БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ».
|
|
- Лариса Довголевская
- 2 лет назад
- Просмотров:
Транскрипт
1 БЛОК 4 «МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют (характер взаимодействия притяжение или отталкивание - определяется их взаимным расположением и расстоянием друг от друга). Все положения МКТ доказываются экспериментально. Количество вещества: ν количество вещества [ν] = моль m полная масса вещества [m]= кг m A μ молярная масса (масса одного моля вещества) [μ]= кг/моль число частиц вещества []= A число Авогадро (число частиц в одном моле любого вещества), A = 6,0 0 3 моль -. Идеальный газ: - абстрактная (в природе не существует) физическая модель реального газа, в котором не учитывается взаимодействие молекул. Идеальный газ создает давление на стенки сосуда, в котором находится. На идеальные наиболее похожи разряженные реальные газы. Основное уравнение МКТ идеального газа: давление идеального газа [] = Па объем газа [] = м 3 m 0 масса молекулы данного газа [m 0 ] = кг n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м -3.
2 v - средний квадрат скорости движения молекул [ E кин. v ] = м /с. - средняя кинетическая энергия движения молекул [ E кин. ]=Дж. 3 m 0 nv E кин. m0 v 3 n E кин. n Тепловое равновесие: - состояние термодинамической системы, при котором ее макропараметры (давление, объем, температура) сколь угодно долго не изменяются. Свободная от внешних воздействий система стремится к состоянию теплового равновесия. Если два тела находятся в состоянии теплового равновесия, то считают, что их температура одинакова. Температура может быть измерена с помощью различных термодинамических шкал (Цельсий, Фаренгейт, Ранкин, Реомер), отличающихся выбранным рабочим телом (вода, спирт и т.д.). Универсальной (абсолютной) шкалой температур является шкала Кельвина, в которой за нуль принято состояние, при котором тепловое движение молекул любого вещества прекращается. Конечно «тепловая смерть» лишь теоретическое понятие, даже в глубинах космоса регистрируется тепловой фон в 4 К (Кельвин), еще называемый реликтовым излучением. Между шкалой абсолютных температур (T, [T] = К) и шкалой Цельсия (t, [t] = С), используемой в России, существует простая алгебраическая зависимость: T = t + 73,6. Температура мера средней кинетической энергии: постоянная Больцмана =, Дж/К. E кин 3. T n T
3 Средняя скорость теплового движения молекул: v v 3 T m 0 Средняя (квадратичная) скорость движения молекул определяется как квадратный корень из среднего квадрата скорости движения молекул. Вводят также понятия наиболее вероятной скорости движения молекул и арифметической скорости движения молекул. Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона): Описывает взаимозависимость между макропараметрами термодинамической системы. средней R = A = 8,3 Дж/(моль К) универсальная газовая постоянная. Закон Дальтона: давление смеси газов складывается из давлений газов, входящих в смесь. Изопроцессом (от латинского изос равный) называется переход термодинамической системы из одного состояния в другое при одном неизменном макропараметре. Изотермический процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при неизменной температуре. Признак изотермического процесса: T = const. График изотермического процесса изотерма. v вер. v арифм. T m 0 8 T m RT 0 Закон изотермического процесса (Бойля-Мариотта): =
4 Формулировка закона изотермического процесса: При данной массе газа произведение его давления на объем не изменяется. Изобарический (изобарный) процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при неизменном давлении. Признак изобарического процесса: = const. График изобарического процесса изобара. Закон изобарического процесса (Гей-Люссака): T / =T / Формулировка закона изобарического процесса: При данной массе газа отношение его температуры к объему не изменяется. Изохорический (изохорный) процесс - процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при неизменном объеме. Признак изохорического процесса: = const. График изохорического процесса изохора. Закон изохорического процесса (Шарля): /T = /T Формулировка закона изохорического процесса: При данной массе газа отношение его давления к температуре не изменяется.
