T, p,, - интенсивные. Используя определение

Save this PDF as:

Размер: px
Начинать показ со страницы:

Download "T, p,, - интенсивные. Используя определение"

Транскрипт

1 Лекция 9. Двухкомпонентные системы. Растворы. Количество переменных. Для описания состояния системы достаточно c 2 независимых параметров, (c -число компонентов). В двухкомпонентной системе нужны четыре параметра. Запишем выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы: G(, T, n; n ) (, T, n; n ) n, T, n; n n () Энергия Гиббса G, и числа молей давление и химические потенциалы 2 интенсивных и экстенсивных величин, можно записать n; n 2 - экстенсивные переменные, а температура, T,,, - интенсивные. Используя определение G(, T, n; n ) (, T, n; n ) n, T, n; n n (2) При переходе от () к (2) энергия Гиббса и числа молей изменяются в α раз, а температура, давление и химические потенциалы остаются постоянными. Именно поэтому в скобках после нет α! Пусть и 2 2 2, n n x, x2 ; x x2, nn2 nn2 nn2 x, x - мольные доли компонентов, параметры, определяющие состав системы. где 2 Достаточно знать одну мольную долю, чтобы охарактеризовать состав двухкомпонентной системы. Перепишем теперь (2): n n 2 (,, ) (,, ),, ( ) G G T x T x x 2 T x x (3) G (, T, x ) называется средне-мольной энергией Гиббса системы. Смысл записи (3) состоит в том, что химические потенциалы и средне-мольную энергию Гиббса можно представить, как функцию только трех переменных! Если мы хотим следить за энергией Лекция 9

2 Гиббса системы, G, следует добавить четвертую переменную, общее число молей, n n2. Мы будем пользоваться уравнением ( T,, x ) x ( T,, x )( x ) G ( T,, x ) (4) 2 Построим графики зависимости G от x в двухкомпонентной системе при р,т = const (рис.). Пусть наша система представляет собой гетерогенную смесь двух несмешивающихся компонентов. Примером такой системы может служить смесь «бензолвода». В этом случае химические потенциалы бензола и воды не зависят от состава: G ( x ) x ( x ) (5) 2 На графике соотношение (5) представляет собой прямую, соединяющую химические потенциалы чистых компонентов,, 2 (красная прямая). Так выглядит график для любой гетерогенной смеси несмешивающихся, чистых компонентов. (Внимание! У химических потенциалов, 2 в верхнем индексе стоит «нолик». Это означает, что речь идет о чистых компонентах ( T,, x ), 2 ( T,, x ) Это не означает, что давление на компоненты равно бар!, 2 зависят от давления! В этом случае «нолик» указывает на «чистоту» компонента, а не на давление) Теперь рассмотрим график для истинного, гомогенного раствора, т.е. для фазы раствора (примером может служить смесь толуол-бензол). Как пойдет график зависимости G от x для раствора относительно прямой для гетерогенной смеси? Кривая для истинного раствора (красная кривая) должна оказаться ниже прямой. Раствор образуется из гетерогенной смеси самопроизвольно, значит, по Второму закону при постоянных Т и р и составе х должна падать энергия Гиббса. Увеличение энергии Гиббса при образовании раствора невозможно x (голубой пунктир недопустимый график!). Изменение выпуклости на графике G от означает расслаивание раствора (синяя кривая между двумя черными стрелками). На участке между черными стрелками образуется гетерогенная смесь двух растворов (см. лекцию 4). Лекция 9 2

3 G G x ( x ) 2 G(x ) 2 X,T = const Рис.. Зависимость энергии Гиббса G от x. Энергией Гиббса образования раствора или энергией Гиббса смешения называется величина: G ( ) ( ) ( ) ( ) смеш x x x x x (6) 2 2 Энергия Гиббса смешения всегда меньше нуля, иначе образование раствора запрещено Вторым законом. Энергия Гиббса смешения должна быть вогнута при всех значениях концентраций, иначе произойдет расслаивание (см. рисунок 2). G(x ) G x ( x ) 2 2 X,T = const Рис. 2. Зависимость энергии Гиббса смешения раствора от состава. Раствор образуется при всех значениях х. Лекция 9 3

4 Химические потенциалы компонента в жидких и твердых растворах. Рассмотрим равновесие жидкость - пар в двухкомпонентной системе: а) Над чистым компонентом ; х = ; б) над раствором состава х. В обоих случаях: пар ж пар ж пар ж T T ; ;. Запишем равенство для химических потенциалов и воспользуемся известной нам формой записи химического потенциала для идеального газа: x ( ) ( ж, x ) ( газ) RT ln бар x ( ) ( ж, x) ( газ) RT ln бар откуда: x ( ) ( ж, x) ( ж, x ) RTln ( x ) р( х ) пишут р ( х ), или просто (Внимание! Часто вместо равновесное давление пара над чистым компонентом не равно бар). р, хотя (7) Если пар - неидеальный газ, то {(х ) / (х =)} нужно заменить на {f(х ) / f(х =)} Соотношение (7) позволяет нам связать изменение химического потенциала в жидком растворе с давлением пара компонента над раствором, которое легко измеримо. Два эмпирических закона Закон Рауля: давление пара компонента над раствором равно (х ) = (х =) х (8) Закон выполняется во всем интервале концентраций для т.н. идеальных растворов, которых в природе почти нет. (Возможные примеры идеальных растворов - система H 2 O - D 2 O). Однако, закон выполняется для компонента при х => практически для всех веществ. Закон Генри: Над разбавленными растворами при х 2 =>, для второго компонента (растворенного вещества) выполняется условие Лекция 9 4

