Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Save this PDF as:
Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "Министерство сельского хозяйства Российской Федерации"

Транскрипт

1 Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Саратовский государственный аграрный университет имени Н.И.Вавилова» ХИМИЯ краткий курс лекций направление подготовки Наземные транспортно технологические комплексы Профиль подготовки Сервис систем обеспечения безопасности и природообустройства Саратов

2 ХИМИЯ 2

3 Введение Важнейшей частью современного естествознания является химия наука о веществах, их свойствах и превращениях их друг в друга, а также явления, сопровождающие эти превращения. Важнейшая задача химии получение веществ с заранее заданными свойствами и интенсификация промышленных производств, создание безотходных технологий. Не менее важная задача ее использование энергии химических превращений. Химия позволяет синтезировать материалы, которых нет в природе. Химическая промышленность выпускает синтетический каучук, пластические массы, искусственное волокно, искусственное топливо, красители, лекарственные вещества и многое другое. В сельском хозяйстве широко применяются минеральные удобрения, химические средства защиты растений и регуляторы их роста, химические добавки в корма животных и консерванты кормов, многие полимерные материалы. Химия играет центральную и положительную роль в жизни современного общества. Она, несомненно, является системой нашего жизнеобеспечения, без которой мы просто не могли бы существовать. Более того, химия нужна всем нам для решения многих возникающих сегодня проблем. Многие разделы химии представляют собой самостоятельные, хотя и связанные между собой научные дисциплины. Краткий курс лекций раскрывает основные законы химии, на которых базируются химические дисциплины. Курс лекций включает в себя введение в неорганическую химию, основные классы неорганических соединений, а также предполагает освоение теоретических основ методов анализа. Курс направлен на формирование ключевых компетенций, необходимых для эффективного решения профессиональных задач и организации профессиональной деятельности, а также для решения экологических проблем. 3

4 Лекция 1 ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ОСНОВНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА 1.1. Предмет химии 1.2. Атом. Атомное ядро. Модели строения атома 1.3. Квантовая энергия. Двойственная природа микрообъектов 1.4. Квантовые числа. Порядок распределения электронов в атоме 1.5. Правила Клечковского 1.1. Предмет химии Химия изучает состав, свойства и превращения веществ, а также явления, которые сопровождают эти превращения. Химия относится к естественным наукам, которые изучают окружающий нас мир. Она тесно связана с другими естественными науками: физикой, биологией, геологией. В современной химии выделилось много самостоятельных разделов, наиболее важные из которых, неорганическая химия, органическая химия, химия полимеров, аналитическая химия, электрохимия, коллоидная химия и другие. Общая химия рассматривает основные химические понятия, а также важнейшие закономерности, связанные с химическими превращениями. Неорганическая химия изучает свойства и превращения неорганических (минеральных) веществ. Органическая химия изучает свойства и превращения органических веществ. Химия это наука, изучающая процессы превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава и структуры. Все химические вещества состоят из частиц. Молекула это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы, определяются ее составом и химическим строением. Атом это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов (ядро состоит из протонов положительно заряженных и нейтронов - не имеющих заряда). Заряд ядра это параметр позволяющий идентифицировать (выделить) совокупность атомов. Один атом от другого можно отличить с помощью заряда ядра. Химический элемент это совокупность атомов химически несвязанных друг с другом, имеющих одинаковый положительный заряд ядра. Вещества это совокупность атомов химически связанных друг с другом. Химические вещества подразделяются на простые и сложные. Простые вещества это вещества, образованные из атомов одного элемента (например, простое вещество уголь (С) образовано атомами элемента углерода, железо (Fe) атомами элемента железа, азот (N) атомами элемента азота и т.д.). 4

5 Сложные вещества, или химические соединения, - это вещества, образованные атомами разных элементов. Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами, называются изотопами. Водород имеет три изотопа: протий 1 1 Н, дейтерий 2 1 Н, тритий 3 1 Н. Таблица 1. Типы химических уравнений реакция схема без изменения степени ОВР окисления (не ОВР) соединения А + В АВ СаО + СО 2 = СаСО 3 2Н О 0 2 = 2Н + 2 О 2- разложения АВ А + В СаСО 3 t CаО+СО 2 2Н 2 О электролиз 2Н 2 +О 2 замещения АВ + С АС + В - H 2 SO 4 +Zn 0 0 =ZnSO 4 +H 2 обмена АВ + СД АД + СВ NaOH+HCl=NaCl+H 2 O - Относительной атомной массой (Ar) химического элемента называется величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12 С. Атомная масса (А) это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома самого легкого изотопа углерода (г, кг, т). Относительная молекулярная масса (Mr) показывает во сколько раз молекулярная масса вещества больше, чем атомная единица массы (а.е.м.). Она равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества. Молекулярная масса (М) это масса одной молекулы. Относительная молекулярная масса численно равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Моль это количества вещества (ɣ или n), содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и других), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12 С. Количество вещества (ɣ или n) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. Зная массу одного атома углерода (1,993*10-26 кг), можно вычислить число атомов N A в 0,012 кг углерода: 0,012кг / моль 23 N A = = 6,02*10 1/ моль. 26 1,993*10 кг Молярная масса это величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества (кг/моль, г/моль). Между массой вещества m (г), количеством вещества ѵ (моль) и молярной массой М (г/моль) существует соотношение: 5

6 m = ѵ * M (г) ; ѵ = M m (моль); М = ν m (г/моль) 1.2. Атом. Атомное ядро. Модели строения атома Атом это электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из положительного ядра (образованного протонами и нейтронами) и движущихся около него электронов. Число электронов в атомах равно положительному заряду ядра. Атом электронейтрален. Протон ядро атома легкого изотопа водорода 1 1 Н, он имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона. Нейтрон элементарная незаряженная частица. Сумма числа протонов Z и нейтронов N дает массовое число А, т.е. А = Z + N. В период открытия первых трех фундаментальных частиц (электрона, протона и нейтрона) был выдвинут целый ряд моделей строения атома. Рисунок 1. Строение атома Томсонова модель «сливового пудинга» уподобляла атом сферическому «пудингу» с положительным электрическим зарядом, в который вкраплены отрицательно заряженные шарики электроны. В 1910 г. Резерфорд предложил другую модель - планетарную модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного отрицательно заряженными электронами. В 1913 г. Н.Бор создал квантовую модель атома. Он представлял себе атом в виде положительно заряженного ядра, окруженного электронами. Однако он предположил, что электроны движутся вокруг ядра по устойчивым круговым орбитам. Современная теория строения атома 1.3. Квантовая энергия. Двойственная природа микрообъектов 6

7 В 1900г. Планк, изучая спектры раскаленных тел, пришел к выводу, что энергия испускается и поглощается атомами не непрерывно, а дискретно, отдельными мельчайшими неделимыми порциями квантами, величина которых зависит от частоты излучаемого света: Е = hυ уравнение Планка Е энергия кванта; υ частота колебаний; h - постоянная Планка = 6,67 * Дж*с. Следовательно, чем больше энергия кванта, тем выше частота излучения Двойственная природа микрообъектов заключается в том, что микрочастицы могут проявлять себя как частицы и как волны, то есть обладают одновременно корпускулярными и волновыми свойствами корпускулярно волновой дуализм. Эйнштейн также показал, что масса тела связана с его энергией соотношением: Е = m * c 2 где m- масса фотона, с скорость распространения волны. По уравнению Планка: Е = hυ = h λ с ; m * c 2 = h λ с ; λ = h m * c λ длина волны электромагнитного колебания Волновые свойства электрона В 1924г. Луи де-бройль предположил, что двойственная корпускулярно волновая природа присуща не только фотонам, но также любым другим материальным частицам, в том числе и электронам. Де-Бройль ввел соотношение: λ = mu h где m и U масса и скорость частицы. Волновая функция, уравнение Шредингера (1925г.) 7

8 Законы движения микрочастиц в квантовой механике выражаются уравнением Шредингера. В него входит волновая функция. φ * φ 2 характеризует вероятность нахождения электрона в данном месте пространства. Волновая функция в уравнении Шредингера называется орбиталью. Орбиталью называется пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно пребывание электрона. Электроны могут занимать орбитали четырех разных типов, которые называются s-, p-, d- и f- орбиталями. Согласно квантово механическим расчетам s- орбитали обладают сферической симметрией, то есть имеют форму шара; р- орбитали форму гантели; d и f орбитали более сложные формы. Рисунок 2. Формы орбиталей 1.4. Квантовые числа. Порядок распределения электронов в атоме Орбиталь описывается с помощью трех квантовых чисел: n- главное квантовое число; l- орбитальное или азимутное квантовое число; m- магнитное квантовое число. 1) n- характеризует общий запас энергии электрона в атоме и его отдаленность от ядра n э [1 7]. 2) l- характеризует форму орбитали, а, следовательно, и форму электронного облака. Оно принимает значения l=0, 1, 2 (n-1) и определяется главным квантовым числом. 3) m l характеризует расположение электронных орбиталей в пространстве. m l принимает значения от l 0 +l и определяет значение проекции орбитального момента количества движения на выделенное направление. Магнитное квантовое число указывает на число орбиталей с заданным значением l и равно (2l + 1). 8