5 ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ «МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА» Пример. В закрытом с обоих концов горизонтальном цилиндре находится газ. Цилиндр разделен на две равные части легкоподвижным поршнем массой кг и площадью поперечного сечения 4 см. Давление по обе стороны от поршня равно 0 5 Па. Определить давление газа над поршнем, когда сосуд расположен вертикально. Температуру считать постоянной. Дано: m= кг S=4 см =4 0-4 м =0 5 Па T=const Найти: -? Решение: Запишем баланс давлений в вертикальном цилиндре: mg S Для обеих частей сосуда запишем закон Бойля- Мариотта:,. Общий объем сосуда:. Подставляя первые три уравнения в четвертое: mg S данное уравнение сводится к квадратному, относительно искомой величины. Решая его, получим = 0,8 0 5 Па.
6 ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ «МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА» Пример. Два сосуда, содержащие два разных газа, соединены трубкой с краном. Давления в сосудах 00 кпа и 00 кпа, а число молекул соответственно 0 и 6 0. Определить установившееся давление в сосудах после открытия крана. Температура постоянна. Дано: Решение: =0 5 Па = 0 5 Па = 0 =6 0 T T n T, T, откуда T и T. Общее число молекул = +. Общий объем, пренебрегая объемом соединительной трубки: T. Таким образом: ) ( ) ( ) ( T T После вычислений: P=,6 0 5 Па. Найти: -?
7 ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ "МКТ.". Вычислить массу молекулы водорода, кислорода, озона, метана, углекислого газа.. Во сколько раз в 3 г водорода больше молекул, чем в 9 г воды? 3. Найти среднюю скорость теплового движения молекул кислорода, находящегося под давлением 750 мм.рт.ст. 4. Воздух состоит из азота и кислорода. Вычислите и сравните среднеквадратичные скорости движения молекул азота и кислорода и их средние кинетические энергии поступательного движения, если температура воздуха 7 С. 5. Определить концентрацию молекул идеального газа в нормальных условиях. 6. Определить температуру газа при давлении 69 кпа и концентрации молекул 0 5 м Найти плотность кислорода при температуре 300 К и давлении 60 КПа. 8. Температура идеального газа возросла от 33 С до 07 С. Во сколько раз изменилась среднеквадратичная скорость движения его молекул? 9. Определить молярную массу воздуха, считая его смесью газов, состоящей на 75% по массе из азота и на 5% по массе из кислорода. 0. Определить среднеквадратичную скорость молекул воздуха при температуре 7 С. Молярная масса воздуха 9 г/моль.. При какой температуре находился идеальный газ, если при его охлаждении до -73 С средняя квадратичная скорость его молекул уменьшилась в раза?. Во фляжке емкостью 0,5 л находится 0,3 л воды. Человек пьет из нее воду, плотно прижав губы к горлышку так, что во фляжку не попадает наружный воздух. Какую массу воды удастся выпить человеку, если он может понизить
8 давление оставшегося воздуха во фляжке до 80 кпа? Атмосферное давление 00 кпа. Плотность воды 0 3 кг/м Колба вместимостью 50 см 3 нагрета до 77 С и опущена горлышком в воду. Сколько воды войдет в колбу при ее остывании до 7 С? Атмосферное давление в норме 4. На сколько понизилось давление кислорода в баллоне емкостью 00 л при откачке из него 3 кг газа? Температура газа равна 7 С и не изменяется. 5. В спортивном зале размерами 50 м х 0 м х 5 м летом температура воздуха поднимается до 7 С, а зимой опускается до 7 С. Определите разницу в массе воздуха, заполняющего зал летом и зимой. Давление считать одинаковым и равным 00 кпа. 6. Давление кислорода в 3 раза больше давления азота. Определите отношение плотностей этих газов. Температуру считать постоянной. 7. В баллоне находился газ при нормальном атмосферном давлении. При открытом вентиле газ был нагрет, после чего вентиль закрыли и газ остыл до температуры 83 К. При этом давление в баллоне упало до 70 кпа. До какой температуры нагревали газ? 8. Идеальный газ при температуре 340 К занимает объем,7 л. При изобарическом охлаждении объем уменьшился на 0, л. До какой температуры охладился газ? 9. В закрытом сосуде находился идеальный газ под давлением 6 атм. Каково стало давление в сосуде, если половину газа выпустили? Нормальное атмосферное давление равно 00 кпа. 0. Стеклянная колба объемом 0 см 3 с узкой шейкой была нагрета до 4 С, затем шейку колбы опустили в ртуть. При охлаждении воздуха в колбу вошло 36 г ртути. До какой температуры охладился воздух? Плотность ртути 3600 кг/м 3. Уровень ртути снаружи и внутри колбы одинаков.