5 (х 2 ) = к 2 х 2 (9) где к 2 - константа Генри второго компонента, зависящая от температуры, зависящая от первого компонента (растворителя), но не зависящая от состава. Таким образом, при х => (х 2 =>) для первого компонента должен выполняться закон Рауля, а для второго закон Генри. При х 2 => (х =>) компоненты поменяются местами. Принимая во внимание закон Рауля (8) и соотношение (7) можно записать для компонента идеального раствора: ( ж, T,, x ) ( ж, T,, x ) RTlnx () где x - мольная доля первого компонента в растворе. Такое определение работает для систем с любым числом компонентов. Еще раз отметим, что стандартное значение химического потенциала, µ (T,, x j =), равное химическому потенциалу чистого компонента, зависит от внешнего давления, поскольку давление в этом случае не фиксировано. Это же стандартное значение химического потенциала можно использовать в выражении для химического потенциала компонента в реальном растворе: ( ж, T,, x ) ( ж, T,, x ) RTlna () где a - безразмерная величина, которая называется термодинамической активностью первого компонента. Вспомните фугитивность! Активность связана с концентрацией выражением: a (,T,x ) = γ (,T,x )x (2) γ (,T,x ) - коэффициент термодинамической активности. При x ; а х ; γ. Согласно (7) a ( x ) x ( ) (3) Лекция 9 5

6 a ( x ) ( x ) ( ) ид x x, 2 ( x) ( x ) k x x Рис. 3. Зависимость давлений компонентов от мольной доли в идеальном (черный пунктир) и реальном (красные линии) растворах. Определение термодинамической активности. Законы Рауля и Генри. При х для первого компонента выполняется закон Генри, поэтому в этой области γ const. Для химического потенциала компонента в области, где выполняется закон Генри, можно записать: ( ж, T,, x ) ( ж, T,, x ) RTln RTlnx kx ( ж, T,, x ) RTln ( x ) k ( ж, T,, x ) RTln RTln x ( x ) ( ж, T, ) RTlnx (4) k при x, const ( x ) Можно выбрать новое значение стандартного химического потенциала Лекция 9 6

7 RT ln x k ( ) Стандартный химический потенциал T, x определяется условием: T, lim T,, x RTlnx (5), T зависит от растворителя, в котором растворен компонент. Соотношения () (5) можно записать и для второго компонента. Различные выражения для химического потенциала и стандартных химических потенциалов собраны в Таблице. Двухсторонние стрелки в Таблице напоминают, что стандартные химические потенциалы выбраны одинаковыми для идеальных и реальных газов; идеальных и реальных жидких и твердых растворов. Стандартный химический потенциал T, зависит от растворителя, в котором растворен компонент. Из Таблицы видно, что стандартные химические потенциалы в жидкой и твердой фазе зависят от внешнего давления. Эта зависимость существенна лишь при высоких давлениях, однако, она приводит к зависимости от давления констант равновесия химических реакций, например, в растворах (см. следующие лекции!). Таблица. Формы записи химического потенциала компонента в различных фазах. Фаза Газ: Ид. Реал. Жд.,тв.: Ид. Реал. Жд.,тв.: Раз. р-р., ( T) RTln ( T) RTln f ( T, ) RTlnx ( T, ) RTlna ( T, ) RTlnx Растворитель! ( ид., T, бар) S ; T ( T,, x) S ; T T T V ( T, ) lim RTlnx x S ; T T V Лекция 9 7

8 Выше мы говорили, что в двухкомпонентной системе при концентрациях x (в растворах неэлектролитов, приблизительно, x,95) для первого компонента обычно выполняется закон Рауля, а для второго компонента в этой же области ( x2,5) выполняется закон Генри. Первое утверждение является экспериментальным фактом, а второе - следует из уравнения Гиббса-Дюгема. Действительно, при (р,т = const) уравнение Гиббса-Дюгема имеет вид xdln a xdln a 2 2 и, если для первого компонента справедлив закон Рауля, получаем x xdln x x dln a ; - dx dln x dln a ; x x 2 2 ln a ln x ln const ln const x ; a const x k x Последнее равенство представляет собой закон Генри для второго компонента. Константа, k 2, не зависит от состава. Формально, k 2 может равняться единице, и тогда для второго компонента выполняется закон Рауля. Однако, это редко встречающийся случай. Химики часто сталкиваются с такой ситуацией: мольная доля основного компонента (растворителя) x,95 химической реакции, xi,5, а концентрации несколько других компонентов i, участников. В этом случае считают, что для растворителя выполняется закон Рауля, а для растворенных веществ i - закон Генри. Однако, в такой, многокомпонентной системе выполнение закона Генри уже не следует из уравнения Гиббса- Дюгема. Если вы считаете, что для нескольких растворенных веществ в разбавленном растворе выполняется закон Генри, то вы используете эмпирическую закономерность. Термодинамика растворов. Свойства идеальных растворов. Из уравнений (6) и () получаем соотношение для энергии Гиббса смешения двухкомпонентного раствора: ΔG(,T,x ) смеш = { RT ln а }x + {RT ln а 2 }(-x ) (6) Для идеального раствора ΔG(,T,x ) смеш = { RT ln х }x + {RT ln (-х )}(-x ) (7) Точно такое же выражение можно получить для энергии Гиббса смешения двух идеальных газов. Введем понятие среднемольной энтропии смешения: Лекция 9 8