9 4) спиновое квантовое число m s Электроны различаются спином. Упрощенно спин можно представить как собственное вращение электронов вокруг своей оси. m s принимает значения ± ½ принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы. Следовательно, в s- состоянии могут находиться лишь 2 электрона, в р- состоянии 6, в d- 10 (5 орбиталей), в f- состоянии 14 электронов. 2. Принцип наименьшей энергии. Электроны в атоме стремятся занять положение, соответствующие минимальному значению энергии, любое другое состояние для них является возбужденным. 3. Правило Хунда говорит о распределении электронов в атоме по орбиталям данного подуровня: Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спинового числа максимально Правила Клечковского 1-ое правило Клечковского: При увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n+l) к орбиталям с большим значением этой суммы. 2-ое правило Клечковского: При одинаковых значениях суммы (n+l) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа n. Вопросы для самоконтроля 1. Какие модели строения атома вы знаете? В чем их достоинства и недостатки? 2. Каково строение атомного ядра? Охарактеризуйте понятие «изотопы». Задача: Известны четыре стабильных изотопа бария с массовыми числами 135, 136, 137 и 138. Сколько протонов и нейтронов в ядрах каждого из изотопов? 3. Что представляет собой электронная орбиталь? Какие орбитали вам известны? 4. При заполнении орбиталей электронами какими правилами пользуются? Задача: Напишите электронную конфигурацию атома калия в первом возбужденном состоянии. 5. Кто из ученых впервые высказал идею о двойственной природе электрона? 6. Состояние каждого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами. Назовите и укажите физический смысл каждого из них. 7. Напишите электронные конфигурации: кремния, цинка, бария. 9

10 СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Химия [Текст]: учебник / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов.- 4-е изд., стер.- СПб.: Лань, с.- (Учебники для вузов. Специальная литература).- ISBN Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля [Текст]: учебник/ под ред. О.С. Габриеляна.- М.: Издательский центр «Академия», с. ISBN Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст]: учебник пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, с. ISBN Попков, В.А. Общая химия: учебник / В.А. Попков, С.А. Пузаков. М.: ГЭОТАР-Медиа, с. - ISBN Коровин, Н. В. Общая химия [Текст]: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. 11-е изд., стер. М.: Высшая школа, с. ISBN Дополнительная 1. Фримантл, М. Химия в действии. [Текст]: учебное пособие / В 2-х ч. Ч.1.: Пер. с англ.- М.: Мир, с.- ISBN Угай, Я.У. Неорганическая химия / Я.У. Угай. М.: Высшая школа, с. 3. Карапетьянц, М.Х., Дракин, С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, с. 4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. / Ахметов Н.С. 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», с. 10

11 Лекция 2 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ИМ. Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 2.1. Периодический закон 2.2. Структура периодической системы 2.3. Радиусы атомов 2.4. Энергия ионизации 2.5. Энергия сродства атома к электрону 2.6. Электроотрицательность 2.1. Периодический закон В 1913г. Мозли анализировал характеристическое рентгеновское излучение, пользуясь фотографической методикой регистрации. Он установил, что квадратный корень из частоты этого рентгеновского излучения прямо пропорционален некоторому целому числу: 1 = α( z 1) λ λ - длина волны излучения; α - const; z- заряд ядра равный порядковому номеру элемента. Свойства элементов и их соединений является периодической функцией заряда ядра атомов элементов. Таким образом, Мозли установил, что порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева равен величине заряда ядра. Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов Структура периодической системы Химические элементы по структуре атомов подразделяются на горизонтальные и вертикальные ряды периоды и группы. Периодом называют горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом (таблица содержит VII периодов). Переход от Li к F, от Na к Cl и т.д. связан с постепенным ослаблением металлических свойств и усилением неметаллических свойств. Номер периода указывает на скольких энергетических уровнях расположены электроны и соответствует n- главному квантовому числу внешнего энергетического уровня. Порядковый номер элемента равен заряду ядра его атома N=Z. По вертикали периодическая система подразделяется на 8 групп, которые делятся на подгруппы: главные подгруппы А и побочные подгруппы Б. 11

12 В рядах лантаноидов и актиноидов каждые два элемента расположенные на одной вертикали лантаноид и актиноид Радиусы атомов Радиус (R) это половина минимального расстояния, на которое могут сблизиться ядра двух одинаковых элементов. В группах сверху вниз радиус атома увеличивается, в периодах убывает слева направо. В главных подгруппах с увеличением главного квантового числа происходит заметное увеличение радиуса атома Энергия ионизации J (кдж/моль) Энергией ионизации J называется количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома и превращения его в положительно заряженный ион: Э 0 + J = Э + + е - По мере удаления электронов от атома, положительный заряд образующегося иона возрастает, следовательно J 1 < J 2 < J 3, энергия ионизации возрастает Энергия сродства атома к электрону Е (кдж/моль) Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому, называется сродством атома к электрону. Э 0 + е - = Э - + Е Энергией сродства атома к электрону называется энергия, которую необходимо затратить для перевода отрицательного иона в нейтральный атом. В пределах периода энергия сродства атома к электрону возрастает слева направо, то есть по мере усиления неметаллических свойств, в пределах группы уменьшается сверху вниз Электроотрицательность ЭО (кдж/моль) ЭО характеризует способность данного атома смещать электронную плотность на себя по сравнению с другими элементами соединения. ЭО может быть выражена как полусумма: ЭО = ½ (J + E) Чем более типичным неметаллом является элемент, тем выше его электроотрицательность. Вопросы для самоконтроля 1. Чем отличаются современная формулировка периодического закона от формулировки, данной Д.И. Менделеевым? В чем состоит значение открытия Мозли? 12

13 2. Перечислите наиболее важные металлические свойства. В какой части периодической системы располагаются элементы с металлическими свойствами? 3. Напишите электронную конфигурацию атома кремния в первом возбужденном состоянии. Сколько электронных пар имеется в таком атоме кремния, какие орбитали они занимают? Сколько в нем неспаренных электронов, какие орбитали занимают такие электроны? 4. Где в периодической таблице располагаются наиболее электроотрицательные элементы? 5. Как изменяются атомные и ионные радиусы элементов в периодической системе? 6. Дайте определения понятий «энергия ионизации», «энергия сродства атома к электрону», «электроотрицательность». Как рассчитывают эти величины? СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Химия [Текст]: учебник / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов.- 4-е изд., стер.- СПб.: Лань, с.- (Учебники для вузов. Специальная литература).- ISBN Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля [Текст]: учебник/ под ред. О.С. Габриеляна.- М.: Издательский центр «Академия», с. ISBN Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст]: учебник пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, с. ISBN Попков, В.А. Общая химия: учебник / В.А. Попков, С.А. Пузаков. М.: ГЭОТАР-Медиа, с. - ISBN Коровин, Н. В. Общая химия [Текст]: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. 11-е изд., стер. М.: Высшая школа, с. ISBN Гельфман М.И., Юстратов В.П. Неорганическая химия [Текст]: учебное пособие. 2-е изд., стер.- СПб.: Издательство «Лань», с. - (Учебники для вузов. Специальная литература). - ISBN Дополнительная 1. Фримантл, М. Химия в действии. [Текст]: учебное пособие / В 2-х ч. Ч.1.: Пер. с англ.- М.: Мир, с.- ISBN Угай, Я.У. Неорганическая химия / Я.У. Угай. М.: Высшая школа, с. 3. Карапетьянц, М.Х., Дракин, С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, с. 4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия. / Ахметов Н.С. 4-е изд., испр. - М.: Высш. шк., Изд. центр «Академия», с. 13

14 ЛЕКЦИЯ 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ 3.1. Образование химической связи 3.2. Метод валентных связей 3.3. Теория гибридизации 3.4. Полярность и поляризуемость связи 3.5. Ионная связь 3.6. Металлическая связь 3.7. Водородная связь 3.1. Образование химической связи Химической связью называют силы, удерживающие атомы в составе соединений: молекул, ионов, радикалов, кристаллов. Важнейшими характеристиками связи являются: энергия связи, длина связи, угол связи. Длиной связи называют среднее расстояние между ядрами, отвечающее минимуму энергии системы. Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется валентным. Энергия, выделяемая при образовании связи, называется энергией связи. Она определяет прочность химической связи (выражается в ккал/моль, кдж/моль). Согласно современным представлениям химическая связь имеет электрическое происхождение. Она осуществляется валентными электронами. У s- и р- элементов валентными являются электроны внешнего слоя (s- и р-), у d- элементов электроны s- состояния внешнего слоя и d- электроны предвнешнего. В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную, металлическую. Гейтлер и Лондон сделали квантово- механический расчет молекулы водорода. Они нашли зависимость потенциальной энергии молекулы Н 2 от расстояния между атомами (рис. 3). Е r 0 б E m а r О Рисунок 3. Потенциальная кривая 14