9 ЕГЭШИ
10
11
12
n концентрация (число частиц в единице объема) [n] = м средняя кинетическая энергия движения молекул [ E
«МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ». Основные положения МКТ (молекулярно-кинетической теории): Все тела состоят из молекул; Молекулы движутся (беспорядочно, хаотически броуновское движение); Молекулы взаимодействуют
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА. Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Лекция 12 МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА Термины и понятия Абсолютная температура газа Вакуум Длина свободного пробега Законы идеального газа Идеальный газ Изобара Изобарический
Aатомов в 0,012 кг углерода 12 6С N ν =. N = 6, Для определения молярной массы вещества пользуются следующим соотношением:
2.1. Основные положения молекулярно-кинетической теории Основные законы и формулы Для характеристики масс атомов и молекул используются величины, получившие название относительной атомной массы элемента
Дистанционная подготовка Abitu.ru ФИЗИКА. Статья 9. Модель идеального газа.
Дистанционная подготовка bituru ФИЗИКА Статья 9 Модель идеального газа Теоретический материал В этой статье мы рассмотрим элементы молекулярно-кинетической теории (далее МКТ) Напомним основные формулы,
Основы молекулярно-кинетической теории
Основы молекулярно-кинетической теории Молекулярная физика это раздел физики, изучающий строение и свойства вещества в различных агрегатных состояниях, исходя из молекулярно-кинетических представлений.
ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5
ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 5 1. Воздушный пузырек на дне озера глубиной 16 м имеет объем 1,1 см 3 Температура на дне равна 5 С, а на поверхности 16 С. Определите объем пузырька в тот момент,
Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория. Статическая физика и термодинамика
Законы идеального газа Молекулярно-кинетическая теория Статическая физика и термодинамика Статическая физика и термодинамика Макроскопические тела - это тела, состоящие из большого количества молекул Методы
РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА
РАБОТА 2 ИЗУЧЕНИЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ СЖАТИЯ И РАСШИРЕНИЯ ВОЗДУХА Цель работы: проверить выполнение закона Бойля-Мариотта при изотермических процессах. Введение Термодинамика имеет дело с термодинамической
Вариант 4 1. Газ получил количество теплоты 300 Дж. Его внутренняя энергия увеличилась на 200 Дж. Чему равна работа, совершенная газом?
Вариант 1 1. Одноатомный идеальный газ получил от нагревателя 2 кдж тепловой энергии. Какую. Работу он при этом совершил? (Процесс изобарический). 2. Для нагревания 1 кг неизвестного газа на 1 K при постоянном
ТЕМА.
ТЕМА Лекция 7 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Матрончик Алексей Юрьевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры общей физики НИЯУ МИФИ, эксперт
2. Молекулярная физика и термодинамика
98. Молекулярная физика и термодинамика.1. Вопросы программы Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Броуновское движение. Масса и размер молекул. Моль вещества. Постоянная
Контрольная работа по физике Молекулярно-кинетическая теория идеального газа 10 класс. 1 вариант
1 вариант 1. Какова масса кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 27 С и давлении 2 10 6 Па? 2. Рассчитайте температуру, при которой средняя кинетическая энергия поступательного
Индивидуальное. задание N 7
Индивидуальное задание N 7 1.1. Два сосуда одинакового объема содержат кислород. В одном сосуде давление Р 1 =2 МПа и температура Т 1 =800 К, в другом Р 2 =2,5 МПа, Т 2 =200 К. Сосуды соединили трубкой
Лекция 11. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа.
Лекция 11 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Молекулярно - кинетическая теория раздел физики, изучающий свойства вещества на основе представлений
ВАРИАНТ 1. а) найти работу газа и количество теплоты, сообщенной газу. б) решить задачу при условии, что газ расширялся изобарически.
ВАРИАНТ 1 1. Два сосуда емкостью 0,2 и 0,1 л разделены подвижным поршнем, не проводящим тепло. Начальная температура газа в сосудах 300 К, давление 1,01 10 5 Па. Меньший сосуд охладили до 273 К, а больший
8. Какой из графиков на рисунке 2 является графиком изотермического процесса в идеальном газе? А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Д. 5.