9 ΔS смеш = G T смеш (8) и энтальпии смешения: ΔH смеш = ΔG смеш + G T T смеш (9) Для идеального раствора получаем: ΔS смеш = G T смеш x, = -{ R ln х }x + {R ln (-х )}(-x ) (2) ΔH смеш =, смешение происходит при р,т=const (2) Парадокс Гиббса при смешении двух порций одинаковой, идеальной жидкости (=2). Регулярными называются растворы, у которых ΔS смеш = G T смеш x, = -R{(ln х )x + (ln (-х ) (-x ) } (22) т.е. энтропия смешения такая же, как и у идеальных растворов, а ΔH смеш отлична от нуля. Видно, что для регулярных растворов ΔH смеш = RT {(ln γ )x + (lnγ 2 )(-x )} (23) Определим т.н. избыточные функции смешения. Это разности между функциями смешения реальных и идеальных растворов: ΔG изб = { RT ln {а /x }x + {RT (ln а 2 /(-x )) (-x )) = ={ RT ln γ }x + {RT ln γ 2 }(-x ) (24) Для регулярного раствора ΔS изб = ; ΔH смеш = ΔH изб Лекция 9 9

10 G Регулярный раствор G H S идеал Рис.4. Функции смешения регулярного раствора. Регулярный раствор описывается моделью Хилденбранда, и помимо идеальной энтропии смешения, здесь вводится выражение для энтальпии смешения: ΔH смеш = A ((-х )x ) (25) или RT (ln γ ) = A(-x ) 2 X RT (lnγ 2 ) = Ax 2 (26) Константа А не зависит от состава и характеризует данный раствор. У атермальных растворов энтальпия смешения равна нулю, а энтропия смешения отличается от идеальной и больше ее. ΔH смеш = ΔH изб = ; ΔS изб > (27) Лекция 9

11 G Атермальный раствор H =H идеал = G = S X Рис. 5. Функции смешения атермального раствора. Для произвольного неидеального раствора ΔG(,T, x ) смеш должно быть меньше нуля. Это следует из Второго закона термодинамики. Остальные функции смешения могут иметь любой знак, и даже могут менять знак при изменении мольной доли (см. рисунок). ТS смеш H Х смеш G смеш Рис.6. Функции смешения произвольного раствора. Энтальпия смешения меняет знак при изменении состава. Лекция 9

12 Современный подход к моделированию термодинамических свойств растворов. Лекция 9 2


c независимых параметров, ( c -число

c независимых параметров, ( c -число Лекция 9. Двухкомпонентные системы. Растворы. Количество переменных. c независимых параметров, ( c -число Для описания состояния системы достаточно 2 компонентов). В двухкомпонентной системе нужны четыре

Подробнее

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: *

Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: * Лекция 9. П. стр.97-3, Э. стр. 294-297, стр.3-35 Термодинамика двухкомпонентных систем. Растворы. Выражение для энергии Гиббса двухкомпонентной системы имеет вид: G = n + n () 2 2 Разделим на сумму молей

Подробнее

G n n,, (1 ) * 0 * 0 A A B B. p,t=const G A X A

G n n,, (1 ) * 0 * 0 A A B B. p,t=const G A X A Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей ( nn n const) состояние системы можно определить тремя переменными (,, )

Подробнее

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема

Лекция 3 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема Лекция 3. 03. 006 г. 5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5.. Парциальные мольные величины компонентов смеси. Уравнения Гиббса-Дюгема 5.. Идеальные растворы. Закон Рауля. 5.3. Растворимость газов. 5.4.

Подробнее

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси.

5. ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ. 5.1 Парциальные мольные величины компонентов смеси. 5 ФИЗИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ 5 Парциальные мольные величины компонентов смеси Рассмотрение термодинамических свойств смеси идеальных газов приводит к соотношению Ф = Σ Ф, (5) n где Ф любое экстенсивное

Подробнее

+ β G 1. x A G x ( p, T const)

+ β G 1. x A G x ( p, T const) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (nn1n const) ( T,, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

G x ( p, T = const) (1) (1 β)g*(x А = 0) + β G*(x А = 1); 0 β 1, β = xa. G*( x А ) (1- β)g*( x А = 0) + β G*( x А = 1); для любого β = x А (2)

G x ( p, T = const) (1) (1 β)g*(x А = 0) + β G*(x А = 1); 0 β 1, β = xa. G*( x А ) (1- β)g*( x А = 0) + β G*( x А = 1); для любого β = x А (2) Лекция 1. Т-х диаграммы в двухкомпонентных системах и Второй закон. В двухкомпонентной системе при постоянном общем числе молей (n= n1+ n = const) ( p, T, ) состояние системы можно определить тремя переменными.