15 Н + Н = Н кдж При образовании молекулы водорода из атомов происходит перекрывание электронных атомных облаков с образованием единого молекулярного облака, которое окружает оба положительно заряженных ядра. В месте перекрывания электронная плотность максимальна (рис. 4). H a H b + + а + + Н а Н b + + б H a H b Рисунок 4. Взаимодействие между атомами водорода, приводящее к образованию связи (а) и не приводящее к образованию связи (б) Согласно квантово- механическим расчетом, только атомы с антипараллельными спинами могут взаимодействовать с образованием молекулы. При сближении электроны с параллельными спинами действуют силы отталкивания и молекула не образуется. Связь, образующаяся в результате обобщения электронных плотностей взаимодействующих атомов, называется ковалентной (HCl, NH 3, H 2, Cl 2 ). Ковалентная связь может образоваться двумя способами: 1) Когда каждый атом, участвующий в образовании связи отдает по одному электрону. 2) Когда связь образуется при взаимодействии пары электронов(«неподеленная» пара), принадлежащей одному атому, со свободной атомной орбиталью другого атома. Этот механизм связи называется донорно-акцепторным, а связь донорноакцепторной, семиполярной или координативной Метод валентных связей Согласно методу валентных связей ковалентная связь характеризуется насыщаемостью, направленностью и поляризуемостью. Насыщаемость. Под насыщаемостью связи понимают максимальное число связей, которое может дать атом того или иного элемента. Направленность. Так как электронные облака различным образом направлены в пространстве, то и область их перекрывания располагается в определенном 15

16 направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Иначе говоря, ковалентная связь обладает направленностью. В зависимости от способа перекрывания и симметрии электронного облака различают σ-, π- и δ связи Теория гибридизации Процесс гибридизации связан с затратой определенной энергии. Гибридизация приводит к уменьшению энергии образующейся молекулы, к ее большей устойчивости. Типы гибридизации (рис.5): 1) sp- гибридизация - две гибридные sp орбитали располагаются в поле ядра атома так, чтобы взаимодействие между ними было минимальным, то есть под углом (линейная структура). Число гибридных орбиталей равно числу исходных. 2) sp 2 - гибридизация - в этом случае в гибридизации участвуют одна s- орбиталь и две р- орбитали, и образуются 3 гибридных облака, расположенных в одной плоскости под углом ) sp 3 - гибридизация - в этом случае в гибридизации принимают участие s + р + р + р атомные орбитали. Рисунок 5. Гибридные атомные орбитали 3.4. Полярность и поляризуемость связи Молекулы содержащие полярную связь, называются полярными или диполями. В таких молекулах центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают. Степень смещения электронного облака, образующего связь, можно количественно охарактеризовать (величиной дипольного момента) µ - электрохимическим моментом диполя (выражается в Дебаях): µ = g * l 16

17 1D (Дебай) = 3,33 * Кл*м (Кулон метр); g- эффективный заряд; l- длина диполя Поляризуемость связи это ее способность становиться полярной в результате действия на молекулу внешнего электрического поля других полярных молекул Ионная связь Ионная связь осуществляется за счет взаимного электростатического притяжения противоположно заряженных ионов. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов, и, может быть количественно оценена величиной энергией ионизации J и энергией сродства атома к электрону. К типичным соединениям с ионной связью относятся галогениды щелочных металлов: NaCl, KI, CsF и т.д. Это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями. В отличие от ковалентной связи ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью, т.е. ненаправлена и ненасыщенна Металлическая связь Элементы металлы образуют простые вещества металлы. В обычных условиях это кристаллические вещества (кроме ртути). Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей, а валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме. Металлическая связь характерна для металлов в твердом и жидком состоянии Водородная связь Водородная связь это своеобразная химическая связь. Она может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Межмолекулярная водородная связь возникает между молекулами, в состав которых входят водород и сильно электроотрицательный элемент фтор, кислород, азот, реже хлор и сера. Обычно водородную связь обозначают точками и этим указывают, что она намного слабее ковалентной связи (примерно в раз). Тем не менее, она ответственна за ассоциацию молекул. Благодаря водородной связи образуется гидродифторид-ион HF 2 - : F - + H F F - H F HF 2 - который входит в состав солей гидрофторидов (KHF 2 гидродифторид калия, NH 4 HF 2 гидродифторид аммония). 17

18 Вопросы для самоконтроля 1. Какие типы химической связи вы знаете? Охарактеризуйте каждый из них. 2. Объясните смысл терминов ионная связь и ковалентная связь. Приведите примеры соединений с каждым из этих типов связи. 3. В чем состоит смысл свойства насыщаемости и направленности ковалентной связи? 4. Объясните смысл термина водородная связь. Опишите ее влияние на свойства воды и фтороводорода. 5. Опишите, пользуясь представлением об орбиталях, взаимодействие между атомами водорода при образовании химической связи в молекуле Н Какая величина является мерой полярности связи? Какова размерность этой величины? 7. Какие виды гибридизации атомных орбиталей вы знаете? СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст]: учебник пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, с. ISBN Попков, В.А. Общая химия: учебник / В.А. Попков, С.А. Пузаков. М.: ГЭОТАР-Медиа, с. - ISBN Коровин, Н. В. Общая химия [Текст]: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. 11-е изд., стер. М.: Высшая школа, с. ISBN Гельфман М.И., Юстратов В.П. Неорганическая химия [Текст]: учебное пособие. 2-е изд., стер.- СПб.: Издательство «Лань», с. - (Учебники для вузов. Специальная литература). - ISBN Дополнительная 1. Фримантл, М. Химия в действии. [Текст]: учебное пособие / В 2-х ч. Ч.1.: Пер. с англ.- М.: Мир, с.- ISBN Угай, Я.У. Неорганическая химия / Я.У. Угай. М.: Высшая школа, с. 3. Карапетьянц, М.Х., Дракин, С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, с. 18

19 ЛЕКЦИЯ 4 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА 4.1. Скорость и механизм химических процессов 4.2. Зависимость скорости реакции от концентрации 4.3. Энергия активации 4.4. Влияние температуры 4.1. Скорость и механизм химических процессов Скорость и механизм химических процессов изучает химическая кинетика. Система это рассматриваемое вещество или совокупность веществ, при этом системе противопоставляется внешняя среда вещества, окружающие систему (обычно система физически отграничена от среды). Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы. Гетерогенной называется система, состоящая из нескольких фаз. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком. Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию, или образующегося при реакции, за единицу времени в единице объема. Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции, за единицу времени на единице поверхности фазы. Под скоростью химической реакции понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени, при неизменном объеме системы (ѵ [моль/л*с или моль/см 3 *мин]) (рис. 6). С С 1 tgα С 2 τ 1 τ 2 Рисунок 6. Кривая скорости химической реакции Отсюда следует, что за промежуток времени τ = τ 2 τ 1 изменение концентрации вещества составит с = с 2 с 1, откуда определится средняя скорость реакции: τ с2 Ѵ = τ 2 с1 τ 1 с =, с 2 < с 1, поэтому берется знак «-». τ 19

20 dc Скорость в данный момент времени выразится: ѵ = ±. dτ Мгновенная скорость реакции равна tg угла наклона кривой: ѵ = tgα. Скорость химической реакции зависит от: а) природы реагирующих веществ, б) их концентрации, в) от внешних условий (температуры, давления для газообразных систем, катализатора, степени измельчения и т.д.) Зависимость скорости реакции от концентрации Закон действующих масс (в 1867г. Гульдберг и Вааге): Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени, равной коэффициентам перед формулой в уравнении. ma + nb = dd + cg ѵ = k[a] m * [B] n для гомогенных систем, где k коэффициент пропорциональность, называется константой скорости реакции. Закон действующих масс применим только к простейшим реакциям. В случае гетерогенных реакций в уравнение закона действующих масс входят только концентрации веществ, находящихся в газовой или жидкой фазе. Пример: С тв. + О 2 = СО 2, ѵ = k, * const* [O 2 ] = k [O 2 ] 4.3. Энергия активации Энергия активации это то избыточное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к данному взаимодействию. Активированный (активный) комплекс это такое состояние системы взаимодействующих молекул, при котором старые связи между атомами еще не разрушились, а новые еще не образовались. Пример: H 2 + I 2 не сразу 2HI Чтобы реагирующие вещества Н 2 и I 2 образовали продукт реакции HI, они должны преодолеть энергетический барьер. При этом, в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом, последующий распад которого приводит к образованию конечного продукта HI Влияние температуры Зависимость скорости реакции от температуры, энергии активации и энтропии активации определяется следующим выражением для константы скорости реакции, уравнение Аррениуса: k = z * е Е акт RT, где 20