Основы молекулярно-кинетической теории Вариант 1 1. Масса газообразного водорода в сосуде равна 2 г. Сколько примерно молекул водорода находится в сосуде? А. 10 23. Б. 2 10 23. В. 6 10 23. Г. 12 10 23.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 17
ФИЗИКО--ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ Кафедра «Общая и теоретическая физика» Потемкина С.Н. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ 7 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА Тольятти 7 Содержание. Цель работы...3. Приборы
В. Между молекулами учитываются действия только сил притяжения. 1) только А и Б 2) только Б и В 3) только А и В 4) А, Б и В
МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ. А. Хаотичность теплового движения молекул льда приводит к тому, что ) лед может испаряться при любой температуре 2)температура льда во время его плавления не меняется 3)лед
4) 6р 1. 1) р1 2. 3) р1
.Тренировочные задания по МКТ (А) Какое явление наиболее убедительно доказывает, что между молекулами существуют силы отталкивания? ) диффузия ) броуновское движение ) беспорядочное движение молекул 4)
Урок 9 ( ) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ.
Урок 9 (.11.017) Основы МКТ. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Вывод основного уравнения МКТ. 1. Экспериментальные данные о строении вещества. Броуновское движение английский ботаник Р.Броун, 187 г. Идея:
IV.С.6 При 0 С молекулы кислорода имеют среднюю скорость 460 м/с. Какова средняя скорость молекул водорода при 100 С?
4-1 IV.С.1 Средняя квадратичная скорость некоторого газа при нормальных условиях равна 480 м/с. Сколько молекул содержит 1 г этого газа? IV.С.2 Два одинаковых сосуда, содержащих углекислый газ при 320
ЛЕКЦИЯ 4. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы.
ЛЕКЦИЯ 4 Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Основные газовые законы. Уравнения, полученные на основе МКТ, позволяют найти соотношения, которые связывают между собой
5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения.
5. Молекулярная физика и термодинамика. Тепловые превращения. 005 1. Определить плотность газа массой 0 кг, заполняющего шар объёмом 10м 3. А) 00кг/м 3. В) 0,5 кг/м 3 С) кг/м 3 D) 10кг/м 3 E) 0кг/м 3.
ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Закон Бойля Мариотта
МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Ухтинский государственный технический университет» (УГТУ) 87 ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА Закон Бойля
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4. МКТ. I закон термодинамики
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 4 МКТ. I закон термодинамики Вариант 1 1. В сосуде объемом 10 л находится 4 г гелия при температуре 17 С. Найти давление гелия. 2. В баллоне емкостью 0,05 м 3 находятся 0,12 Кмоль
8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ)
8. Тесты для самостоятельного решения (часть 1 заданий ЕГЭ) А8.1. Какой параметр x идеального газа можно определить по формуле x p ( E) =, где: p давление газа, E средняя кинетическая энергия поступательного
КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ
КАРТА СХЕМА ПРОРАБОТКИ ТЕМЫ ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ Общая характеристика идеального газа : молекулярно кинетический и термодинамический подходы. Определение идеального газа. Параметры состояния. Основные
Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени 10 класса
Задачи «Основные положения МКТ» Дидактическое пособие по теме «Основные положения МКТ» учени класса Тема І. Основные положения МКТ вещества и их опытное обоснование. Идеальный газ. Основное уравнение МКТ
ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ
ГЛАВА 1. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ГАЗОВ Для характеристики масс атомов и молекул пользуются относительной атомной массой элемента и относительной молекулярной массой вещества. Относительной
ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6
ЗАДАЧИ К ИНДИВИДУАЛЬНОМУ ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 6 1. Газ массой 10 г расширяется изотермически от объема V1 до объема 2 V1. Работа расширения газа 900 Дж. Определить наиболее вероятную скорость молекул газа.
Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1.
Л а б о р а т о р н а я р а б о т а 22-С ОПРЕДЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА И МАССЫ ВОЗДУХА В СОСУДЕ ИЗОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ 1. ВВЕДЕНИЕ к.ф.-м.н. доц. Ю.А. Портнов; к.т.н. доц. С.Д. Леготин 1.1. Количество
Элементы молекулярнокинетической. Лекция 6.1.
