подвижным поршнем, находится

С1.2. В цилиндре, закрытом подвижным поршнем, находится С1.1. На полу лифта стоит теплоизолированный сосуд, открытый сверху. В сосуде под тяжелым подвижным поршнем находится одноатомный идеальный газ. Изначально поршень находится в равновесии. Лифт начинает

Подробнее

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения

6 Молекулярная физика и термодинамика. Основные формулы и определения 6 Молекулярная физика и термодинамика Основные формулы и определения Скорость каждой молекулы идеального газа представляет собой случайную величину. Функция плотности распределения вероятности случайной

Подробнее

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА

СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА СТАТИСТИЧЕСКАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА Распределение Максвелла Начала термодинамики Цикл Карно Распределение Максвелла В газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не

Подробнее

Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1.

Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1. Элементы молекулярнокинетической теории газов Лекция 6.1. Термодинамика и статистическая физика Два тесно взаимосвязанных раздела физики, изучающие наиболее общие свойства макроскопических физических систем

Подробнее

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4 МКТ. I закон термодинамики Вариант 1 1. В сосуде объемом 10 л находится 4 г гелия при температуре 17 С. Найти давление гелия. 2. В баллоне емкостью 0,05 м 3 находятся 0,12 Кмоль

Подробнее

U = 3 m. R T = 3 νr T, U 2 M 2 =3 pv при V=const или U = 3 p V при р=const. Два способа изменения U. Для газа

U = 3 m. R T = 3 νr T, U 2 M 2 =3 pv при V=const или U = 3 p V при р=const. Два способа изменения U. Для газа Термодинамика Внутренняя энергия это суммарная энергия хаотического движения и взаимодействия микрочастиц системы (молекул). U = E кин i + E пот i U= 3 m RT= 3 νrt = 3 pv для идеального или одноатомного

Подробнее

/ /11

/ /11 Вариант 3580291 1. Задание 9 7729 Идеальный газ медленно переводят из состояния 1 в состояние 3. Процесс 1 2 3 представлен на графике зависимости давления газа p от его объёма V (см. рисунок). Считая,

Подробнее

Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут

Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут Учитель: Горшкова Л.А. МБОУ СОШ 44 г. Сургут Цель: повторение основных понятий, законов и формул ТЕРМОДИНАМИКИ в соответствии с кодификатором ЕГЭ 1. Тепловое равновесие и температура. 2. Внутренняя энергия.

Подробнее

Основы термодинамики и молекулярной физики

Основы термодинамики и молекулярной физики Основы термодинамики и молекулярной физики 1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость как функция термодинамического процесса. 3Уравнение Майера. 4 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 5 Обратимые

Подробнее

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия.

Лекция 4. Основные положения молекулярнокинетической. вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Лекция 4 Основные положения молекулярнокинетической теории строения вещества. Термодинамические системы. Энтропия. Все вещества состоят из атомов и молекул. Атом наименьшая структурная единица химического

Подробнее

При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных.

При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. Термодинамика и молекулярная физика 1. При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. 2. Воздух охлаждали

Подробнее

Термодинамика. 7.Внутреннюю энергию тела можно изменить:

Термодинамика. 7.Внутреннюю энергию тела можно изменить: Термодинамика. 1.Тепловая машина за один цикл получает от нагревателя количество теплоты 10 Дж и отдает холодильнику 6 Дж. КПД машины... A)60%. B) 38%. C) 67%. D)68%. E) 40%. 2.Внутренняя энергия 12 моль

Подробнее

МКТ, ТЕРМОДИНАМИКА задания типа В Страница 1 из 9

МКТ, ТЕРМОДИНАМИКА задания типа В Страница 1 из 9 МКТ, ТЕРМОДИНМИК задания типа В Страница 1 из 9 1. Идеальный одноатомный газ переходит из состояния 1 в состояние 2 (см. диаграмму). Масса газа не меняется. Как ведут себя перечисленные ниже величины,

Подробнее

Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа

Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа Вариант 1. 1.1. Какую температуру имеют 2 г азота, занимающего объем 820 см 3 при давлении 2 атм? 1.2. В цилиндр длиной 1,6 м, заполненный воздухом при нормальном атмосферном давлении, начали медленно

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Термодинамика» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Термодинамика» учени 10 класса Задачи «Термодинамика» 1 Дидактическое пособие по теме «Термодинамика» учени 10 класса Тема I. Теплота и работа. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики При p = const (изобарный процесс) A p V,

Подробнее

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1

4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1 .Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)

Подробнее

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса

Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса Задачи «Основные положения МКТ» Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени класса Тема І. Основные положения МКТ вещества и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ

Подробнее

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt

Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt профессор Сабылинский АВ Лабораторная работа - ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Студент: группа: Допуск Выполнение Защита Цель работы:

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 7 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт

Подробнее

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов

Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов 1. Постоянная Больцмана. 2. Уравнение Клапейрона Менделеева. 3. Универсальная газовая постоянная. 4. Газовые законы. 5. Измерение температуры

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Подробнее

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»

Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика» Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если

Подробнее

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа.

Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа. Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья 9 Модель идеального газа Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим элементы молекулярно-кинетической теории (далее МКТ) Напомним основные формулы,

Подробнее

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ.

Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. Урок 9 (.11.017) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. 1. Экспериментальные данные о строении вещества. Броуновское движение английский ботаник Р.Броун, 187 г. Идея:

Подробнее

2. Молекулярная физика и термодинамика

2. Молекулярная физика и термодинамика 98. Молекулярная физика и термодинамика.1. Вопросы программы Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Броуновское движение. Масса и размер молекул. Моль вещества. Постоянная

Подробнее

Число атомов в ν количестве молей равно N=N A ν, где N A = моль -1 число Авогадро. Тогда концентрация равна. 3 м. 18 м.

Число атомов в ν количестве молей равно N=N A ν, где N A = моль -1 число Авогадро. Тогда концентрация равна. 3 м. 18 м. 07 Определить количество вещества ν водорода, заполняющего сосуд объемом V=3 л, если концентрация молекул газа в сосуде n = 18 м -3 V = 3л n = 18 м -3 ν =? Число атомов в ν количестве молей равно N=N A

Подробнее

Занятие 8. Термодинамика

Занятие 8. Термодинамика Занятие 8. Термодинамика Вариант 4... Как изменяется внутренняя энергия идеального газа при повышении его температуры?. Увеличивается. Уменьшается. Не изменяется 4. Это не связанные величины 4... Давление

Подробнее

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1.

Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. ВВЕДЕНИЕ к.ф.-м.н. доц. Ю.А. Портнов; к.т.н. доц. С.Д. Леготин 1.1. Количество

Подробнее

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7

ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7 ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 7. Чему равна внутренняя энергия трехатомного газа, заключенного в сосуде объемом л под давлением атм.? Считать, что молекулы совершают все виды молекулярного

Подробнее

Кафедра общей физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет» Учебно-методическое пособие

Кафедра общей физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет» Учебно-методическое пособие ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет» Кафедра общей физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Учебно-методическое пособие Кемерово 010 Составители: к.х.н.., доцент Гордиенок Н.И. Молекулярнаяя физика: учеб.-метод.

Подробнее

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс Молекулярная физика.. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? p N a А) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс

Подробнее

/6. На диаграмме представлены изменения давления и объема идеального одноатомного газа. Какое количество теплоты

/6. На диаграмме представлены изменения давления и объема идеального одноатомного газа. Какое количество теплоты Термодинамические процессы, вычисление работы, количества теплоты, КПД 1. На диаграмме представлены изменения давления и объема идеального одноатомного газа. Какое количество теплоты было получено или

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 1. В закрытом сосуде объемом 20 л содержатся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определить: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси

Подробнее

МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2

МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 ЗАДАЧИ 1 МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 Качественные задачи 1. Чему равно число степеней свободы двухатомной молекулы? 2. Можно ли утверждать, что броуновское движение есть тепловое движение молекул? 3. На высоте

Подробнее

ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСИС» Рахштадт Ю.А. ФИЗИКА Учебное пособие для абитуриентов ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Москва 05 год ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ

Подробнее

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 1 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные положения и определения Два подхода к изучению вещества Вещество состоит из огромного числа микрочастиц - атомов и молекул Такие системы называют макросистемами

Подробнее

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем

6. (61c.) Параметр одинаковый у тел, находящихся в тепловом равновесии (один ответ) 1) давление 2) концентрация 3) температура 4) объем Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) (3181) 3. (61c.) Величина, соответствующая порядку значения массы молекулы элемента или соединения 1) 10 27 кг. 2) 10-27 кг. 3) 10 27 г. 4) 10 10 кг. 4. (61c.)

Подробнее

Тепловые машины. И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru

Тепловые машины. И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Тепловые машины Напомним, что КПД цикла есть отношение работы за цикл к количеству теплоты, полученной в цикле от нагревателя: η = A Q н. При этом работа A есть

Подробнее

Глава 6 Основы термодинамики 29

Глава 6 Основы термодинамики 29 Глава 6 Основы термодинамики 9 Число степеней свободы молекулы Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул Внутренняя энергия U это энергия хаотического движения микрочастиц системы

Подробнее

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА

ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра

Подробнее

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике. Варианты

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике. Варианты Номера задач КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА по молекулярной физике Варианты 3 4 5 6 7 8 9 0 Таблица 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.0 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.0 8. 8. 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 8.9 8.30

Подробнее

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ

ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Для характеристики масс атомов и молекул пользуются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества. Относительной

Подробнее

Практическое занятие 4. Термодинамические процессы

Практическое занятие 4. Термодинамические процессы Практическое занятие 4 Термодинамические процессы 5 марта 2016 Процессы идеальных газов: 1) Изохорный, происходящий при постоянном объеме газа (V=const); 2) Изобарный, происходящий при постоянном давлении

Подробнее

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом?

Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом? Вариант 1 1. Одноатомный идеальный газ получил от нагревателя 2 кдж тепловой энергии. Какую. Работу он при этом совершил? (Процесс изобарический). 2. Для нагревания 1 кг неизвестного газа на 1 K при постоянном

Подробнее

Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com

Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test oldkyx.com Список вопросов по молекулярной физике 1. Какова среднеквадратическая скорость молекул азота (м/с) при температуре 7 С? (М=28

Подробнее

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Сегодня среда, 9 июля 04 г. ФИЗИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Лекция 4 Содержание лекции: *Обратимые и необратимые процессы *Число степеней свободы молекулы *Закон Больцмана *Первое начало термодинамики

Подробнее

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ» ПОДГОТОВКА К ЕГЭ по ФИЗИКЕ Лекция 8. Внутренняя энергия газа. Первый закон термодинамики. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели

Подробнее

Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей

Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей 1 вариант A1. «Расстояние между соседними частицами вещества мало (они практически соприкасаются)». Это утверждение соответствует модели 1) только твердых тел 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей

Подробнее

Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться.

Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины. Цифры в ответе могут повторяться. Идеальный одноатомный газ переходит из состояния 1 в состояние 2 (см. диаграмму). Масса газа не меняется. Как изменяются при этом объём газа и его внутренняя энергия? Для каждой величины подберите соответствующий

Подробнее

ТЕМА.

ТЕМА. ТЕМА Лекция 8. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт ГИА-11 по

Подробнее

Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Содержание Первый закон термодинамики Всероссийская олимпиада школьников по физике................... Московская физическая олимпиада...........................

Подробнее

10 класс. Контрольная работа 1 по теме «Кинематика» Вариант 1 Уровень 1.

10 класс. Контрольная работа 1 по теме «Кинематика» Вариант 1 Уровень 1. Контрольная работа 1 по теме «Кинематика» Вариант 1 Уровень 1. 10 класс 2. Мотоциклист первую часть времени проехал со скоростью 100 км/ч, а вторую 80 км/ч. Найти среднюю скорость движения мотоциклиста

Подробнее

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ.

2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. 2 сессия: Основные положения МКТ Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. Согласно основным положениям молекулярно кинетической теории (МКТ) все тела состоят из

Подробнее

Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10.

Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10. Занятие 12 Молекулярно-кинетическая теория Задача 1 Из контейнера с твёрдым литием изъяли 4 моль этого вещества. Определите на сколько примерно уменьшилось число атомов лития в контейнере и впишите недостающие

Подробнее

Лекция Внутренняя энергия идеального газа и количество теплоты

Лекция Внутренняя энергия идеального газа и количество теплоты Лекция Внутренняя энергия идеального газа и количество теплоты Внутренняя энергия U является одной из функций состояния термодинамической системы, рассматриваемых в термодинамике. С точки зрения кинетической

Подробнее

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)

1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ) ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом

Подробнее

Лекция 6. Автор: Сергей Евгеньевич Муравьев кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ

Лекция 6. Автор: Сергей Евгеньевич Муравьев кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Лекция 6. Автор: Сергей Евгеньевич Муравьев кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ Газовые законы Графическое представление тепловых процессов Каждая

Подробнее

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ФИЗИКА. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Тепловые машины и их применение

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ФИЗИКА. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Тепловые машины и их применение ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ФИЗИКА. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Тепловые машины и их применение Термодинамика Термодинамика это теория тепловых явлений, происходящих в макротелах и их системах

Подробнее

2 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ N A. υ = =. = =, 2.1 МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ

2 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ N A. υ = =. = =, 2.1 МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ 9 ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ Основные формулы Масса одной молекулы любого вещества (m 0 ), число молекул (N) в данной массе

Подробнее

Желнов. Ю.В. Задачник по физике для учащихся классов

Желнов. Ю.В. Задачник по физике для учащихся классов Желнов. Ю.В. Задачник по физике для учащихся 10-11 классов Самара 2017 Оглавление Молекулярная физика... 4 Газовые законы... 4 Основные положения МКТ...5 Идеальный газ. Основное уравнение МКТ....6 Закон

Подробнее

6. Молекулярная физика и термодинамика. Термодинамика.

6. Молекулярная физика и термодинамика. Термодинамика. 6. Молекулярная физика и термодинамика. Термодинамика. 2005. Максимальную внутреннюю энергию идеальный газ имеет в состоянии, соответствующем на диаграмме точке p, Па А) 2. p, Па B) 5..2.3 C) 4..5 D)...4

Подробнее