21 z- общее число столкновений между молекулами в секунду, в единице объема; е основание натурального логарифма, е=2,728; Т абсолютная температура (К); R Дж универсальная газовая постоянная (R=8,314 ). моль * К Правило Вант-Гоффа: с повышением температуры на каждые 10 0 С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. 10 Математически эта зависимость выражается: ѵ τ2 = ѵ τ1 * γ ѵ τ2, ѵ τ1 скорости реакции при начальной τ 1 и конечной τ 2 температурах, а ɣ - температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на Вопросы для самоконтроля 1. Что понимается под скоростью химических реакций? Какие факторы влияют на скорость реакции? 2. Объясните смысл терминов энергия активации и активированный комплекс. 3. Как понятие энергия активации позволяет качественно объяснить зависимость скорости химической реакции от температуры? 6. В системе А + В С, Н 0 < 0, где А,В и С газы, остановилось равновесие. Какое влияние на равновесную концентрацию вещества С окажут: а) увеличение давления; б) увеличение концентрации вещества А; в) повышение температуры? 7. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе: Fe 3 O 4 (т) + СО(г) 3FeO(т) + СО 2 (г). СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст]: учебник пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, с. ISBN Попков, В.А. Общая химия: учебник / В.А. Попков, С.А. Пузаков. М.: ГЭОТАР-Медиа, с. - ISBN Коровин, Н. В. Общая химия [Текст]: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. 11-е изд., стер. М.: Высшая школа, с. ISBN Гельфман М.И., Юстратов В.П. Неорганическая химия [Текст]: учебное пособие. 2-е изд., стер.- СПб.: Издательство «Лань», с. - (Учебники для вузов. Специальная литература). - ISBN Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие/ Е.В. Батаева, А.А. Буданова; ред. С.Ф. Дунаев; МГУ.- М.: Академия, с.- ISBN Дополнительная 1. Фримантл, М. Химия в действии. [Текст]: учебное пособие / В 2-х ч. Ч.1.: Пер. с англ.- М.: Мир, с.- ISBN Угай, Я.У. Неорганическая химия / Я.У. Угай. М.: Высшая школа, с. 3. Карапетьянц, М.Х., Дракин, С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, с. τ 2 τ 1 21

22 Лекция 5 ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 5.1. Основные понятия 5.2. I закон термодинамики 5.3. Термодинамические процессы 5.4. Термохимия 5.5. Закон Гесса 5.6. Закон Кирхгофа 5.7. II закон термодинамики 5.8. Условия самопроизвольного протекания процесса 5.1. Основные понятия Совокупность тел, выделенная из пространства, называется системой. Система, состоящая из нескольких фаз называется гетерогенной, однофазная система гомогенная. Фаза однородная система, обладающая во всех своих частях одинаковыми химическими и термодинамическими свойствами. Состояние системы определяется совокупностью ее свойств и характеризуется термодинамическими параметрами: температура Т, давление Р, мольный (удельный) объем V, концентрация с. Изменение хотя бы одного из параметров влечет за собой изменение состояния системы. Состояние системы можно представить уравнением: ɣ = (Р, V, Т) = Первый закон (первое начало) термодинамики Внутренняя энергия U (Дж) зависит от состояния вещества, то есть является функцией состояния. Предположим, что некоторая система за счет поглощения теплоты Q (Дж) (является функцией процесса) перешла из состояния 1 в состояние 2, совершая при этом работу А (Дж), против внешних сил. Тогда внутренняя энергия системы увеличилась на величину Q и уменьшилась на величину А. Тогда, U 2 внутренняя энергия системы в состоянии 2 равна: U 2 = U 1 + Q A или U = Q A U = (U 2 U 1 ) Q = U + A (dq = du + da) I закон термодинамики: теплота, поглощаемая системой, расходуется на увеличение внутренней энергии и на совершаемую системой механическую работу 22

23 Под величиной А для химических процессов подразумевают работу против внешнего давления. Ее можно определить как произведение давления на изменение объема системы V: A = P * V где Р внешнее давление, V изменение объема: V = V 2 V Термодинамические процессы Процессы протекающие при постоянном давлении, называются изобарными (Р= const изобарные), при постоянном объеме изохорными (V= const изохорные). Если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Q V cвязано с изменением внутренней энергией: Q V = U Для изобарного химического процесса, то есть процесса, протекающего при постоянном давлении Р= const, V представляет разность между суммой объемов продуктов реакции и суммой объемов исходных веществ: тогда V = V ПРОД. - V ИСХ. Q P = H 2 H 1 = H ( Н энтальпия (кдж) Q P = H В зависимости от способа проведения процессов они могут быть термодинамически обратимыми или необратимыми Термохимия Реакции протекающие с выделением энергии (теплоты), называются экзотермическими ( Н<0), а реакции, при которых энергия (теплота) поглощается эндотермическими ( Н>0). Стандартные тепловые эффекты принято обозначать H Теплотой образования данного соединения называется количество теплоты выделяющейся или поглощаемой при образовании одного моль вещества из простых веществ. Теплота образования 1моль вещества при стандартных условиях называется стандартной теплотой образования Закон Гесса В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса (1840г): Суммарный тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми начальными и конечными продуктами. Закон Гесса дает возможность вычислять тепловые эффекты химических реакций в тех случаях, когда их непосредственное измерение почему-либо невозможно. 23

24 H 3 H 2 С D H 4 H 1 А В H 5 H 6 F 1) непосредственно через реакцию, тепловой эффект которой Н 1 (А В); 2) через ряд реакций, тепловые эффекты которых равны Н 2, Н 3, Н 4 (A C D B); 3) через другой ряд реакций, для которых энтальпии равны Н 5, Н 6 (A F B). По закону Гесса: Н 1 = Н 2 + Н 3 + Н 4 = Н 5 + Н 6 Из закона Гесса следует: 1. Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. 2. Тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания ( Н С ) исходных веществ и суммы теплот сгорания продуктов реакции Закон Кирхгофа Теплоемкостью С называется количество теплоты, которую необходимо затратить для нагревания 1 г (удельная теплоемкость Дж*г -1 *К -1 ) или 1 моля (молярная теплоемкость Дж*моль -1 *К -1 ) вещества на 1 градус (или на один Кельвин). С = Q T dq или С = dt Энтальпия является функцией состояния ее изменение в результате реакции, то есть тепловой эффект при постоянном давлении равен: кдж Н Х.Р. = Н 2 ( ПР. ) - Н 1 ( ИСХ. (РЕАГ)) [ ] моль d( H ) dh 2 dh1 Уравнение закона Кирхгофа: = = dt dt dt С р2 С р1 = С р. 24

25 Закон Кирхгофа: температурный коэффициент теплового эффекта реакции при постоянном давлении равен сумме изобарных теплоемкостей продуктов реакции минус изобарные теплоемкости исходных веществ Второй закон (второе начало) термодинамики Энтропия (S) количественная мера беспорядка, она характеризует стремление молекул, атомов к беспорядочному движению (Дж*моль -1 *К -1 ). Математическое выражение II закона термодинамики: dq ds T При адиабатических процессах (при dq = 0): ds Условия самопроизвольного протекания процессов и факторы, определяющие направленность процессов Направление химических процессов определяют два фактора: 1. Уменьшение внутренней энергии системы. 2. Энтропийный фактор (S) характеризующий наиболее вероятное состояние системы, то есть стремление к беспорядку. кдж S Х.Р. = S ПР. - S ИСХ. (РЕАГ) [ моль * К ] Энтальпия (Н) характеризует стремление частиц к агрегации (упорядочению частиц). Н = Т * S условие равновесия системы G = H T * S изобарно изотермический потенциал или энергия Гиббса кдж G = H T * S [ ] - если реакция протекает при Т = const и Р = const. моль 1. Если G<0 условие принципиальной возможности самопроизвольного протекания процесса. 2. Если G>0 то, процесс в данных условиях невозможен. 3. Если G=0 это условие равновесия системы. Вопросы для самоконтроля 1. Что означает выражение «изменение внутренней энергии в химической реакции ( U)» и «изменение энтальпии в химической реакции ( Н)»? 2. Какие из следующих термодинамических функций относятся к функциям состояния: теплота, энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса, работа расширения газа, изохорноизотермический потенциал? 25

26 3. Сформулируйте закон Гесса и дайте определения: а) стандартного состояния вещества; б) стандартного изменения энтальпии в химической реакции. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ Основная 1. Глинка, Н. Л. Общая химия [Текст]: учебник пособие / Н. Л. Глинка. М.: КНОРУС, с. ISBN Попков, В.А. Общая химия [Текст]: учебник / В.А. Попков, С.А. Пузаков. М.: ГЭОТАР-Медиа, с. - ISBN Коровин, Н. В. Общая химия [Текст]: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин. 11-е изд., стер. М.: Высшая школа, с. ISBN Гельфман М.И., Юстратов В.П. Неорганическая химия [Текст]: учебное пособие. 2-е изд., стер.- СПб.: Издательство «Лань», с. - (Учебники для вузов. Специальная литература). - ISBN Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие/ Е.В. Батаева, А.А. Буданова; ред. С.Ф. Дунаев; МГУ.- М.: Академия, с.- ISBN Дополнительная 1. Фримантл, М. Химия в действии. [Текст]: учебное пособие / В 2-х ч. Ч.1.: Пер. с англ.- М.: Мир, с.- ISBN Фролов, Ю.Г, Белик, В.В. Физическая химия [Текст]: учебное пособие для вузов / Под ред.проф. Ю.Г. Фролова.- М.: Химия, с.- ISBN