Элементы молекулярнокинетической теории газов Лекция 6.1. Термодинамика и статистическая физика Два тесно взаимосвязанных раздела физики, изучающие наиболее общие свойства макроскопических физических систем
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2 ВАРИАНТ 1 1. В закрытом сосуде объемом 20 л содержатся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определить: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси
Розрахункова робота з курсу Фізика. (розділи Механіка та Молекулярна фізика ) Частина 2. Молекулярна фізика
Розрахункова робота з курсу Фізика (розділи Механіка та Молекулярна фізика ) Частина 2. Молекулярна фізика Варіант Номери задач 1 201 211 221 231 241 251 261 271 2 202 212 222 232 242 252 262 272 3 203
Коллоквиум по физике: «Молекулярная физика и термодинамика»
Вариант 1. 1. Можно ли использовать статистические методы при изучении поведения микроскопических тел? Почему? 2. Может ли единичная молекула находиться в состоянии термодинамического равновесия? 3. Если
Лекция 6. Молекулярная физика (часть I)
Лекция 6 Молекулярная физика (часть I) I Краткие исторические сведения С давних пор человек задавался вопросом: Из чего состоят предметы, сам я? Гипотезы выдвигались самые разные - от наивных, до гениальных,
А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
А. А. Киндаев, Т. В. Ляпина, Н. В. Паскевич ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ ПО ФИЗИКЕ МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Пенза 2010 ВВЕДЕНИЕ Молекулярная физика и термодинамика 1 разделы физики, посвящённые изучению
2 сессия: Основные положения МКТ. Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ.
2 сессия: Основные положения МКТ Тема 1: Основные положения МКТ. Масса и размеры молекул. Основное уравнение МКТ. Согласно основным положениям молекулярно кинетической теории (МКТ) все тела состоят из
Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах.
Лекция 10 Изопроцессы. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Работа и теплота в изопроцессах. Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 03 НИЯУ МИФИ Уравнение Менделеева
Лабораторная работа 1.18 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин
Лабораторная работа.8 ПРОВЕРКА ЗАКОНА БОЙЛЯ-МАРИОТТА И.А. Анищенко, А.Ю. Пыркин Цель работы: проверка выполнения закона Бойля-Мариотта для воздуха при комнатной температуре. Задание: измерить давление
1.Обучающие задания по МКТ
.Обучающие задания по МКТ (А) Укажите пару веществ, скорость диффузии которых наибольшая при прочих равных условиях: ) раствор медного купороса и вода ) пары эфира и воздух ) свинцовая и медная пластины
1. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс
Молекулярная физика.. Какая из приведенных формул выражает число молекул в данной массы газа? p N a А) M m B) N M A N m C) A M m N D) A M V E) n V 2. Какие графики на рисунках представляют изобарный процесс
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5. МКТ. II закон термодинамики
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ 5 МКТ. II закон термодинамики Вариант 1 1. Плотность некоторого газа ρ = 3 10 3 кг/м 3. Найти давление Р газа, которое он оказывает на стенки сосуда, если средняя квадратичная скорость
Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов
Лекция 3 Основное уравнение молекулярно кинетической теории газов 1. Постоянная Больцмана. 2. Уравнение Клапейрона Менделеева. 3. Универсальная газовая постоянная. 4. Газовые законы. 5. Измерение температуры
Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. в 1 моль водорода и число молекул N N 1 N
Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории Для решения задач молекулярной физики могут потребоваться молярные массы ряда веществ: молекулярный водород μh г/моль, гелий μ 4 He г/моль, углерод
Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника)
Итоговый тест, Машиноведение (Теплотехника) 1. Идеальный газ отдал количество теплоты 300 Дж и при этом внутренняя энергия газа уменьшилась на 100 Дж. Работа, совершенная газом, равна 1) 400 Дж 2) 200
Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника)
Контрольная работа по дисциплине Машиноведение (Теплотехника) Таблица выбора варианта Вариант контрольной работы выбирается на пересечении строки с первой буквой фамилии и столбца с последней цифрой номера
7.01. Основные положения МКТ.