Подробнее

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле

Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Продифференциируем среднемольную энергию Гиббса по мольной доле Лекция 0. П. стр. 03-0, Э. стр. 275-28, Е. стр. 264-269. Растворы в двукомпонентных системах. Уравнение Гиббса Дюгема. Производная G по составу (мольной доле). Продифференциируем среднемольную энергию

Подробнее

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что

dt dt RT dt dt dt RT RT RT n - разность между числом молей продуктов и реагентов. Вспомним, что Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Практические константы равновесия. Для идеальных газов вводят размерную константу AB ( AB) ( ) ( ) (1) A B A B (размерность - {бар (Δn) }, если хотите сохранить

Подробнее

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления:

G T. не зависят от давления в системе. Следовательно, константа равновесия также не зависит то давления: Лекция 7. Зависимость константы равновесия химической реакции, К, от температуры. Уравнение изобары химической реакции. Величина К определяется стандартной энергией Гиббса химической реакции: G R G Rln

Подробнее

Фаза II. П. стр , стр Лекция 14 Адсорбция.

Фаза II. П. стр , стр Лекция 14 Адсорбция. Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определения. Адсорбция (явление) - это увеличение концентрации вещества в поверхностном слое на границе раздела фаз по сравнению с концентрацией в объеме фаз.

Подробнее

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных.

i j i j i j i j Частные производные берутся при постоянных естественных переменных. Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-11, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F n n n n j

Подробнее

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения.

Лекция Растворимость твёрдых веществ. Криоскопия Интегральная и дифференциальная теплоты растворения. Лекция 4 9 03 006 г 55 Растворимость твёрдых веществ Криоскопия 56 Интегральная и дифференциальная теплоты растворения 57 Реальные растворы Активности компонентов 1 55 Растворимость твёрдых веществ Расплавим

Подробнее

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы

Лекция 6. Термодинамика многокомпонентных. Растворы Лекция 6 Термодинамика многокомпонентных систем. Растворы 1 План лекции 1. Парциальные мольные величины. 2. Химический потенциал. 3. Идеальные растворы. Закон Рауля. 4. Идеально разбавленные растворы.

Подробнее

p - стандартное давление,

p - стандартное давление, Лекция 6 Определение химического потенциала. Различные выражения для химического потенциала. Е. стр. 137-141, 158-16 Химический потенциал компонента j в многокомпонентной системе - это U H G F j n n n

Подробнее

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов.

Лекция 7 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Химическое равновесие между идеальными газами Равновесие в гетерогенных системах с участием газов. 30 03 2006 г Лекция 7 7 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе 72 Химическое равновесие между идеальными газами 73 Равновесие в гетерогенных системах с участием газов

Подробнее

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

( ) ( ) = = = T. dt dt dt RT RT RT. При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

(2) При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности.

(2) При работе в разбавленных растворах используются размерные константы, выраженные через молярности и моляльности. Лекция 13 Реакции в растворах. (Продолжение) Константы равновесия для химических реакций в растворах измеряются через концентрации. Каковы свойства таких констант? От чего они зависят? Практические константы

Подробнее

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi

V Массовая доля w i (g i количество i- го вещества в г) wi Лекция 6. План 1) Термодинамические свойства растворов. Парциальные мольные величины, методы их определения. ) Летучесть и активность. На предыдущей лекции мы познакомились с однокомпонентными системами.

Подробнее

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена

Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Попробуйте посмотреть эти вопросы за пару дней до экзамена Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные утверждения. Объясните,

Подробнее

Необязательные вопросы.

Необязательные вопросы. Необязательные вопросы. Попробуйте начать готовиться к экзамену с этого упражнения! Прокомментируйте приведенные ниже утверждения. В каждой пятерке одна формулировка верная, остальные нет. Найдите правильные

Подробнее

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя

пв a При послойной адсорбции можно говорить о степени заполнения слоя Лекция 4 Адсорбция. П. стр. 56-65, стр.7-76. Определение. Адсорбция (явление) - это изменение концентрации вещества в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объемной фазе. Адсорбцией (величиной),

Подробнее

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

6 Лекция 12 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ 6 Лекция 1 КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ Основные понятия: идеальный раствор; снижение давления пара растворителя над раствором р; снижение температуры кристаллизации (замерзания) t з и повышение t

Подробнее

x x до температуры плавления чистой жидкости T 0.Получаем:

x x до температуры плавления чистой жидкости T 0.Получаем: Лекция. Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H T RT Tплавл p плав 2 H dln

Подробнее

расчета стандартной теплоты реакции при

расчета стандартной теплоты реакции при Вопросы для подготовки к экзамену по курсу «Физическая химия» (1 семестр) 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные

Подробнее

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект).

Разница температур плавления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Лекция. Разница температур ления (затвердевания) растворa и чистой жидкости (криоскопический эффект). Нужно проинтегрировать уравнение, полученное на предыдущей лекции ln H R л p 2 H dln d () 2 R л Левую

Подробнее

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие.

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Лекция 7. Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Фазовое равновесие. Рис.1. Движение системы к фазовому равновесию и фазовое равновесие. Пусть система, состоит из p фаз и c компонентов.