27 Лекция 6 РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ 6.1. Способы выражения концентрации 6.2. Растворимость веществ в воде 6.3. Гидратная теория Д.И. Менделеева 6.4. Осмос. Осмотическое давление 6.5. Давление пара растворов 6.6. Классификация дисперсных систем 6.7. Грубодисперсные системы. Коллоиды 6.8. Виды поверхностных явлений 6.9. Электрический заряд коллоидных систем. Мицелла Растворы - это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух и более компонентов (составных частей: растворитель, частицы растворенного вещества) и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы бывают твердыми сплавы (например, никеля и меди из которых делают разменную монету); жидкими например, растворы солей в воде и газообразными смеси газов, воздух Способы выражения концентрации Массовая доля растворенного вещества это безразмерная физическая величина (ее обычно выражают в долях единицы или в %), равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора, т.е. mb WB =, m где W B массовая доля растворенного вещества, m в масса растворенного вещества и m общая масса раствора. Молярная концентрация или молярность это величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора (выражается в (моль/л)), т.е. n( X ) c( X ) =, V где с(х) молярная концентрация частиц Х; n(x) количество вещества частиц Х, содержащихся в растворе; V объем раствора. Раствор, в 1л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется молярным. Моляльная концентрация или моляльность это количество растворенного вещества, содержащегося в 1кг растворителя ( или число молей растворенного вещества, приходящихся на 1000г растворителя) измеряется в (моль/кг): 27

28 Cm = υ m р. в. р ля = m М р. в. р. в. *1000 * m р ля 6.2. Растворимость веществ в воде Растворимость это свойство вещества растворятся в воде или в другом растворителе. Растворитель это тот компонент раствора, который в чистом виде имеет то же агрегатное состояние, что и в растворе, или тот компонент, который имеет более низкую температуру замерзания. По содержанию растворенного вещества, растворы делятся на насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Насыщенный раствор это раствор, в котором при данной температуре растворенного вещества больше нерастворенного (или это такой раствор, в котором при данной температуре не может растворяться вещество). Ненасыщенный раствор это раствор, в котором при данных условиях содержится меньше растворенного вещества, чем в насыщенном растворе этого же вещества при тех же условиях. Пересыщенный раствор это раствор, в котором растворенного вещества содержится больше, чем в насыщенном растворе этого же вещества, при тех же условиях (это неустойчивая система, например, мед, варенье). Растворимость зависит от природы веществ, от температуры и давления. Это самопроизвольный процесс Гидратная теория Д.И.Менделеева Количество теплоты поглощающаяся или выделяющаяся при растворении 1моля вещества называется теплотой растворения этого вещества. При растворении многих веществ их молекулы (или ионы) связываются с молекулами растворителя, образуя соединения, называемые сольватами (от латинского solvere растворять); этот процесс называется сольватацией. Когда растворителем является вода, эти соединения называются гидратами, а сам процесс их образования гидратацией Осмос. Осмотическое давление Самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации, называется диффузией. Если поместить в цилиндр концентрированный раствор, какого либо вещества, например сахара, а поверх него налить осторожно слой более разбавленного раствора сахара, то вначале сахар и вода будут распределены в объеме раствора неравномерно. Однако через некоторое время молекулы сахара и воды вновь равномерно распределяться по всему объему жидкости. Иначе будет обстоять дело, если между двумя растворами поместить перегородку, через которую растворитель может проходить, а растворенное вещество не может. Такие перегородки, получившие название полупроницаемых, существуют в природе, а также могут быть получены искусственно. 28

29 Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую перегородку называется осмосом. Осмотическое давление это давление частиц растворенного вещества на стенку полупроницаемой перегородки. Вант-Гофф показал, что для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением: Р осм. = С м *R*Т, где (уравнение Вант Гоффа) Р- осмотическое давление раствора (Па); С м мольно-объемная концентрация молярность (моль/л); R универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)); Т абсолютная температура раствора. m С м =, где M * V m- масса вещества, М мольная масса, V- объем раствора Подставляя это значение С м в уравнение Вант Гоффа найдем: Р осм. *V = m R * T M Это уравнение позволяет по величине осмотического давления раствора определять мольную массу (а значит, и относительную молекулярную массу) Давление пара растворов 1-ый закон Рауля Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. При этом, чем больше концентрация растворенного вещества, тем больше понижается давление пара над раствором. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества: N = P P 0 P 0 (математическое выражение закона Рауля), где N- мольная доля растворенного вещества, Р 0 давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем, а Р над раствором. Разность между температурами кипения раствора и чистого растворителя называют повышением температуры кипения раствора ( t кип. ). Разность между температурами замерзания чистого растворителя и раствора называют понижением температуры замерзания раствора ( t зам. ). Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов соответствует принципу Ле-Шателье. 29

30 2-ой закон Рауля: Для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорциональны концентрации раствора: m1 *1000 t кип. = EC m или t кип. = E M * m m1 *1000 t зам. = KC m или t зам. = K M * m C m мольно-массовая концентрация (моляльность); Е и К эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества (для воды К = 1,86; Е = 0,52 ( 0 С*кг*моль -1 или К*кг*моль -1 )); m 1 масса растворенного вещества, г; М его молярная масса, г/моль; m 2 масса растворителя, г. Неэлектролиты это вещества, которые в растворах или расплавах не распадаются на ионы и не проводят электрический ток (дистиллированная вода, газы, органические вещества). Р осм. = С м *R*Т Чтобы распространить это уравнение для растворов электролитов, Вант-Гофф ввел в него поправочный коэффициент i (изотонический коэффициент). Электролиты это вещества, которые в растворах или расплавах проводят электрический ток и распадаются на ионы (обычная вода, соли кислоты и щелочи). Р осм. = i *С м *R*Т i изотонический коэффициент это величина, показывающая во сколько раз свойства раствора электролита отличаются от свойств растворов неэлектролитов той же концентрации (i- 2,3,4..) t кип. = iec m и t зам. =ikc m Классификация дисперсных систем Дисперсными системами называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого. Слово дисперсный означает рассеянный, раздробленный. В дисперсных системах различают дисперсную фазу и дисперсионную среду (табл. 2). Название дисперсной системы Таблица 2. Классификация дисперсных систем Дисперсная фаза Дисперсионная первое вещество, среда второе которое распределено вещество, в объеме второго представляющее вещества собой непрерывную фазу Примеры Аэрозоль жидкакя газообразная Туман, облака, дымка. Аэрозоль твердая газообразная Дым, смог, пыль в воздухе. 30

31 Пена газообразная жидкая Взбитые сливки, мыльная пена, газированные напитки. Твердая пена газообразная твердая Керамика, пенопласты, поролон, пористый шоколад. Золь, суспензия твердая жидкая Краски, пасты, строительные растворы, ил. Твердая золь твердая твердая Сплавы, горные породы, цветные стекла. Эмульсия жидкая жидкая Молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма. Гель жидкая твердая Желе, косметические и медицинские средства Грубодисперсные системы. Коллоиды По степени дисперсности все дисперсные системы принято разделять на три группы: 1) истинные растворы; 2) коллоидные растворы; 3) грубо-дисперсные системы (суспензии и эмульсии). Раствор представляет собой гомогенную смесь, состоящую, по меньшей мере, из двух компонентов. Частицы, из которых состоит раствор, обычно настолько малы, что их нельзя увидеть, это атомы, молекулы или ионы, и диаметр их обычно не превышает 5нм ( м). Грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой называют суспензиями. Промежуточное место между растворами и суспензиями занимают коллоидные дисперсии или коллоиды. В отличие от коллоидных растворов жидкие гомогенные системы называются истинными растворами. В истинных растворах диспергированное вещество находится в виде молекул, ионов или тех и других вместе (например, уксусная кислота в воде). Эти растворы можно объединить под общим названием растворы низкомолекулярных соединений. К истинным растворам относят и растворы высокомолекулярных соединений, например водные растворы белков. Оптический эффект, вызванный рассеянием света частицами дисперсной фазы коллоидного раствора, называется эффектом Тиндаля. Он заключается в появлении в коллоидном растворе светящейся дорожки при пропускании через него луча света. Золи это коллоидные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой твердое вещество. Они подразделяются на лиофобные (гидрофобные) и лиофильные (гидрофильные). Кроме коагуляции при длительном хранении гидрофильные золи могут превращаться в гели особое студнеобразное коллоидное состояние. При этом отдельные частицы золя связываются друг с другом, образуя сплошную пространственную сетку Виды поверхностных явлений 31