7.01. Основные положения МКТ. Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического
Студент: группа: Допуск Выполнение Защита C C. Q dt
профессор Сабылинский АВ Лабораторная работа - ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ ВОЗДУХА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ОБЪЁМЕ МЕТОДОМ КЛЕМАНА-ДЕЗОРМА Студент: группа: Допуск Выполнение Защита Цель работы:
Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test. oldkyx.com
Тест по молекулярной физике система подготовки к тестам Gee Test oldkyx.com Список вопросов по молекулярной физике 1. Какова среднеквадратическая скорость молекул азота (м/с) при температуре 7 С? (М=28
«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» Старикова А.Л.
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. (Лекция 1а, учебный год) Температура и способы ее измерения
Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева (Лекция 1а, 2015-2016 учебный год) Температура и способы ее измерения Из повседневного опыта каждый знает, что бывают тела горячие и холодные. Опыты и наблюдения
Контрольная работа по теме Молекулярная физика 10 класс. 1 вариант. 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей
1 вариант A1. «Расстояние между соседними частицами вещества мало (они практически соприкасаются)». Это утверждение соответствует модели 1) только твердых тел 3) твердых тел и жидкостей 2) только жидкостей
ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР) Кафедра
МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2
ЗАДАЧИ 1 МКТ И ТЕРМОДИНАМИКА 2 Качественные задачи 1. Чему равно число степеней свободы двухатомной молекулы? 2. Можно ли утверждать, что броуновское движение есть тепловое движение молекул? 3. На высоте
Глава 7. Молекулярная физика. Газовые законы
Глава 7. Молекулярная физика. Газовые законы Задача. После того как в комнате включили электрокамин температура воздуха повысилась от 8 С до 7 С при неизменном давлении. На сколько проентов уменьшилось
1. ТЕРМОДИНАМИКА (ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ)
ТЕПЛОФИЗИКА План лекции: 1. Термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Уравнение состояния идеального газа 4. Понятие о термодинамическом
Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Графическое представление тепловых процессов к.ф.-м.н. С.Е.Муравьев . Основные понятия и принципы молекулярнокинетической
Вариант 1. Законы идеального газа Первое начало термодинамики Второе начало термодинамики Вариант 2. Законы идеального газа
Вариант 1. 1.1. Какую температуру имеют 2 г азота, занимающего объем 820 см 3 при давлении 2 атм? 1.2. В цилиндр длиной 1,6 м, заполненный воздухом при нормальном атмосферном давлении, начали медленно
Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ
Лекция 4 Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории. Газовые законы. Термодинамика. Работа газа в циклическом процессе. Тепловые двигатели. Цикл Карно Нурушева Марина Борисовна старший
при постоянном объеме. A B t 0 C Какой температуре соответствует точка А? 1) 273 К 3) 273 о С 2) 0 К 4) 0 о С
.Контрольные задания по МКТ (А) Как зависит скорость диффузии от агрегатного состояния вещества при постоянной температуре? ) не зависит ) скорость максимальна в газах ) скорость максимальна в жидкостях
ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА План лекции: 1. Техническая термодинамика (основные положения и определения) 2. Внутренние параметры состояния (давление, температура, плотность). Понятие о термодинамическом
Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3
Задания для самостоятельной работы студентов Модуль 3 Модуль 3... 3 Тема 1. Идеальный газ. Уравнение Менделеева-Клапейрона... 3 Тема 2. Уравнение МКТ для давления. Закон равнораспределения энергии молекул
График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ
Отложенные задания (86) График зависимости давления от объема для циклического процесса изображен на рисунке. В этом процессе газ 1) совершает положительную работу 2) совершает отрицательную работу 3)
Общие требования к выполнению домашнего задания по курсу физики
Общие требования к выполнению домашнего задания по курсу физики Домашние задания выполняются в тетради или на сброшюрованных листах формата А4. На обложке (или на титульном листе) поместите следующую таблицу:
Ответ: Ответ: Задача 4 На рисунке показана часть шкалы комнатного термометра. Определите абсолютную температуру воздуха в комнате. Ответ:? 10.