Подробнее

Компоненты и составляющие вещества

Компоненты и составляющие вещества Лекция 6 Растворы План лекции. Понятие компонента. Уравнение Гиббса-Дюгема 3. Парциальные мольные величины 4. Тепловой эффект растворения 5. Идеальные растворы. Закон Рауля. 6. Химические потенциалы компонентов

Подробнее

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Почему для решения этой задачи выбирается характеристическая функция U, а не

Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Почему для решения этой задачи выбирается характеристическая функция U, а не Лекция 7. Вывод условия химического равновесия заключительное обсуждение. Фазовое равновесие. (1) (1) (1) T,, (2) (2) (2) T,, (3) (3) (3) T,, (4) (4) (4) T,, (5) (5) (5) T,, T,, ( j) ( j) ( j) Рис.1. Вывод

Подробнее

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D Лекция 3. Сложные реакции. Условие независимости протекания. Р. стр. 56 Э.-К. стр. 23 Е. стр. 34 Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. Пусть А участвует

Подробнее

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем

Лекция 2 Равновесное состояние химических систем Лекция 2 Равновесное состояние химических систем 2.1 Основные теоретические положения Различают обратимые и необратимые физические процессы и химические реакции. Для обратимых процессов существует состояние

Подробнее

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции

Константа химического равновесия. Закон действующих масс. Изменение энергии Гиббса химической системы для рассматриваемой реакции Лекции по физической химии доц Олег Александрович Козадёров Воронежский госуниверситет Лекции 8-9 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ При протекании химической реакции через некоторое время устанавливается состояние

Подробнее

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды»

КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» КАЛОРИМЕТРИЯ РАСТВОРЕНИЯ «Определение теплоты растворения соли» «Определение теплоты гидратообразования CuSO4» «Определение теплоты ионизации воды» 1. Объясните, чем определяется знак теплоты растворения

Подробнее

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами.

Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Условие равновесного распределения компонента между фазами. 9. 02. 06 г. Лекция 1 4. ФAЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. 4.1. Условие равновесного распределения компонента между фазами. 4.2. Правило фаз Гиббса. 4.3. Фазовые переходы в однокомпонентной

Подробнее

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия!

Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях, когда используется приближение квазиравновесия! Термодинамические величины попадают в уравнения химической кинетики в тех случаях когда используется приближение квазиравновесия! Предполагается что на некоторой промежуточной стадии сложной реакции концентрации

Подробнее

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D

Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. A + B D Лекция 3. Сложные реакции. Условие независимости протекания. Р. стр. 56 Э.-К. стр. 23 Е. стр. 34 Если в системе одновременно протекает несколько простых реакций, то они идут независимо. Пусть А участвует

Подробнее

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3)

Т (2) =Т (1) (1) р (2) р (1) (р (2),T ) + RT ln x A (2) (T, р (1) ) + ( µ A 0 / p) T dp + RT ln x A (3) Вывод именных уравнений. Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Осмотическое давление возникает при мембранном равновесии в двухкомпонентной системе А-В. Система состоит из двух фаз. Одна из

Подробнее

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1

На третьей лекции было показано, что для изолированной системы (U, V, n = const) в случае обратимого протекания химической реакции 1 Лекция 8 План Условие химического овесия Константа химического овесия 3 Зависимость константы овесия от температуры Правило Ле Шателье- Брауна 4 Зависимость константы овесия от давления На третьей лекции

Подробнее

В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией.

В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость реакции может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр. 334-337, 345-346. Если

Подробнее

Фазовые равновесия в смесях (растворах).

Фазовые равновесия в смесях (растворах). Лекция. Общая тема: Определения: Фазовые равновесия в смесях (растворах). свойства системы подразделяются на экстенсивные и интенсивные. Первые (экстенсивные) зависят от количества вещества в системе.

Подробнее

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B

Для двухфазных бинарных смесей, отмеченных индексами и, условие фазового равновесия записывается в виде:, B Лекция 7. План ) Уравнение Ван-дер-Ваальса. ) Коллигативные свойства. 3) Осмос. Эффект Гиббса-Доннана 4) Равновесие ость-. Законы Коновалова Обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса Растворы издавна являлись

Подробнее

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение)

КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ. СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) КИНЕТИКА И ТЕРМОДИНАМИКА ФЕРМЕНТАТИВНЫХ РЕАКЦИЙ СПИСОК ТЕРМИНОВ-2 (дополнение) Градиент (от лат gradiens род падеж gradientis шагающий) вектор показывающий направление наискорейшего изменения некоторой

Подробнее

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов.

Лекция г Влияние температуры на константу равновесия. 7.7.Равновесие в растворах. Коэффициенты активности электролитов. Лекция 8 6 4 6 г 75 Уравнение изотермы химической реакции 76 Влияние температуры на константу равновесия 77Равновесие в растворах Коэффициенты активности электролитов 75 Уравнение изотермы химической реакции

Подробнее

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции.

A + B продукты. - измеряемые, средние концентрации В и А в растворе. (1) (2) (3) Лекция 15. Лекция 15. Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. . Реакции в растворе. Бимолекулярные реакции. Лекция 15 В растворе скорость бимолекулярной реакции + продукты может существенно лимитироваться диффузией. Уравнение Смолуховского Э-К. стр. 12-122. Р. стр.