32 Поглощение вещества одной фазой другой называют сорбцией. Процесс поглощения растворенного газообразного вещества, который, начинаясь на поверхности раздела фаз, распространяется по всему объему поглощающего тела, называется объемным поглощением, или абсорбцией. Если поглощаемое вещество химически взаимодействует с веществом поглотителя, такой процесс называется хемосорбцией. Когда поглощаемое вещество не распространяется в глубь поглощающего тела, а концентрируется, сгущается только в пограничном слое у поверхности раздела фаз, процесс называется поверхностным поглощением, или адсорбцией. Поглощающее вещество называют сорбентом, а поглощаемое сорбтивом (соответственно, при адсорбции адсорбент и адсорбтив). Поверхности, хорошо смачиваемые водой, называются гидрофильными; поверхности, не смачиваемые водой гидрофобными. Количественной мерой гидрофильности поверхности является теплота смачивания или краевой угол смачивания θ (косинус θ) (рис.9). θ θ а Рисунок 9. Краевой угол смачивания: а твердое тело смачивается водой, б- твердое тело не смачивается 6.9. Электрический заряд коллоидных частиц. Мицелла Частицы дисперсной фазы коллоидных систем часто имеют электрический заряд, который обусловлен избирательной адсорбцией ионов. Передвижение частиц дисперсной фазы относительно дисперсионной среды под влиянием электрического тока называется электрофорезом, а перемещение дисперсионной среды электроосмосом. Образование, состоящее из коллоидной частицы и эквивалентной ей части, дисперсионной среды (гидратированных свободных противоионов), называют мицеллой. Для получения мицелл, например, коллоидного раствора иодида серебра, пользуются реакцией взаимодействия нитрата серебра с избытком иодида калия Ag + + NO K + + I - = AgI + K + + NO 3 - magi + nki = {[(AgI)m*nI - *yh 2 O*(n-x)K + *zh 2 O]*xK + *zh 2 O} Мицелла иодида серебра состоит из частицы (гранулы), заряженной отрицательно и диффузионной зоны (или противокатионов) хк + (рис. 10). б 32

33 Рисунок 10. Схема строения мицеллы золя иодида серебра Вопросы для самоконтроля 1. На какие группы делятся чистые вещества? Существуют ли абсолютно чистые вещества? Является дистиллированная вода чистым веществом? 2. Чем отличаются дисперсные системы от истинных растворов? На какие группы делят дисперсные системы? Приведите примеры. 3. Охарактеризуйте понятия «суспензия» и «эмульсия». Приведите примеры. 4. Что такое коллоидные дисперсии? 5. Дайте определение понятия «золи», «гели». На какие группы делят золи и гели? Приведите примеры. 6. В чем заключается процесс коагуляции? 7. Какие виды поверхностных явлений вы знаете? 8. Какие поверхности называются гидрофобными и гидрофильными? 9. Из каких частиц состоит мицелла? Вопросы для самоконтроля 1. Что такое растворы? Охарактеризуйте понятие «истинные растворы». 2. Какие способы выражения концентраций вы знаете? Приведите примеры. 3. Как классифицируют растворы по содержанию растворенного вещества? 4. Дайте определения понятиям осмос, осмотическое давление, диффузия. 5. Какие вещества называют сольватами, гидратами, кристаллогидратами? 6. Сформулируйте законы Рауля. 7. Рассчитать температуру кипения раствора, содержащего 3,6 г глюкозы С 6 Н 12 О 6 в 500 г воды. 8. Водный раствор, содержащий 2,562 г вещества в 100 г воды, замерзает при температуре - 0,141 0 С. Рассчитать молярную массу растворенного вещества. 9. Какова молярная масса эквивалентов следующих веществ: Са(ОН) 2, Al(OH) 3, H 3 PO 4, Fe 2 (SO 4 ) 3, P 2 O 5. 33


Список вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» для всех специальностей и всех форм обучения в КГАСУ

Список вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» для всех специальностей и всех форм обучения в КГАСУ Кафедра химии и инженерной экологии в строительстве Список вопросов к экзамену по дисциплине «Химия» для всех специальностей и всех форм обучения в КГАСУ 1. Химические вещества и их классификация. Типы

Подробнее

1. Дисперсные системы и растворы ВЕЩЕСТВ РАСТВОРА

1. Дисперсные системы и растворы ВЕЩЕСТВ РАСТВОРА РАСТВОРЫ 1. Дисперсные системы и растворы ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ СМЕШИВАНИЕ ГРУБОДИСПЕРСНА Я СМЕСЬ ОБРАЗОВАНИЕ РАСТВОРА Раствор это однородная система из двух или более компонентов, состав которой можно

Подробнее

Термины и понятия по общей и неорганической химии

Термины и понятия по общей и неорганической химии ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ "ЛЕНИНСК-КУЗНЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ" Термины и понятия по общей и неорганической химии учебное пособие

Подробнее

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА. 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН. СТРОЕНИЕ АТОМА 3.1.Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1. Прочитайте текст в учебнике (стр. 66-67). 2. Найдите правильный ответ и закончите предложения.

Подробнее

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей.

ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ. ХИМИЯ. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Основные понятия и законы химии. Строение вещества. Типы химических связей. Предмет химии. Её связь с другими науками. Познание свойств вещества, строения,

Подробнее

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А

Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А Растворы ЛЕКЦИЯ 7,8 У С Т И Н О В А Э Л Ь В И Р А М А Р А Т О В Н А План лекции: 1. Общие сведения о дисперсных системах. 2. Термодинамика растворения и растворимость 3.Способы выражения концентрации растворов.

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПРЕДМЕТ: ОБЩАЯ ХИМИЯ. образовательная программа специальности Фундаментальная и прикладная химия

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПРЕДМЕТ: ОБЩАЯ ХИМИЯ. образовательная программа специальности Фундаментальная и прикладная химия МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Приемная

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

Уральский государственный лесотехнический университет. Химия. Часть I

Уральский государственный лесотехнический университет. Химия. Часть I МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный лесотехнический университет

Подробнее

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов.

Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. Вопросы к экзаменам по неорганической химии. 1. Периодический закон Д.И. Менделеева и система химических элементов. Свойства нейтральных атомов. 2. Элементы III А группы. Общая характеристика элементов

Подробнее

«Основные закономерности протекания химических реакций»

«Основные закономерности протекания химических реакций» «Основные закономерности протекания химических реакций» Лекция 3 Дисциплина «Химия 1.6» для студентов заочного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции (I часть) 1. Основные понятия.

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость и механизм химических реакций. Все реакции по механизму протекания можно разделить на простые (элементарные), протекающие в одну стадию, и сложные,

Подробнее

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия.

«ХИМИЯ» по специальности «Водные биоресурсы и аквакультура» Факультет технологический. Самостоятельная. Практические. Контроль. занятия. ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КАМЧАТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ФАКУЛЬТЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КАФЕДРА ХИМИИ Утверждаю Декан Ивашкевич Г.В.

Подробнее

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент

Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИТЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ уроков химии в XI классе ( базовый уровень) урока Дата проведения Тема урока Основное содержание урока Эксперимент 1 17 Тема 1. Строение вещества (17 ч.) 1 4.09 Атом

Подробнее

ПЛАН ЗАНЯТИЙ по учебной дисциплине

ПЛАН ЗАНЯТИЙ по учебной дисциплине ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ «САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Кафедра общей химии Утверждаю И.о. заведующего кафедрой профессор «01» сентября 2017 г. В.Е. Коган ПЛАН ЗАНЯТИЙ

Подробнее

Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть.

Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть. Минимум по химии для учащихся 9-х классов за 4 - ю четверть. Учебник: Перышкин А. В.Физика.9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. Виды и формы контроля: 1) предъявление выполненных

Подробнее

Лекция 3. Закономерности протекания химических процессов

Лекция 3. Закономерности протекания химических процессов Лекция 3. Закономерности протекания химических процессов Лектор: асс. каф. ОНХ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Термодинамика подобна старой надоедливой тетке. Она всюду сует свой нос,

Подробнее

УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой биохимии и биофизики С.Б. Бокуть. 20 г.

УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой биохимии и биофизики С.Б. Бокуть. 20 г. УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой биохимии и биофизики С.Б. Бокуть 20 г. Вопросы к экзамену по дисциплине «Неорганическая химия» (раздел I) для студентов 1 курса специальности 1-33 01 01 Международного государственного

Подробнее

Почему возникает химическая связь?