Занятие 12 Молекулярно-кинетическая теория Задача 1 Из контейнера с твёрдым литием изъяли 4 моль этого вещества. Определите на сколько примерно уменьшилось число атомов лития в контейнере и впишите недостающие
1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ (ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС, ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ)
ТЕРМОДИНАМИКА Лекция План лекции:. Основные положения и определения термодинамики (термодинамическая система, термодинамический процесс, параметры состояния) 2. Внутренние параметры состояния (давление,
Физика газов. Термодинамика Краткие теоретические сведения
А Р, Дж 00 0 0 03 04 05 06 07 08 09 Т, К 480 485 490 495 500 505 50 55 50 55 Т, К 60 65 70 75 80 85 90 95 300 305 5. Газ совершает цикл Карно. Абсолютная температура нагревателя в n раз выше, чем температура
Лекция 4. Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической
Лекция 4 Кинетическая теория идеальных газов. Давление и температура. Опытные законы идеального газа. Основное уравнение молекулярнокинетической теории газов. Адиабатический процесс. Термодинамика Термодинамика
Основы термодинамики и молекулярной физики
Основы термодинамики и молекулярной физики Термодинамический и статический методы исследования. Уравнение состояния. Идеальный газ. Уравнение молекулярно-кинетической теории для давления газа. 4 Внутренняя
Основные законы и формулы физики Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория ( / 12) m 0 C 0 C = m N M r =.
Молекулярная физика Молекулярно-кинетическая теория Молекулярно-кинетическая теория объясняет строение и свойства тел движением и взаимодействием атомов молекул и ионов из которых состоят тела. В основании
v - среднее значение квадрата скорости
Теоретическая справка к лекции 3 Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) Газы принимают форму сосуда и полностью заполняют объѐм, ограниченный непроницаемыми для газа стенками Стремясь расшириться,
И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Насыщенный пар
И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Насыщенный пар Насыщенный пар это пар, который находится в состоянии динамического равновесия со своей жидкостью то есть скорость испарения жидкости равна скорости
Основы термодинамики и молекулярной физики
Основы термодинамики и молекулярной физики 1 Первое начало термодинамики. Теплоемкость как функция термодинамического процесса. 3Уравнение Майера. 4 Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. 5 Обратимые
Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ
Лекция 7. Автор: Муравьев Сергей Евгеньевич кандидат физико-математических наук, доцент кафедры теоретической ядерной физики НИЯУ МИФИ . Груз массой m, находящийся на гладкой горизонтальной поверхности,
Термодинамика и молекулярная физика
Термодинамика и молекулярная физика Макросистемы статистический метод термодинамический метод статистическая физика молекулярная физика МКТ термодинамика Термодинамика и молекулярная физика Законы идеальных
ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА
НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСИС» Рахштадт Ю.А. ФИЗИКА Учебное пособие для абитуриентов ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Москва 05 год ЧАСТЬ II. МОЛЕКУЛЯРНАЯ
Задачи по молекулярной физике
Задачи по молекулярной физике. Идеальный газ находится в сосуде достаточно большого объема при температуре t = 7 С и давлении Р = атм. Оценить среднеквадратичное отклонение σ m числа молекул от среднего
Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. ( учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории
Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клайперона Менделеева. (2014-2015 учебный год) Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется
Основные положения молекулярно-кинетической теории. Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях.
Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая теория (МКТ) базируется на трех основных положениях. Первое положение все тела состоят из атомов и молекул. Предположение
Задание 5 для 8 класса ( учебный год) Влажность. Кипение. Фазовые переходы. Часть 1. Теория и примеры решения задач
Задание 5 для 8 класса (2017-2018 учебный год) Влажность. Кипение. Фазовые переходы. Часть 1. Теория и примеры решения задач Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность. Как отмечалось в задании «Газовые
9 класс Заочной школы СУНЦ МГУ ( учебный год) Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева.
9 класс Заочной школы СУНЦ МГУ (2016-2017 учебный год) Задание 1. Основы МКТ. Газовые законы. Уравнение Клапейрона Менделеева. Основные положения молекулярно-кинетической теории Современная молекулярно-кинетическая
Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего.
Газовые законы определяют количественные зависимости между двумя параметрами газа при неизменном значении третьего. Газовые законы справедливы для любых газов и газовых смесей. Состояние данной массы газа
Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники»
Министерство образования Республики Беларусь Учреждение образования «Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники» Факультет доуниверситетской подготовки и профессиональной ориентации
При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных.