Подробнее

Жидкости. Решеточные модели жидкостей. Расчет конфигурационного интеграла.

Жидкости. Решеточные модели жидкостей. Расчет конфигурационного интеграла. Лекция 22. Жидкости. Решеточные модели жидкостей. Расчет конфигурационного интеграла. Расчет конфигурационного интеграла для жидкости сложная задача, поскольку энергия взаимодействия между молекулами (атомами)

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teachg/useskaja/

Подробнее

Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда.

Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах»

Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Лекция 6 «Термодинамика фазовых равновесий в бинарных системах» Гетерогенное равновесие «жидкость-пар» для неограниченно и ограниченно растворимых друг в друге жидкостей Гетерогенное равновесие жидкость

Подробнее

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе.

1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Лекция 5. Общая тема «Термодинамика химически реагирующих систем». 1. Химическое равновесие в однородной (гомогенной) системе. Пусть в однородной термодинамической системе протекает химическая реакция,

Подробнее

P dx в уравнении du = TdS + i i

P dx в уравнении du = TdS + i i Лекция 5 План 1) Правило фаз Гиббса ) Фазовые равновесия в однокомпонентных системах 3) Фазовые переходы 1-го и -го рода 4) Теплоемкости сосуществующих фаз и теплоты фазовых превращений На предыдущих лекциях

Подробнее

du Q W Z TdS pdv dn X Y Y М. стр (1)

du Q W Z TdS pdv dn X Y Y М. стр (1) Лекция 5. Внутренняя энергия - однородная функция первого порядка от S,V,. М. стр.89-99. Изменение U внутренней энергии гомогенной открытой системы в равновесном процессе описывается уравнением: du Q W

Подробнее

Основные понятия химической термодинамики.

Основные понятия химической термодинамики. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы

Лекция 4. Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Лекция 4 Термодинамика фазовых равновесий. Однокомпонентные системы Основные понятия и определения Системы бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными). Гомогенная система состоит из

Подробнее

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы

Лекция 4. Фазовые равновесия и фазовые диаграммы Лекция 4 Фазовые равновесия и фазовые диаграммы План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных систем.

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1

Липецкий государственный технический университет Кафедра химии Дисциплина «Физическая химия» Экзаменационный билет 1 Экзаменационный билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический вывод. Неидеальные

Подробнее

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными.

Можно одновременно увеличить массу и объем системы в любое число раз, при этом температура и давление останутся постоянными. Лекция 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, окружающая среда. В термодинамике система это интересующая нас часть пространства, отделенная от остальной Вселенной (окружающей среды) воображаемой

Подробнее

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ 1. Основные понятия химической термодинамики. Система, равновесное состояние и термодинамический процесс. Экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния и функции

Подробнее

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5

T 2 Q Q W Q 1 Q 2. pv const RTV T T T V. П. стр , Э. стр , Е. стр (1) Лекция 5 Лекция 5 П. стр. 41-47, Э. стр.165-17, Е. стр. 67-7 Историческая формулировка Второго закона. Цикл Карно. Цикл Карно это циклический процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат (Рис.1). Пусть этот

Подробнее

Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ)

Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ) Лекция 7. АДСОРБЦИЯ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ (ПАВ) Адсорбцией называют самопроизвольное изменение (как правило, повышение) концентрации вещества вблизи поверхности раздела фаз. Важно: адсорбция может

Подробнее

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия

Наименование дисциплины: физическая химия. Наименование дисциплины: физическая химия. экз. билета 4. Наименование дисциплины: физическая химия экз. билета 1 1. Ковалентная связь. Правило октета. Структуры Льюиса. 2. Давление пара над идеальным раствором. Закон Рауля. Предельно разбавленные растворы. Закон Генри. 3. Гетерогенный катализ: основные

Подробнее

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА В АСПИРАНТУРУ. Специальность Физическая химия. Форма обучения Очная МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кубанский государственный университет» ПРОГРАММА

Подробнее

Фазы и фазовые равновесия

Фазы и фазовые равновесия Фазы и фазовые равновесия Фазой называется однородная макроскопическая часть системы, имеющая одинаковый состав и агрегатное состояние, и отделенная от других фаз четкими границами. Виды фаз - газообразные,

Подробнее

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые переходы и фазовые равновесия Физики. 3 курс. Весна 2017 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Основы химической термодинамики. Системой будем называть тело или группу тел, отделенных от окружающей среды реальной или мысленной границей. Система

Подробнее

Лекция 10. Фазовые переходы и фазовые равновесия

Лекция 10. Фазовые переходы и фазовые равновесия Лекция 10 Фазовые переходы и фазовые равновесия 1 План лекции 1. Правило фаз Гиббса. 2. Фазовые переходы 1-го рода. Уравнения Клапейрона и Клаузиуса-Клапейрона. 3. Диаграммы состояния однокомпонентных

Подробнее

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура.

U lv (x) потенциальная энергия молекул, R газовая постоянная, Т абсолютная температура. Лекция 3. СВОБОДНАЯ ПОВЕРХНОСТНАЯ ЭНЕРГИЯ ГРАНИЦЫ РАЗДЕЛА ФАЗ Поверхностные силы. Поверхностное натяжение Рассмотрим систему содержащую жидкость и равновесный с ней пар. Распределение плотности в системе

Подробнее

1. Заторможенные химические реакции. 2. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4.