Почему возникает химическая связь? Почему возникает химическая связь? Факты 1. Из ~110 химических элементов в состоянии одноатомного пара стабильны только инертные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe). 2. Свободные атомы других элементов образуют

Подробнее

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» УТВЕРЖДАЮ Председатель СПС проф.сызранцев

Подробнее

Рабочая программа. для классов. на 69 часов. г. Междуреченска

Рабочая программа. для классов. на 69 часов. г. Междуреченска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа 1» Рабочая программа по учебному курсу «Избранные вопросы общей химии» для 10-11 классов на 69 часов. Составлена

Подробнее

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от

Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от Приложение к основной образовательной программе среднего общего образования, утверждённой приказом директора МБОУ СОШ 5 от 01.06.2016 203 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет: Химия Класс: 11 Количество часов (всего):

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине «Б Химия»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине «Б Химия» Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Саратовский государственный технический университет имени Гагарина Ю.А.» Кафедра «Химия» РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине

Подробнее

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Общие представления СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Общие представления Формирование понятий о скорости химической реакции и химическом равновесии необходимо для понимания учащимися фундаментальных законов

Подробнее

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. Лекция 1 СТРОЕНИЕ АТОМА Лекция 1 Атом сложная устойчивая микросистема элементарных частиц, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся в околоядерном пространстве. МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМА

Подробнее

Лекция 1. Основы химической термодинамики

Лекция 1. Основы химической термодинамики Лекция 1 Основы химической термодинамики 1. Основные понятия и определения Химическая термодинамика (ХТД) раздел химии, изучающий: - энергетические эффекты ХР; - возможность и направление протекания ХР;

Подробнее

Основные сведения о строении атома

Основные сведения о строении атома Основные сведения о строении атома В результате химических реакций атомы не разрушаются, а лишь перегруппировываются: из атомов исходных веществ образуются новые комбинации тех же атомов, но уже в составе

Подробнее

Памятка 1. Строение атомов химических элементов

Памятка 1. Строение атомов химических элементов Разработала Омельянович Т.Г. учитель химии МСОШ 15. г. Нижневартовск, ХМАО-Югра Памятка 1. Строение атомов химических элементов 1. Атом это сложная частица, строение которой увидеть не возможно, но можно

Подробнее

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон

Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лекция 1. Строение атома. Периодический закон Лектор: асс. каф. ОХХТ Абрамова Полина Владимировна еmail: bozhkopv@tpu.ru «Атомы бесчисленны по величине и многообразию, носятся они во Вселенной, кружась

Подробнее

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность.

ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. ЗАНЯТИЕ 1 Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Валентность. Абдульмянов А.Р. КАЛЕНДАРЬ ЗАНЯТИЙ О САЙТЕ О САЙТЕ ГРУППА ВКОНТАКТЕ https://vk.com/ssau_chem

Подробнее

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ.

Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Лекция 11 (4 часа) ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ МОЛЕКУЛ. Причина образования химической связи. Рассмотрим процесс горения топлива, например С(к) + О2(г) =СО2(г); Н = - 393,5 кдж В результате этой

Подробнее

ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ Физическая химия наука, изучающая общие закономерности химических явлений на основании физических законов и физических принципов. Так как физическая химия неразрывно

Подробнее

Определения: Химия. Вещество. Атом. Химический элемент.

Определения: Химия. Вещество. Атом. Химический элемент. Программа курса «Общая и неорганическая химия» для 8 класса Наименование разделов и тем Тема 1 Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся Вводное

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине Лекции

Система накопления баллов по дисциплине Лекции ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Общая и неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: экология Статус дисциплины: ЕН. Ф. Семестр: I Лекции: 28 ч Лабораторные работы: 30 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: ассистент

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ. Магистерская программа Химическое образование.

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, ПЕДАГОГИЧЕСКОЕ ОБРАЗОВАНИЕ. Магистерская программа Химическое образование. УТВЕРЖДЕНЫ Приёмной комиссией ГОУ ВПО «Астраханский государственный университет» 10 января 2011 года, протокол 1 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ, для поступающих по направлению подготовки магистров

Подробнее

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы

2015_ / _2016_ учебный год. 1. Внесены изменения в список литературы СОДЕРЖАНИЕ 1. Дополнения и изменения в рабочей программе, которые произошли после утверждения программы 2. Цели и задачи освоения дисциплины «Химия» 3. Место дисциплины «Химия» в структуре основной образовательной

Подробнее

Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу.

Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Лекция 1 Химическая связь Химическая связь это совокупность взаимодействий между электронами и ядрами, приводящая к соединению атомов в молекулу. Электроны в атоме ведут себя как волны, и их движение описывается

Подробнее

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции

Лекция 4. Почему и как идут химические реакции Лекция 4 Почему и как идут химические реакции 1 План лекции 1. Классификация химических реакций. 2. Стехиометрическое описание химической реакции. 3. Энергетическая кривая элементарной химической реакции.

Подробнее

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА Курсовая работа (краткая теория и практическая часть) ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ НАБУХАНИЯ ПОЛИМЕРА К высокомолекулярным соединениям ВМС относятся вещества с большой молекулярной массой М = 10 4-10

Подробнее

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии.

Цель элективного курса: систематизировать и углубить знания учащихся по общей и неорганической химии. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа элективного курса для 11 химико-биологического класса является компилятивной. Элективный курс «Секреты общей химии» предназначен для учащихся 11 профильного класса

Подробнее

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Муниципальное образовательное учреждение открытая (сменная) общеобразовательная школа 94 Химия 8 класс Программные вопросы 1. Предмет химии. Вещества Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства

Подробнее

Основные открытия на рубеже XIX XX веков

Основные открытия на рубеже XIX XX веков СТРОЕНИЕ АТОМА Основные открытия на рубеже XIX XX веков Атомные спектры (1859 г., Кирхгофф) Фотоэффект (1888 г., Столетов) Катодные лучи (1859 г., Перрен) Рентгеновское излучение (1895 г.) Радиоактивность

Подробнее

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие

Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие Тема 2 1. Энергетика химических процессов. 2. Химическая кинетика и равновесие 1. Энергетика химических процессов Энергетика химических процессов рассматривается в разделе химии «Химическая термодинамика».

Подробнее

расчета стандартной теплоты реакции при

расчета стандартной теплоты реакции при Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Физическая химия» (1 семестр) 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 4 г. Балтийска Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс, ступень базовый уровень Балтийск 207год . Пояснительная

Подробнее

Пояснительная записка Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

Пояснительная записка Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: Пояснительная записка Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

2. Содержание тем дисциплины

2. Содержание тем дисциплины 1. Общие положения Поступающий в аспирантуру по направлению подготовки 04.06.01 Химия. Профиль «Неорганическая химия» должен показать знания основных теоретических положений неорганической химии как одной

Подробнее

Учебник: О. С. Габриелян. Учебник «Химия -11. Базовый уровень» М.: Дрофа; 2012)

Учебник: О. С. Габриелян. Учебник «Химия -11. Базовый уровень» М.: Дрофа; 2012) Пояснительная записка Рабочая программа по химии для обучающихся 11 класса создана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования, утвержденного приказом

Подробнее

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия

Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Календарно-тематическое планирование Предмет: химия Класс: 11 Часов в неделю: 2 Всего часов за год: 68 I триместр. Всего недель: 10,6, всего часов: 22. п/п Раздел. Тема урока Тема 1. Строение атома и периодический

Подробнее

Требования к уровню подготовки выпускников:

Требования к уровню подготовки выпускников: Требования к уровню подготовки выпускников: Обучающийся должен знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы,

Подробнее

Рабочая программа по химии 11 «а, б» класс

Рабочая программа по химии 11 «а, б» класс Рабочая программа по химии 11 «а, б» класс (базовый уровень) Рабочая программа составлена в соответствии с Законом «Об образовании» пп7 п2 ст.32; Типовым положением об ОУ п 36; на основании федерального

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

ЛЕКЦИЯ 20. Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. ЛЕКЦИЯ 2 Давление насыщенного пара над мениском. Растворы. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Испарение жидкости происходит с ее поверхности, поэтому изменение свойств поверхностного слоя

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять

Планируемые результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии ученик должен знать/понимать уметь применять разъяснять объяснять Данная рабочая программа составлена на основании: Федеральным законом от 29.12.2012 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»; Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по

Подробнее

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции 17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации

Подробнее

Общие закономерности химических процессов

Общие закономерности химических процессов Общие закономерности химических процессов ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных форм энергии при

Подробнее

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка

12 Опрос, проверка домашних заданий, выполнение самостоятельных работ, контрольных работ Строение атома. Аудиторные, Лекции, 4 Опрос, проверка 1 1. Пояснительная записка 1.1. Требования к студентам Студент должен обладать следующими исходными компетенциями: базовыми положениями математических и естественных наук; владеть навыками самостоятельной

Подробнее

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов

1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов 1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий

Подробнее

Строение атома и химические свойства. Тема 5

Строение атома и химические свойства. Тема 5 Строение атома и химические свойства Тема 5 1 Строение атома Ядро и электронная оболочка Ядро протоны (p + ) и нейтроны (n 0 ) 2 Этапы создания современной модели строения атома "Ультрафиолетовая катастрофа"

Подробнее

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда).

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда). 1 Растворы 1. Классификация растворов 2. Жидкие растворы 3. Растворимость и теплота растворения 4. Законы Рауля и Генри 5. Кипение жидких растворов 6. Диаграммы состояния бинарных смесей 7. Осмос и осмотическое

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) Билет Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Билет 2

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) Билет Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. Билет 2 Утверждаю Директор школы Черненко С.И. ы по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) 1 1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. 2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 9 Химическая кинетика Термодинамика определяет состояние системы и возможность невозможность протекания реакции. В случае возможности G < 0, но это не означает. Что начнется реакция сразу после

Подробнее

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с

Тематическое планирование на уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с урока Дата Тематическое планирование на 2015-2016 уч. год химия 8 класс Учебник О.С. Габриелян. Название раздела, темы уроков( с Формируемые знания, умения, указанием количества часов) навыки. Способы

Подробнее

Термины, определения, понятия

Термины, определения, понятия 1 ИТИННЫЕ РАТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ Термины определения понятия Растворы это системы состоящие из двух и более компонентов состав и количество которых можно изменять в определенных пределах

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

«Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения. Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна

«Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения. Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна «Строение атома» Лекция 2 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Экспериментальные основы теории строения атома.