Термодинамика и молекулярная физика 1. При температуре 250 K и давлении плотность газа равна Какова молярная масса этого газа? Ответ приведите в кг/моль с точностью до десятитысячных. 2. Воздух охлаждали
МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ.
МИНИСТЕРСТВО ОБЩЕГО И ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ КАЗАНСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АРХИТЕКТУРНО-СТРОИТЕЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ Кафедра физики МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА, ТЕРМОДИНАМИКА. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [1] гл.8, 41-43
48 Лекция 8. Уравнение состояния идеального газа и основное уравнение МКТ [] гл.8, 4-4 План лекции. Основные положения и основные понятия МКТ.. Уравнение состояния идеального газа. Опытные газовые законы..
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ РАЗБОР, КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
ЛЕТНЯЯ ШКОЛА 10 класс физико-математический профиль физико-технический профиль 3 июля 2018 года ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ РАЗБОР, КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ 1.Нагревание комнаты (4 балла) Комната
ИТТ Вариант 2 ОСНОВЫ МКТ
ИТТ- 10.4.2 Вариант 2 ОСНОВЫ МКТ 1. Сколько молекул содержится в одном моле кислорода? А. 12 10 26 Б. 6 10 26 В. 12 10 23 Г. 6 10 23 Д. 10 23 2. Какие силы действуют между нейтральными молекулами? А. Притяжения
IV. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 7. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. Основные формулы. 1. Количество вещества
I. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА 7. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ГАЗОВ. Количество вещества m Основные формулы или где N число структурных элементов системы (молекул атомов
Молекулярно-кинетическая теория
Оглавление 2 Молекулярно-кинетическая теория 2 21 Строение вещества Уравнение состояния 2 211 Пример количество атомов 2 212 Пример химический состав 2 213 Пример воздух в комнате 3 214 Пример воздушный
Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона
Лекция 9 Уравнение состояния идеального газа. Уравнение Клапейрона- Менделеева. Температура. Закон Дальтона Нурушева Марина Борисовна старший преподаватель кафедры физики 023 НИЯУ МИФИ Количество вещества
Примеры решения задач.
Примеры решения задач Пример 6 Один конец тонкого однородного стержня длиной жестко закреплен на поверхности однородного шара так, что центры масс стержня и шара, а также точка крепления находятся на одной
Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике.
Понятие температуры одно из важнейших в молекулярной физике. Температура - это физическая величина, которая характеризует степень нагретости тел. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым
КР-2 / Вариант 1. КР-2 / Вариант 2. КР-2 / Вариант 3. КР-2 / Вариант 4. КР-2 / Вариант 5.
КР-2 / Вариант 1. 1. В K-системе отсчета частица, движущаяся со скоростью 0,99 c, пролетела от места своего рождения до точки распада расстояние 2 км. Определить собственное время жизни этой частицы. 2.
КОНСПЕКТ УРОКА ПО ФИЗИКЕ. Решение задач по теме: «Газовые законы»
КОНСПЕКТ УРОКА ПО ФИЗИКЕ Решение задач по теме: «Газовые законы» Цель: Проверка перевода теоретических знаний в практические умения, создать содержательные условия для усвоения учащимися алгоритма решения
Министерство образования Российской Федерации. Уральский государственный технический университет - УПИ
Министерство образования Российской Федерации Уральский государственный технический университет - УПИ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА СТАТИСТИКА МАКСВЕЛЛА-БОЛЬЦМАНА для студентов всех форм
Задание 30 «Молекулярная физика» (расчетная задача)
Задание 30 «Молекулярная физика» (расчетная задача) Задача 1 Сферическую оболочку воздушного шара наполняют гелием при атмосферном давлении 100 кпа. Минимальная масса оболочки, при которой шар начинает
И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru. Уравнение состояния. Уравнение состояния идеального газа это уравнение Менделеева Клапейрона:
И. В. Яковлев Материалы по физике MathUs.ru Уравнение состояния Уравнение состояния идеального газа это уравнение Менделеева Клапейрона: pv = m µ RT. Газы везде считаются идеальными. Важно помнить о полезной