1. Заторможенные химические реакции. 2. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4. Лекция 8 Химическое равновесие План лекции. Заторможенные химические реакции.. Химическая переменная. 3. Условие химического равновесия. Сродство химической реакции. 4. Константа равновесия. 5. Химическое

Подробнее

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция.

6. АДСОРБЦИЯ. 6.1 Физическая и химическая адсорбция. 6. АДСОРБЦИЯ 6.1 Физическая и химическая адсорбция. Адсорбция как явление сопровождает двухфазные многокомпонентные системы. Адсорбция (ad на, sorbeo поглощаю, лат.). Абсорбция (ab в, " " " ). Адсорбция

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Крисюк Борис Эдуардович ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Крисюк Борис Эдуардович Химическая кинетика. Формальная кинетика. Для реакции A + B C ее скорость v есть: v = - d[a]/dt = - d[b]/dt = d[c]/dt В общем случае для реакции aa

Подробнее

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2

Вариант Стандартный тепловой эффект реакции по стандартным теплотам образования рассчитывается по формуле. Вариант 2 «I закон термодинамики. Расчет тепловых эффектов процессов» 1. Математическое выражение I закона термодинамики для изобарного процесса имеет вид. 2. Тепловой эффект при постоянном давлении определяется

Подробнее

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах?

Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Лекция 5 Е. стр. 308-33, стр.39-35 Термодинамика необратимых процессов. Что мы уже знаем о равновесных и неравновесных состояниях, равновесных и неравновесных процессах? Равновесие. Состояние равновесия

Подробнее

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр

Билет 2 1. Теплота и работы различного рода. Работа расширения для различных процессов. 2. Изменение температуры затвердевания различных растворов. Кр Билет 1 1. Уравнения состояния идеального и реальных газов. Уравнение Вандер-Ваальса. Уравнение состояния в вириальной форме. 2. Давление насыщенного пара жидких растворов. Закон Рауля и его термодинамический

Подробнее

Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии

Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии Вопросы для подготовки к коллоквиумам и экзамену по физической химии (факультет Почвоведения). 1.Законы идеальных газов. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Универсальная газовая постоянная. Уравнения изотермы

Подробнее

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда).

Дисперсная система - система, в которой одно вещество (дисперсная фаза) равномерно распределено в другом (дисперсионная среда). 1 Растворы 1. Классификация растворов 2. Жидкие растворы 3. Растворимость и теплота растворения 4. Законы Рауля и Генри 5. Кипение жидких растворов 6. Диаграммы состояния бинарных смесей 7. Осмос и осмотическое

Подробнее

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы

Третье начало термодинамики. Фазовые переходы http://lectoriy.mipt.ru 1 из 5 ЛЕКЦИЯ 4 Третье начало термодинамики. Фазовые переходы КПД цикла Карно: η = 1 Q x Q H = 1 x H, η = 1, если x = 0. Но тогда Q x = 0, следовательно, получится вечный двигатель

Подробнее

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T

T T T 298 = 1+ где H 298 определяют по стандартным теплотам образования. Изменение энтропии реакции T ОСНОВНЫЕ ПРИЗНАКИ И СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ При наступлении химического равновесия число молекул веществ составляющих химическую систему при неизменных внешних условиях перестает изменяться прекращаются

Подробнее

Фазовые превращения в твердых телах

Фазовые превращения в твердых телах Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Фазовые превращения в твердых телах Лекция 2 2. ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ Данный раздел должен быть изучен самостоятельно

Подробнее

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция

7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Условие химического равновесия в гомогенной системе. Предположим, что в системе возможна химическая реакция 7 ХИМИЧЕСКОЕ АВНОВЕСИЕ 71 Условие химического равновесия в гомогенной системе Предположим что в системе возможна химическая реакция А + bв сс + где а b с стехиометрические коэффициенты А В С символы веществ

Подробнее

Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса.

Лекция Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма Гиббса. 3. 03. 006 г. Лекция 6 6.3 Адсорбция из смеси газов. 6.4 Полимолекулярная адсорбция. 6.5 Адсорбция на жидких поверхностях. Изотерма иббса. 6.3 Адсорбция из смеси газов Над твёрдой поверхностью имеется

Подробнее

Лекция 7. Фазовые равновесия

Лекция 7. Фазовые равновесия Лекция 7 Фазовые равновесия План лекции 1. Фазовые диаграммы однокомпонентной системы.. Линии равновесия двух фаз. Тройная и критическая точки. 3. Фазовые переходы 1-го рода. 4. Формула Клапейрона - Клаузиуса.