Подробнее

Определения: Протон. Нейтрон. Электрон. Ядро. Электронная оболочка. Орбиталь.

Определения: Протон. Нейтрон. Электрон. Ядро. Электронная оболочка. Орбиталь. Наименование разделов и тем Тема 1 Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся Вводное занятие. Предмет химии. - из чего состоит мир, с каким уровнем

Подробнее

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1

Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Организационная часть Строение атома Строение электронных оболочек Принципы заполнения АО Решение типовых заданий А1 Расписание и структура занятий Вебинары проводятся раз в неделю по воскресеньям в 14.00

Подробнее

I. Требования к уровню подготовки учащихся

I. Требования к уровню подготовки учащихся I. Требования к уровню подготовки учащихся Знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; -важнейшие химические понятия:

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Энергия связи Е Длина связи l Валентный угол АВС

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Энергия связи Е Длина связи l Валентный угол АВС ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую. В чистом виде перечисленные

Подробнее

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Лекция Дата РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ Существование абсолютно чистых веществ невозможно! Всякое вещество обязательно содержит примеси. Если примеси в пределах точности описания

Подробнее

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4

Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие к шестому изданию... 3 Введение... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Раздел I. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева... 5 Глава 1. Химические элементы. Периодический

Подробнее

Н.А. Копылова ШПАРГАЛКА ПО ХИМИИ

Н.А. Копылова ШПАРГАЛКА ПО ХИМИИ Серия «Библиотека школьника» Н.А. Копылова ШПАРГАЛКА ПО ХИМИИ Издание шестое Ростов-на-Дону «Феникс» 013 УДК 375.167.1:54 ББК 4я71 КТК 444 К65 К65 Копылова Н.А. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. Изд.

Подробнее

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ТЕМА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1.2. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Химическое строение это порядок (последовательность)

Подробнее

2017/2018 учебные год

2017/2018 учебные год «Утверждено» Директор МБОУ г.иркутска СОШ 76 2017г. «Согласовано» Заместитель директора по УВР / / 2017г. «Рассмотрено» Руководитель МО / / Протокол 2017г. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Подробнее

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4

Оглавление. Предисловие... 3 Введение... 4 Оглавление Предисловие... 3 Введение...... 4 ЧАСТЬ ПЕРВАЯ. ОБЩАЯ ХИМИЯ Р А З Д Е Л I. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ 'ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. 5 Глава 1 Химические элементы. Периодический закон. 5

Подробнее

К А Л Е Н Д А Р Н О - Т Е М А Т И Ч Е С К О Е П Л А Н И Р О В А Н И Е. 11 класс

К А Л Е Н Д А Р Н О - Т Е М А Т И Ч Е С К О Е П Л А Н И Р О В А Н И Е. 11 класс К А Л Е Н Д А Р Н О - Т Е М А Т И Ч Е С К О Е П Л А Н И Р О В А Н И Е 11 класс 1 Тема урока Дата Элементы содержания Требования к уровню подготовки План Факт учащихся Строение атома и 3ч. 1. 2. Периодический

Подробнее

Тема 1.6: "Характеристики и свойства истинных растворов".

Тема 1.6: Характеристики и свойства истинных растворов. Тема.6: "Характеристики и свойства истинных растворов". Содержание лекции: В широком смысле растворы бывают газообразными, жидкими, твердыми. Примером газообразного раствора может служить воздух, жидкого

Подробнее

«Химическая термодинамика»

«Химическая термодинамика» «Химическая термодинамика» Лекция 4 Дисциплина «Общая неорганическая химия» для студентов очного отделения Лектор: к.т.н., Мачехина Ксения Игоревна * План лекции 1. Основные понятия. 2. Первый закон термодинамики.

Подробнее

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных

2.1. Строение атома Развитие теории строения атома Квантовая теория строения атома Основные положения строения электронных Шулина Ж.М. Химия [Электронный ресурс] : электронный учебнометодический комплекс / Ж.М. Шулина, О.Ю. Ковалик, Ю.В. Горюшкина ; Сиб. гос. индустр. ун-т. - Новокузнецк : СибГИУ, 2010. - 1 электрон.опт.диск

Подробнее

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ ТЕРМОХИМИЯ 1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак H для экзотермических и эндотермических реакций.

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов

Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Лекц ия 15 Электропроводность электролитов Вопросы. Электролиты. Электролитическая диссоциация. Подвижность ионов. Закон Ома для электролитов. Электролиз. Законы Фарадея. Определение заряда иона. 15.1.

Подробнее

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «ОБЩАЯ ХИМИЯ»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «ОБЩАЯ ХИМИЯ» МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГИМНАЗИЯ» Утверждаю: Директор гимназии приказ 124 от 01.09.2016г. О.Г.Пьянкова РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «ОБЩАЯ ХИМИЯ» для 11 класса Составитель:

Подробнее

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков

Электрохимия. (лекции, #2) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Электрохимия (лекции, #) Доктор химических наук, профессор А.В. Чуриков Саратовский государственный университет имени Н.Г.Чернышевского Институт химии Метод Макса Борна расчета энергии кристаллической

Подробнее

Электронная структура атома

Электронная структура атома Лекция 5 Электронная структура атома Основные понятия и законы: атом, электрон, ядро, протон, нейтрон; заряд ядра; квантовые числа электронов в атоме; энергетический уровень и подуровень, электронная оболочка,

Подробнее

Система накопления баллов по дисциплине Лекции

Система накопления баллов по дисциплине Лекции ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ДИСЦИПЛИНЫ «Общая и неорганическая химия» Кафедра: химии Специальность: Биология Статус дисциплины: ЕН. Ф. Семестр: I Лекции: 4 ч Лабораторные работы: 6 ч ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: зав. каф.

Подробнее

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций

12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость Скорость реакций 12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость 12.1. Скорость реакций Количественной характеристикой быстроты течения химической реакции А + B D + E является ее скорость, т. е. скорость взаимодействия

Подробнее

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук

Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук УДК 373.167.1:54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротин старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, кандидат педагогических наук С 59 Соколова И. А. ГИА 2013. Химия. Сборник заданий.

Подробнее

Введение. Основные законы и понятия химии. 03/09/2010 Воронова Гульнара Альфридовна Кафедра общей и неорганической химии

Введение. Основные законы и понятия химии. 03/09/2010 Воронова Гульнара Альфридовна Кафедра общей и неорганической химии Введение. Основные законы и понятия химии 03/09/2010 Воронова Гульнара Альфридовна Кафедра общей и неорганической химии voronova@tpu.ru Химия часть естествознания, предметом изучения которого является

Подробнее

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний

Пояснительная записка Цели. Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей: освоение знаний Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), использована программа

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 4 ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Подробнее

Туннельный эффект. Осциллятор. Строение атома. 1. Туннельный эффект.

Туннельный эффект. Осциллятор. Строение атома. 1. Туннельный эффект. Лекция 9 (сем. 3) Туннельный эффект. Осциллятор. 1. Туннельный эффект. Строение атома План лекции: 2. Линейный гармонический осциллятор. Нулевая энергия осциллятора. 3. Линейный гармонический осциллятор.

Подробнее

II. Строение вещества. Ионная химическая связь

II. Строение вещества. Ионная химическая связь II. Строение вещества Ионная химическая связь Ионная связь Ионы частицы с зарядом отличным от нуля Катионы имеют положительный заряд Анионы имеют отрицательный заряд Определение: Ионная связь это химическая

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1... 3 Билет 2... 3 Билет 3... 3 Билет 4... 3 Билет 5... 3 Билет 6... 3 Билет 7... 3 Билет 8... 3 Билет 9... 3 Билет 10... 4

Подробнее

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5

qndepf`mhe ОТ АВТОРА ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 qndepf`mhe ОТ АВТОРА...3 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ... 5 1.1. Предмет химии... 5 1.2. Вещество и его свойства... 5 1.3. Химический элемент... 6 1.4. Химическая формула вещества... 8 1.5. Простые

Подробнее

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции

Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Лекция 3 Термодинамика химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Уравнения изотермы химической реакции Учебное время: часа Форма учебного занятия: План учебного занятия: Цель

Подробнее

Строение электронных оболочек

Строение электронных оболочек Строение электронных оболочек Улучшить знания уровень, 9 класс Химия. Строение атома: Строение электронных оболочек. Це Атомная орбиталь Все химические свойства веществ, то есть способность вступать в

Подробнее

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55

ÓÄÊ :54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ : óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê

Подробнее