Подробнее

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями

FeO + Fe 2 O 3 = Fe 3 O 4. Важнейшие типы твердофазных реакций можно выразить уравнениями ЛЕКЦИЯ 14 ТЕРМОДИНАМИКА ТВЕРДОФАЗНЫХ РЕАКЦИЙ Термодинамическая оценка возможности твердофазного взаимодействия Твердофазные реакции это реакции с участием твердых реагентов и (или) продуктов Например реакция

Подробнее

ИЗБЫТОЧНАЯ СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ РАСТВОРА ПРИ ВЫДЕЛЕНИИ ЧАСТИЦ РАСТВОРЕННОГО КОМПОНЕНТА

ИЗБЫТОЧНАЯ СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ РАСТВОРА ПРИ ВЫДЕЛЕНИИ ЧАСТИЦ РАСТВОРЕННОГО КОМПОНЕНТА УДК 536.7:539.1:669.1 ИЗБЫТОЧНАЯ СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ РАСТВОРА ПРИ ВЫДЕЛЕНИИ ЧАСТИЦ РАСТВОРЕННОГО КОМПОНЕНТА В.Б. Федосеев Нижегородский филиал Института машиноведения РАН Методами равновесной химической

Подробнее

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год

(С) Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии. (для студентов биоинженерии и биоинформатики) Москва, 2005 год Московский государственный университет им.м.в.ломоносова Химический факультет Успенская И.А. Конспект лекций по физической химии (для студентов биоинженерии и биоинформатики) www.chem.msu.ru/teaching/uspenskaja/

Подробнее

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет

Лекции по физической химии, доц. Олег Александрович Козадёров, Воронежский госуниверситет Лекция 0. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ Фаза, составляющая и компонент системы Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, одинаковых по составу, химическим и физическим

Подробнее

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ

Лекция р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. 03. 2006 г. Лекция 5 5.8. р N фазовая диаграмма равновесия жидкость пар в бинарных растворах 6. АДСОРБЦИЯ 6. Физическая и химическая адсорбция. 6.2 Изотерма адсорбции Лэнгмюра. 5.8. р N фазовая диаграмма

Подробнее

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов

Лекция ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИКУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ. 8.1 Статистика реальных газов 0 04 006 г Лекция 0 70 Принцип детального равновесия 8 ВВЕДЕНИЕ В ТЕРМОДИНАМИУ РЕАЛЬНЫХ СИСТЕМ 8 Статистика реальных газов 8 Вычисление термодинамических функций реальных систем через уравнение состояние

Подробнее

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4)

Рабочая программа дисциплины Физическая химия. Химическая термодинамика. для направления Химия (цикл ДН.Ф.4) МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Кемеровский государственный университет» Химический

Подробнее

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T.

dg = f(t,p) du =TdS pdv df = f(t,v) Рис. 4.1 Преобразования Лежандра Выполним эти преобразования для двух наборов переменных: V, T и p, T. Лекция 4 План 1) Метод характеристических функций Массье-Гиббса. Энергии Гиббса и Гельмгольца. Полный потенциал. ) Термодинамические потенциалы как критерии равновесия. 3) Изменение энергии Гиббса и Гельмгольца

Подробнее

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем

Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем Лекция 2 Поверхностные свойства однокомпонентных двухфазных систем 1 Термодинамика равновесия Термодинамическое равновесие состояние системы, при котором остаются неизменными по времени макроскопические

Подробнее

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая термодинамика ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ 1 Основные понятия и определения Химическая термодинамика это раздел химии, изучающий взаимные превращения различных

Подробнее

Химический факультет московского государственного университета им. М. В. Ломоносова

Химический факультет московского государственного университета им. М. В. Ломоносова Химический факультет московского государственного университета им. М. В. Ломоносова МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА К КУРСУ ЛЕКЦИЙ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ 4 ГРУППЫ А. М. Толмачев 4г. Введение Настоящая разработка

Подробнее

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Основные понятия

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Основные понятия Лекция 1 1) Изучает возможность протекания химического процесса 2) Определяет условия протекания химического процесса Основные понятия СИСТЕМА часть вселенной, выделенная с помощью реальных или мысленных

Подробнее

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ РАСТВОРОВ Министерство образования Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» ФИЗИЧЕСКАЯ

Подробнее

Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем

Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем Бабанлы М.Б. Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорганических систем Баку- 2011 УДК 669. ББК 24.53 Рецензенты: Доктор физ.-мат.наук, проф. Аббасов А.С. Доктор хим.наук, проф. Мамедов

Подробнее

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов

СОДЕРЖАНИЕ Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов СОДЕРЖАНИЕ 1. Первый закон термодинамики и его применение к расчету тепловых эффектов Предварительные сведения и определения термодинамического метода. Система, состояние системы и параметры ее состояния.

Подробнее

Тема 13. Термодинамика плазмы и растворов

Тема 13. Термодинамика плазмы и растворов Тема 13. Термодинамика плазмы и растворов Рассмотрим классическую систему из двух сортов частиц, например, разреженную идеальную плазму из электронов и однозарядных ионов, либо раствор, содержащий положительные

Подробнее

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика

ЛЕКЦИЯ 9. Химическая кинетика ЛЕКЦИЯ 9 Химическая кинетика Термодинамика определяет состояние системы и возможность невозможность протекания реакции. В случае возможности G < 0, но это не означает. Что начнется реакция сразу после

Подробнее

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия

Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Лекция 2. ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ Основные понятия Термодинамика является феноменологической теорией макроскопических систем, поэтому вcе её основные понятия берутся непосредственно из эксперимента. Термодинамическая

Подробнее

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции:. Константа равновесия химической реакции. Тепловой закон Нернста Лекция 6. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Рассмотрим случай гомогенной химической реакции,

Подробнее